《高二化学弱电解质电离及计算练习题(附答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学弱电解质电离及计算练习题(附答案)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年07月11日xx学校高中化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1.下列各组物质中都是强电解质的是()A.HF、HCl、BaSO4B.NH4F、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)22.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等3、下列事实不能证明CH 3COOH是弱酸的是
2、() A.CH 3COOH溶液能使石蕊试液变红 B.0.1molL -1 CH 3COOH溶液中H +浓度小于0.01molL -1 C.物质的量浓度相同的CH 3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D.0.01molL -1 CH 3COOH溶液中有两种分子存在 4.将0.1molL-1 HF溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C. D. 5.已知25时,醋酸溶液中存在下述关系: ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka的值增大B.升高温度,Ka的值增大C.向醋酸溶液中加水,Ka的值增大D
3、.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,Ka的值增大6.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H+)均减小B.使温度升高20后,两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多7.从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物,在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq,红色)H+In-(aq,黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为 0.02molL-1的下列各物质的溶液中加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是() HCl Na2O2 NaCl NaHSO
4、4 NaHCO3 NH3A. B. C. D. 8.25时, pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线I代表盐酸的稀释过程B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D.将a、b两点所示溶液加热至30, 的值变小9.下表是几种电解质的电离平衡常数(25):电解质a. HFb. HNO2c. HCNd. H2S电离平衡常数7.21044.610-44.910-10K1=9.110-8K2=1.110-12下列有关这几种电解质的酸性强弱的判断正确的是()A.d最弱B.b最强C.酸性由强到弱的顺序
5、为abdcD.无法确定这几种电解质的酸性强弱顺序10.已知25时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.7510-5K=2.9810-8K1=4.3010-7K2=5.6110-11K1=1.5410-2K2=1.0210-7A.25时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、 Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液B.25时,将0.1molL-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3
6、+2HClOD.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO- +2HclO11.已知某温度下和的电离常数相等,现向10mL 0.1的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.与之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,12.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氨水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小13.某温度下,将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水
7、不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A. B. C. D. 14.已知25,醋酸溶液中存在下述关系: ,其中是该温度下的电离平衡常数,下列说法正确的是( )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时, 值增大B.升高温度, 值增大C.向醋酸溶液中加少量水, 增大D.向醋酸溶液中加少量氢氧化钠溶液, 增大15.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显
8、中性16.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离平衡常数K/(molL-1)910-7910-6110-2A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1molL-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1molL-1 HX溶液的电离平衡常数17.已知下面三个数据: 、分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:。由此可判断下列叙述中,不正确的是( )A. 的电离平衡常数为B. 的电离平衡常数为C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D. 的电离平衡
9、常数比大,比小18.将10mL 0.1molL-1氨水,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( ) NH3H2O电离程度增大; c(NH3H2O)增大;数目增多; c(OH-)增大; 导电性增强; 增大A. B. C. D. 19.在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中,要使电离平衡右移,且pH减小,应采取的措施( )A.增加NaOHB.加热C.加水D.加浓盐酸20.在常温下,将一定体积的某溶液分成两等分,与均为2的一元酸、恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为、。则下列叙述中正确的是( )A.若,则说明的酸性比的酸性强B.中和后得到的两种溶液的均为7C.分别将两种酸溶液稀释至原体
10、积的10倍后溶液的均为3D.分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉,充分反应后产生的的体积相等二、多选题21.向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn,则下图中比较符合客观事实的曲线是( )A.B.C.D.三、填空题22.H2S溶于水的电离方程式为_1.上述方程式为_2.向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向_移动,c(H+)_,c(S2-)_;3.向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向_移动,c(H+)_,c(S2-)_4.若将H2S溶液加热至沸腾,则c(H2S)_5.若要增大H2S溶液中c(S2-),则最好加入_23.按要求回答下列问题:1.已知25时
11、弱电解质的电离平衡常数:Ka=(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN )=0.13。使20mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液和20mL 0.10molL-1的HSCN溶液分别与20mL 0.10molL-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_反应结束后,所得溶液中c(SCN-)_(填,或“ ”)c(CH3COO-)。2.现有2.010-3molL-1的氢氟酸溶液,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得25时平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示:2
12、5时,HF的电离平衡常数Ka(HF) =_(列式求值)。24.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:1.“O”点处冰醋酸导电能力为0的理由是_。2.a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_。3.a、b、c三点处,电离程度最大的是_。4.若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是_;_;_。25.表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=9.110-8Ka2=1.110-12Ka1=7.
13、510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-131.CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_2.多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离程度的原因是_3.同浓度的 CH3COO-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_参考答案1.答案：B解析：HF是弱酸,为弱电解质,A项错误;NH4F、CH3COONa、Na2S都属于盐,都是强电解质,B项正确;NH3H2O是弱碱,为弱电解质,C项错误;HClO是弱酸,为弱电解质, D项错误。2.答案：C解析：A项,达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等,即电离平衡是动态平衡;D项.达到电离平衡时,电解质溶液中各离子的浓度不变,但不一定相等。答案： 3、 解析： 无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红,故A符合题意; 0.1molL -1 CH 3COOH 溶液中c(H +)0.1molL -1,说明醋酸不能完全电离,是弱酸,故B不符合题意; 物质的量浓度相同的CH 3COOH溶液的导电能力比盐酸弱,说明醋酸不能完全电离,是
