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1、化学理综考试出题（10）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-1377. 下列说法或表述正确的是过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+A BC D8下列离子反应方程式中，书写正确的是 A明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
2、B氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2+ Fe2+ C将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O9、常温下，下列有关判断正确的是（ ）ANaOH溶液与CH3COOH溶液恰好中和后：c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)BpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后： c(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CpH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3H2O溶液等体积混合后： c(NH4+)c(H+)c
3、(OH-)c(NO3-)DpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中c(NH4+)大小顺序：10.下表对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A钾的金属性比钠的强工业上冶炼钾可以用钠还原法:Na+KClNaCl+K(蒸气)对;对;有B氧化铝与强碱反应生成铝盐和水氧化铝是两性氧化物对;对;无C铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用酸除去铜器表面的铜绿对;错;无D过氧化钠既可以表现氧化性又可以表现还原性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2对;对;有112011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供
4、应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（ ）A2 B3 C4 D5 12. 甲、乙两烧杯中分别盛有100ml、0.5mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液 ，分别加入相同质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为23， 则下列说法正确的是A. 甲、乙中酸和碱均完全反应 B. 甲、乙中铝一定都有剩余C. 甲中铝完全反应，乙中铝有剩余 D. 甲中酸完全反应，乙中碱有剩余13、某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种
5、或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如右图，下列说法正确的是A溶液中一定含有Mg2、NH4、Al3，可能含有Fe2B图中A点产生的气体总质量为230克C图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体D图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应26(15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）NaHCO3（晶体）+NH4Cl（1）利用上述反应原
6、理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有： a石灰石 b生石灰 c6mol/L盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶液A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉
7、末质量为m g。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；A在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。27（14分） AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。B为黑色晶体，G为某常见金属元素的氧化物，请填写下列空白： (1)写出C、H物质
8、的化学式： ; 。(2)写出、反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）。反应： 反应： 反应： (3)现有D物质和硫酸铜组成混合溶液，加过量的固体A完全反应后过滤，洗涤烘干后所得固体的质量与原加入固体A的质量相等，则原溶液中D物质与硫酸铜的物质的量之比为 。(4)已知C物质的溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色。请写出相应的离子方程式并用单线桥标出电子转移数目： 。(5)反应中的阴极反应为 ，若5min内产生的平均电流为0.9632A，则阳极产物在标准状况下的体积为 L。28、（14分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上
9、单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）甲乙AB电解乙甲ACD图1图2甲(g)C(g)请回答下列问题：（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。 a置换反应 b复分解反应c分解反应 d化合反应（2）图1中反应的化学方程式是 。（3）图1中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 F增加C的量（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡，此时混合气体总物
10、质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为 。（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：容器编号 n(甲)n(C)n (D)v正与v逆的关系0.200.100.20v正v逆0.200.401.00?0.601.200.80? 若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K= 填写表中空格： （6）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H = + 67.7
11、kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534.0 kJmol1NO2(g) 1/2N2O4(g) H = 26.35 kJmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。36、【化学-选修化学与技术】（15分）略37、【化学-选修物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”
12、、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（
