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1、硫及其化合物考纲要求1. 了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2. 了解硫的氧化物对大气的污染与防治。知识梳理题型构建考点一硫单质的主要性质及应用知识梳理深度思考1 .硫元素的存在形态游离态火山喷口附近或地壳的岩层里形态一化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质与金属反应Cu：$Fe： -2Cu+ S=Cu2SFe+ S=FeS表现氧化性#S与非金属反应02: S+ O2=SO2表现还原性 $ .H2: S+ H2=H2S表现氧化性与强氧化剂反5十浓匕上岂50土术十学应（如浓硫較）
2、：戎现还原性qJ 与热的强碱反应（如NaOH溶液）：3S + 6aQTl :2N3zS十N岂；8“十3出人既表现氧北性又表现、述原性深度思考1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S+ 6NaOH=Na2S+Na2S0+ 3H2O所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。2. 哪些事实能说明硫的氧化性比C12的氧化性弱？占答案 与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe+ S=FeS(Fe为+ 2价)，2Fe+ 3CI 2=、:2FeCI3(Fe 为+ 3 价)。利用置换反应：H2S+ CI2=SJ + 2HCI。考点二硫的氧化物一一SO2和SO
3、3知识梳理深度思考1. 二氧化硫(SO2)(1) 物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水:(2) 化学性质H:SO3.酸性相化靭+4亠还原性.SOj薫化性使殆红博蔽槌色按要求完成下列方程式:酸性氮化 物的遞性与H.O反应：班一忌0=出50与NaOH(足量)反应i氧化性(如与HeS溶液反应)：SO? + 2H2S=3S|催化剖还原性O, : 2 SO： Or =2503Cli -压 0；匚卜一隗+2压 0 2HC1-SO：漂白性：可使葩红溶液等有机色质腿色生成不稳定 、的化台物特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S2- SO2 1 Fe2+(1) 易被空气中的02
4、氧化而变质。 易被KMn04(+ )、HN03溴水、氯水、Fe3+ (不氧化Fe2 + )、漂白粉溶液等氧化。(3) SO2、H2SO3 Na2SO3均有强还原性，且还原性：S02- H2SO3SO2同理：H2S S2 、HS-均有强还原性。2. 三氧化硫(S03)S03在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO外H2O=H2SQ4放出大量的热，S03 是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3硫的氧化物的污染与治理(1) 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3) 治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4) 硫酸型酸雨的形成途径有两
5、个：催化剂途径1:空气中飘尘的催化作用，使2S0牡022SO3 S03+ H20=H2SO4途径 2： SO+nJ12sO3, 2H2SO+ O2=2H2SO4深度思考1将S02分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸 性KMn0溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的Na0H溶液石 丿蕊 试液品红溶 液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色S02的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析(1)S02可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物 不稳定，易分解。(2) SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，是因为 S02是酸性氧化物；S02使溴水、酸性 KMn
6、O4 溶液褪色，是利用 S02的还原性。2.在BaCI2溶液中通入S02气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种， 再通入S02 或者向通入S02气体的BaCI2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 (填序号)。 CI2、 NH3 HCI、 N02 C02 H2S HN03 Na0H FeCI3溶液、 NaCI0溶液答案解析 往BaCI2溶液中通入S02气体，不发生反应，所以无沉淀产生， 根据物质的性质，将 所给物质可分为以下几种情况： (1)具有氧化性的有：，因 S02气体和亚硫酸具 有较强的还原性，被以上物质氧化得 H2S04 H2S04与 BaCI2反应，生成BaS04沉淀。(2)
7、具有碱性的有：，因S02和H2S03能与碱反应生成 S02-, S02-与Ba2+结合生成BaS03沉淀。(3) 具有较强还原性的是，因S02和H2S03具有氧化性，溶液中的 S02和H2S03与H2S反应生成淡黄色沉淀。(4) HCI、C02不与溶液中BaCI2、S02 H2S03反应，仍看不到沉淀。递进题组思维建模题组一 C02与 S02的检测1 .下列溶液能够区别 S02和C02气体的是澄清的石灰水H2S溶液酸性KMn04溶液 氯水品红溶液B.D.全部A. C.除以外答案 C解析 S02和 C02都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别 S02和
8、C02 S02具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉 淀生成);S02也具有还原性，能被酸性KMn04溶液和氯水氧化(溶液褪色);S02还具有漂白 性，能使品红溶液褪色。而C02没有这些性质。所以可以用、来区别S02和C022.右图是检验某无色气体 A是S02和C02的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1) B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是 ，作用是。D 中加入的试剂是 ，作用是 实验时，C中应观察到的现象是 。解题指导 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二
9、氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去 SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案 （1）品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶夜 除去SO2并检验SO2是否除尽（3）澄清石灰水检验CO2（4）酸性KMnO4溶夜的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色 ）3. 下列实验中能证明某气体为SO2的是使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCI2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色，再滴加A.都能证明C.均能证明Ba（NO3）2溶液有白色
10、沉淀产生B. 都不能证明D.只有能证明答案 D解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯 气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2流程设计检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽？检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊用较浓的酸性检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为I答题模板|SO2的漂白原理质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是一B. H2O2C. O3D. HCIO注意 有时为简化装置，
11、可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置， KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅。（如本题组的2题C装置的作用） 题组二4.A.答案 A解析 SO2的漂白是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其他均为氧化漂白。5.下列说法正确的是（）A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C. SO2漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的 SO2和 CI2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案 B解析 A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪
12、色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色 是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅 是SO2 C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和CI2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+ CI2 + 2H2O=H2SO4 2HCI,从而失去漂白能力。6已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。为了探索比较 S02和CI2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a. 将干燥的S02和干燥的CI2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b. 将S02和 CI2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c. 加热b中漂白后的溶液，发
13、现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d. 将S02和CI2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红， 后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明S02与 CI2漂白原理的相同与不同之处。 相同之处：S02和CI2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物和。 不同之处：H2S03只能与某些有机色质发生 反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出S02是非氧化还原反应。HCI0能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定。乙同学为了探索对比 03 H2O2和CI2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三 种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色
14、时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间03最短，H202次之，CI2最长。 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质 相等。 03漂白速度较H202快的主要原因是;CI2漂白速度最慢的主要原因可能是 。 丙同学为了比较 H202和NaCI0的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气 体。 丙同学认为，发生反应的离子方程式为 ,由此确认NaCI0的氧化性强于 H202 丁同学认为产生气体也可能是H202分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是 和答案H2S03 HCI0加合或化合氧化还原得电子数氧化性03H202 CI2与 H20反应生成 HCI0浓度较小 H202F CI0- =CI -+ H23 02f
