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1、精品文档高考化学高考二轮专题复习与测试化学专题七化学反应与能量变化1(2014江苏卷)已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O3(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5解析：所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，故A错误；碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铁与氧气的反应属于放热反应，H40，故B错误；已知：C(s)O2(g)=CO2
2、(g)H1，CO2(g)C(s)=2CO(g)H2，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3，由盖斯定律可知，因此H1H2H3，故C正确；已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5，由盖斯定律可知，因此H3H4H5，故D错误。答案：C2(2014江苏卷)下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液
3、的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：船体(Fe)、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；正反应为熵减的反应，常温下能自发进行，根据HTSG0反应自发进行，可推知该反应H0，故B错误；碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确；浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误。答案：C3(2013福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在
4、太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C上图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO322H2O解析：利用盖斯定律可知H1H2H30，正确的应该是H1(H2H3)，这里考查盖斯定律。答案：C4下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq
5、)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H4解析：由于H2O(g)H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值(绝对值)要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使其放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，H的绝对值越大，H实际值越小。分析可知，选项B正确。答案：B5根据碘与氢气反应
6、的热化学方程式，下列判断正确的是()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1I2(s) H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96 kJ热量时转移2 mol eC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ解析：可逆反应的焓变是指按照计量系数完全反应时的热效应，故A错；B中应转移4 mol e，故B错；利用盖斯定律，方程式 得： I2(g) I2(s)H35.96 kJ/mol，即I2(g)能量高于I2(s) ，故C对；D中应相差35.96 kJ，D错。答案：C6已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJmol1，NN键的键能为945 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()解析：根据反应热和键能的关系可得，H945 kJ/mol3436 kJ/mol6391 kJ/mol93 kJ/mol。答案：A
