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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应3. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (298K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热
2、反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4. 对于放热反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 无法确定5. 下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴有能量变化B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量6.
3、 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、7. (1)已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-1(2)已知25、
4、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）= CO2（g） H-393.51 kJ mol-1C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） H-395.41 kJ moL-1据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(g)+B(g) = 2C(g)
5、H0C. 2A+B= 2C H0D. 2C= 2A+B H09.已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mo
6、l HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ11. 已知 ： （1）H2(g)+O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3=c kJmol-1 （4）2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d012.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变
7、化如下图所示，该反应的热化学方程式是（） A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(1) H2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+H2(g) = NH3(1) H(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g) = NH3(g) H(a+b)kJmol-113. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“ 吸热14. （1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1（2）N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+67.8kJmol1（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol115. （1）放热 需要 E2 - E1（2）409.0 kJmol-1 （3）使用了催化剂
