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1、高考化学复习 化学平衡常数及其计算1随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时，及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO
2、或CO，C错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D错误。答案：A2在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示。下列说法正确的是()t/515253550K1 100841689533409A.反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689解析：A项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，HP2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B图中，若T2T1，则H0 且abcdC图中t1时刻改变的
3、条件一定是使用了催化剂D图中，若HP2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ST1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，HT2，若H0.004B平衡时，H2的转化率：丁甲C平衡时，乙中H2的转化率等于20%D丙中条件下，该反应的平衡常数K4解析：A项，甲与乙对照，乙相当于在甲的基础再通入0.01 molL1的I2，平衡向正反应方向移动，因此a0.004 molL1，乙和丙对照，因为该反应前后气体系数之和相等，因此乙和丙中HI的物质的量浓度相等，即ab0.004 molL1，正确；B项，丁相当于在甲的基础上增大压强，因此反应前后气体系数
4、之和相等，因此增大压强，平衡不移动，H2的转移率相等，即丁甲，错误；C项，甲容器中，消耗H2物质的量浓度为 molL10.002 molL1，即氢气的转化率为100%20%，乙相当于在甲的基础再通入0.01 molL1的I2，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，即乙中氢气转化率大于20%，错误；D项，甲容器达到平衡时，c(H2)(0.010.002)molL10.008 molL1，c(I2)0.008 molL1，根据化学平衡常数的数学表达式，K0.25，因为化学平衡常数只受温度的影响，因此丙条件下的K0.25，错误。答案：A6(2019滨州模拟)在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g
5、)O2(g)2SO3(g) HKcKaDb、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行解析：A项，根据图象可知SO2的起始量越大，混合气体中SO2的体积分数不一定越大，错误；B项，二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，正确；C项，平衡常数只与温度有关，a、b、c三点的平衡常数均相等，错误；D项，b点三氧化硫的体积分数最大，为化学平衡点，错误，答案选B。答案：B7在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下。下列说法不正确的是()温度/2580230平衡
6、常数510421.9105A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1解析：根据表格所示，温度升高平衡常数减小，则该反应为放热反应，A项正确；25 时K2105，B项正确；Qc82，反应逆向进行，故v(正) T2DCO(g)CH3OH(g)CH4(g)CO2(g)H157 kJmol1解析：A项，反应热只与始态和终态有关，使用催化
7、剂降低活化能，化学反应速率加快，但H1不变，错误；B项，正反应是放热反应，加热，平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原料气的转化率增大，错误；C项，T2 时的化学平衡常数K2T2，正确；D项，反应反应得到CH4(g)CO2(g)CO(g)CH3OH(g)H(27490)kJmol1184 kJmol1，则CO(g)CH3OH(g)CH4(g)CO2(g)H184 kJmol1，错误。答案：C10.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大气固
8、氮N2(g)O2(g) 2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g) 2NH3(g)温度/272 00025400450平衡常数K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_。(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。.目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1_。已知平衡时，
