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1、2013年中考化学复习-第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成 构成物质的微粒有 、 、 。它们的相互关系如下 ： 物质 分子1、概念：分子是保持物质 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。离子是 得失电子后带电的 。 离子 原子 练习：下列符号是表示化学变化中的最小粒子的是（ ） A、H2 B、NaCl C、Zn D、Ag 下列微粒中，能保持氧气化学性质的是（ ） A、O B、O2- C、O2 D、2O 2、分子的性质：分子的质量、体积很 ；分子在不断地 ；分子间有 ；同种分子，性质 ；不同种分子，性质 。在化学变化中，分子 。练习：从分子角度分析，下列解释错误的是（ ）A、好酒不怕巷子深-分子在
2、不停地运动 B、热胀冷缩-分子的大小随温度的改变而改变 C、电解水生成氢气和氧气-分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子 D、空气是混合物-空气是由不同种分子组成的 3、分子、原子、离子的符号表示：分子的符号：用化学式表示，如水分子 ，氮分子 ，二氧化碳分子 。原子符号：用元素符号表示。如铁原子 ，氧原子 ，氢原子 。离子符号：在元素符号的右上角标明带电情况（数字在前，正负号在后）。识记：氢离子 、钠离子 、钾离子 、银离子 、氯离子 、钙离子 、镁离子 、钡离子 、氧离子 、亚铁离子 、铁离子 、铝离子 、铵根离子 、氢氧根离子 、硝酸根离子 、碳酸根离子 、硫酸根离子 。练习：1、用数
3、字和符号表示：1个氧分子 2个氢原子 铵根离子 2个二氧化碳分子 1个亚铁离子 2个钾原子 2、说出下列加点数字的意义：2NH3 CO2 3Na BaO 2Ca2+ 前“2” 右上角“2” 2P 3NO2 2H2O2 练习：1、下列原有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A、分子是化学变化中的最小粒子 B、分子的质量总比原子大 C、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 D、分子、原子、离子都能直接构成物质2、下列说法中正确的是（ ）A、保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B、原子的最外层电子数决定元素的种类 C、氯化钠是由离子构成的化合物 D、分子间有一定的间隔，原子间没间隔 3、下列认识正
4、确的是（ ）A、分子、原子、离子都是带电的粒子 B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C、当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D、在化学反应中，任何离子都不能再分5、原子的结构 原子是由居于中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。其中， 是由带 电的 和不带电的的 构成的。由于原子核内质子数与核外电子数的电量相等，电性相反，故整个原子不带电。 原子内不含中子，只有1 个质子和1 个中子。原子的质量主要集中在 上，约等于质子质量与中子质量之和。相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比值。其国际单位是“1”。用公式表示：相对原子质量= 。另外，相对原子
5、质量= + 。练习 ：1、下列关于原子的叙述中错误的是（ ）A、原子呈电中性 B、原子是实心球体 C、原子是由原子核和电子构成的 2、下表列出几种原子的构成，请回答。原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123铁26302656通过对此表分析，我们可以得出的结论有：（1） （2） （3） （4） 3、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值。已知铕的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为 。4、某种原子的原子核中质子数是92，相对原子质量为238，则该原子的中子数为 ，核外电子数为 ，核电荷数为 。5、某原子中共有4
6、0个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量为 。6、已知标准碳原子质量为aKg，则实际质量为bKg的另一种原子的相对原子质量为 。6、原子的核外电子排布 元素的原子的核外电子是 排布的。按能量由低到高，电子由内向外依次排为第一层、第二层直至第七层。第一层上最多排 个电子，第二层上最多排 个电子，最外层最多排 个电子。元素的类别与原子的最外层电子数的联系 最外层电子数为8，属于 元素，（ 最外层只有2个），这种结构是 结构。 最外层电子数不少于4个，属于 元素，在化学反应中易 电子形成 。 最外层电子数小于4 个，属于 元素，在化学反应中易 电子形成 。元素的化学性质是由 决定的。283
7、+13结构示意图（原子、离子）：结构示意图的含义： 根据结构示意图，可判断：a原子或离子的质子数、电子层数、每层的电子数b元素的类别（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）依据： c是否是稳定结构依据： d化学性质相似依据： e属于同种元素依据： f是原子还是离子（阳离子、阴离子）方法： g元素的化合价依据： 288+20h所在的周期依据： 练习：1、如图， 是某元素的微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）、该微粒的核电荷数为 ；（2）、该微粒的最外层电子数为 ；（3）、该微粒的带电量为 ；（4）、该元素在化合物中常显价 。2、纳米氮化镓是一种新型的材料，它是1998年我国十大科技成果之一。已知
8、镓（Ga）原子结构示意图为+725+3128183，氮原子的结构示意图为 则氮化镓的化学式为 。+X28186 ，3、某元素的原子结构示意图为 ，则对该元素的认识正确的是（ ）A、该元素的原子核内质子数为34 B、该元素是金属元素C、该元素的原子最外层电子数为2 D、该元素位于元素周期表中第四周期 +8 26 286+16281+114、已知氧元素的原子结构示意图为， 下列原子结构示意图代表的元素与氧元素的化学性质相似的是（ ） +10 28 +6 24 A、B、C、D、+X28 5、已知某粒子结构示意图为 ，（1）当粒子表示原子时，X 10（填“”、“”、或“”）（2）当X10，粒子表示 （
9、填“原子”、“阳离子”、或“阴离子”，下同）常见符号有 。（3）当X10，粒子表示 ，常见符号有 。281+11287+17+1328 +1028 +927 6、下列微粒结构示意图中：A、B、C、D、E、283+13288+16F、G、（1）属于同种元素的是 ；（2）表示阳离子的是 ；（3）表示稀有气体原子的是 ；（4）与A 的化学性质相似的是 ；（5）核外电子排布相同的是 ；（6）在化学反应中易得电子的是 ；（7）A在化学反应中化合价显 价；（8）由D、G两种元素形成的化合物的化学式为 。二、物质的组成 1、元素概念：元素是指具有相同的 （即 ）的一类原子的总称。（元素的种类是由 决定。一种元素与另一种元素的根本区别是 不同 。(注：元素只能讲种类，不能讲个数。）练习：（1）、一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的（ ）A、电子数 B、相对原子质量 C、中子数 D、质子数 （2）、海水是重要的资源，每千克海水中约含钠10.62g、镁
