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1、物质的量广东历年高考题1.(2011广东高考 9)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2.（2010广东高考T84分）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子3、（09年广东化学6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列
2、说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+4、（09年广东理基20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA5、（08年广东化学6）相同
3、质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O36、（08年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA7、（08年广东理基19）能表示阿伏加德罗常数的数值是A1 mol金属钠含有的电子数B标准状况下，224L苯所含的分子数C0012 g
4、 12C所含的原子数D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+8、（07年广东化学3）下列叙述正确的是A48gO3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子9、（07年广东理基22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A2 mol重水含有NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D224 L水含有NA个H2O分子10、(06广东)下列条件下，两瓶气体所含的原
5、子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C4H6 D、同压强、同体积的N2O和CO11、（05广东）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、10g甲烷所含有的电子数目为10NAB、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA物质的量广东历年高考题答案1、答案A 解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂，转移nA个电子2、答案：A 解析：每个CH4中含有4个C-H键，
6、故16gCH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；B项没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学反应关系3molCu2molNO,故C错；常温常压下22.4L CO2不是1mol,故D错。【命题立意】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，属于常考题。体现了广东高考考题的延续性。阿伏加德罗常数的考查是广东近几年高考选择题中常考题，说明广东高考注重热点内容考查的长期性。3、答案：C解析： K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发
7、生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。4、答案：D解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。5、答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：
8、40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。6、答案：BC解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D错误。7、答案： C解析： A 1mol 金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；B 标准状况下苯为液态；C 0.012kg12C所含的原子数为NA；D 硫酸分子式为H2SO4
9、，电离时H2SO4=2H+SO42-。因此，所含H+数应为2NA8、答案：A解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.021023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.021023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。9、答案：C解析：2 mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为mol，因此含有有NA个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，224 L水也不是1mol，故D选项错误。10、答案：AC解析：考查阿伏伽德罗定律及推论，同质量，M又相同则n相同，又都是双原子分子所以原子数相等；B不同压不能确定分子数的关系；C体积与密度相同则质量相等，它们的最简式又相同，则原子数相同；D温度不一定相同，无法确定 11、答案：D
