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1、 高二化学必修二化学平衡的移动2套训练试题1.一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3，发生反响PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),肯定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若一样条件一样容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，以下结论正确的选项是（ ）A.MN B.M=N C.MN D.无法比拟解析：通入2 mol PCl5，可认为分两次，每次均通入1 mol PCl5，假如是在恒压条件下（即把容器的体积扩大为原来的2倍），那么反响到达平衡时PCl5所占体积分数小，使之恢复到原体积，在这个过程中，因压强增大，平衡向逆反响方向移动，PCl5所
2、占体积分数增大，NM。答案：C2.肯定量的混合气体在密闭容器中发生如下反响：xA(g)+yB(g) zC(g)到达平衡后，测得A浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再到达平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，则以下表达正确的选项是（ ）A.平衡向正反响方向移动 B.x+yzC.C的体积分数降低 D.B的转化率提高解析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，假如平衡不移动，则A的浓度变为原来的12，应为0.25 molL-1，现新平衡A的浓度为0.3 molL-1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x+yz,则C的体积分数降低，B的转化率降低。答案：BC3.以下事实不能用
3、勒夏特列原理解释的是（ ）A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中 浓度减小B.对石灰的悬浊液加热使温度上升，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反响D.500 左右比室温更有利于合成氨的反响解析：勒夏特列原理可解释的是动态平衡移动方向的问题，而不是速率的问题。氨水 中存在NH3+H2O NH3H2O +OH-的平衡状态，加热能使NH3挥发，NH3的浓度减小，平衡向左移动， 的浓度减小。石灰水的悬浊液中存在Ca(OH)2 Ca2+2OH-的溶解平衡，上升温度后平衡向左移动，Ca(OH)2固体的质量增大。对N2+3H2 2NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N
4、2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3。升温后N2与H2合成NH3的反响速率提高，但这与勒夏特列原理无关。答案：D4.在某温度下，反响：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反响为放热反响)在密闭容器中到达平衡。以下说法正确的选项是（ ）A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3的产率增高C.上升温度，增大体积，有利于平衡向正反响方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低解析：此题所列反响是正反响为放热、体积缩小的可逆反响。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进展推断。A项温度不变，缩小
5、气体的体积，依据玻意耳气体定律（PV=C）可知气体的压强必定增大，使平衡向正反响方向移动，所以，ClF的转化率增大。即A选项的说法正确。B项温度不变，增大体积，其压强必定减小，使平衡向逆反响方向移动。所以，ClF3的产率应降低，不应增高。故B选项的说法不对。C项上升温度，对放热反响来说，可使平衡向逆反响方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反响方向移动。故C选项错。D项降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反响方向移动，使F2的转化率上升。故D选项错。答案：A5.以下说法中错误的选项是（ ）A.对于有气体参加的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反响方向移动，则在新平衡前的逆反响速率大于正
6、反响速率B.对于气体的可逆反响，假如气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反响就到达了平衡状态C.对于可逆反响到达平衡时，当增大反响物的浓度到达新的平衡时，则此反响物的转化率肯定会提高D.对于可逆反响：2NO2（g） 2NO(g)+O2(g)到达平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动解析：由于化学平衡发生移动，必定是由于正、逆反响速率不相等所致，原平衡时的正、逆反响速率相等，平衡移动过程中的正、逆反响速率不相等，但渐渐趋于全都，当再次重新相等时，即到达新平衡状态。A项中说明平衡向逆反响方向移动，就说明逆反响速率比正反响速率大，所以A选项的说法正确。B项错误。由于对于反响前后气
7、体体积相等的反响，从起始到平衡时的全过程中其物质的量始终没有转变，因而混合气体的平均相对分子质量也不会转变。C项错误。由于增大某一反响物的浓度可以提高另一反响物的转化率，而其自身的转化率反而会降低。D项将各气体的浓度都增大一倍，就相当于对此体系加压， 而增大压强可使平衡向气体体积减小的方向移动，即应向左移动。故D选项的说法正确。答案：AD6.对于可逆 反响：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)(正反响为放热反响)，以下说法中正确的选项是（ ）A.到达平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率B.到达平衡时，反响物和生成物的浓度肯定相等C.到达平衡时，若参加N2，在重新到达平衡时，NH3的
8、浓度比原平衡时增大，氢气的浓度比原平衡时减小D.到达平衡时，若上升温度，加快了吸热反响的速率，降低了放热反响的速率，所以平衡向逆反响方向移动解析：在肯定条件下，可逆反响的实质是v(正)=v(逆)，反响混合物中各组分的质量分数保持不变，但不是肯定相等。A项正确。由于达平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v（正）=v（逆）。B项错误。由于达平衡时反响物和生成物的浓度（质量分数）不是肯定相等。C项正确。由于达平衡时参加N2，即增加了反响物的浓度，依据勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移动。这样就要消耗一局部H2，生成一局部氨。当反响重新到达平衡时，氨的浓度必定比原平衡时增大，而H2的浓度
9、必定比原平衡时减小。D项错误。由于上升温度，对合成氨反响，首先增大逆反响速率，随之增大正反响速率。并不是降低放热反响的速率。答案：AC综合运用7.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在肯定条件下发生以下反响：4X（g）+3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，到达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ,则该反响中方程式的n值是（ ）A.3 B.4 C.5 D.6解析：依题意，此反响从开头到达平衡，X的速率减小了 ,反响向正反响方向进展，但容器内压强增大了5%，则说明Q和R的化学计量数之和应大于X、Y的化学计量数之和。即2+n4+3所以
10、 n5对比各选项，只有D项符合。答案：D8.已建立化学平衡的可逆反响，当转变条件使化学平衡向正方向移动时，以下有关表达正确的选项是（ ）生成物体积分数肯定增加 生成物的产量肯定增加 反响物的转化率肯定增大 反响物浓度肯定降低 正反响速率肯定大于逆反响速率 使用了适宜的催化剂A. B. C. D.解析：由于v（正）v（逆），导致化学平衡向正方向移动，而其他条件则都不能确定。答案：C9.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反响2NO2（g） N2O4(g)到达平衡后，再向容器中通入肯定量的NO2，又到达平衡时，N2O4的体积分数（ ）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法推断解析：容积可变的容器，
11、平衡后充入NO2，由于反响物仅有一种，所以前后两种状况为等效平衡，N2O4的体积分数不变。答案：A10.牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质爱护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3 +OH-。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其缘由是_。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更结实。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由 是_。依据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法_ _。解析：H+OH-=H2O使平衡向脱矿方向移动。依据信息，F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更结实的
12、Ca5(PO4)3F。5Ca2+3 +F-=Ca5(PO4)3F。促进矿化的方法之一是使上述平衡逆向移动，一种可行的方法是参加Ca2+,使平衡逆向移动。答案：生成的酸性物质能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿；F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更结实的Ca5(PO4)3F ,5Ca2+3 +F-=Ca5(PO4)3F;参加Ca2+(或 )。11.如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在肯定温度下发生如下反响：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)（正反响为放热反响）。该反响到达平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。
13、若SO2，O2,SO3的起始物质的量分别用a,b,c表示，答复以下问题。 （1）在到达平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_（填“增大” “减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A一样，可实行的措施有：_ _或_。（2）若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且到达平衡后各气体的体积分数与平衡状态A一样，则起始时c的取值为_。（3）若要使反响开头时向逆反响方向进展，且到达平衡后各气体的物质的量与平衡状态A一样，则起始时c的取值范围是_。解析：（1）平衡向正方向移动;通过转变条件，使平衡向逆方向移动。（2）在等温、等压时，只需参加的反响物与起始物成比例即可。（3）算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进展，则参加的C必大于3.6 mol。答案：（1）减小 上升温度 再通入2倍于O2的SO2（2）c0(3)3.6c412.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A(g) 2B(g),当有40%的A分解时，到达平衡，平衡时反响混合气体的平均摩尔质量为65.7 gmol-1,求A的摩尔质量。解析：利用平衡模式法解题。 A(g)2 B(g) 始（mol） 1 0变（mol） 0.4 0.8平（mol） 0.6 0.8 =65.7 解得：MA=92。
