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1、学案导学分层互动课题：铁、铜及其化合物的应用【学习目标】1. 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质;2. 掌握卩,与Fe3+的相互转化及鉴别 【课前预习】铁、铜的物理性质:共同点不同点铁铜铁、铜的化学性质:铁铜与非金属 反应与盐酸反应与盐溶液 反应三. Fe2% Fe3+ 的检验物质2+Fe3+Fe溶液颜色化学性质检 验观察法碱法SCN法四、Fe2+和Fe3+的相互转化：五. 铁及铜的化合物的应用【师生互动】【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳铁铜的物理性质。【讨论投影】 一铁、铜的物理性质:共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，
2、熔点 较高 易导由 导执纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化铜较冋，易导电、导热铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。【投影】二铁、铜的化学性质:铁铜与非金属点燃点燃反应2Fe+3Cl 22FeCl3Cu+CI 2CuCI 2点燃点燃3Fe+2O2Fe3O4CU+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 f不反应与盐溶液Fe+CuSO4=CuSO 4+FeCu+2AgN0 3=Cu(N0 3)2+2Ag反应【设问】 分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象
3、和产物，你有何发现？【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】1. Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为 +2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁的化合物。2. 反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸 铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等） 反应转化为+3价铁的化合物。三、【实验探究】 Fe2% Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检 验观察法碱法SCN法四、【活动探究】Fe2
4、+和Fe3+的相互转化:探究步骤具体方案1提出Fe2+和Fe+转化条件的猜想Fe2+T Fe3+ :加入氧化剂Fe3J Fe2+ :加入还原剂2设计实验方案验 证自己的猜想Fe t Fe :加入新制的氯水Fe3+f Fe2+ :加入铁粉3由学生完成自己 设计的实验，观察并 记录实验现象实验现象Fe2+TFe3+ :取 2 支试管，各加入 1 mL 0.1 mol L-1 的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入 3滴KSCN 溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水， 振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。Fe3+TFe2+ :取 2 支试管，各加入 1 mL 0.1 mol L-1 的F
5、eCl3溶液，向其中一支试管中加入 3滴KSCN 溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试 管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。4形成结论【小结】“铁三角”【引导阅读】 教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物用途。五.铁及铜的化合物的应用厂Fe2O3作颜料I氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂1 铁的化合物 Y作磁性材料维持生命的微量元素2铜的化合物：铜盐可杀菌，CuS04溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病【课堂巩固练习】1下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是A Fe3O4B Fe SC FeCl 3D FeCl 22某溶液中加入 一定含有（）3+A.FeKSCN溶液无明
6、显现象，再滴加氯水2+ 2+B. FeC. Cu，溶液立即变为红色，说明原溶液中2+D. Zn3要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有加入足量氯水加入足量KMnO 4A.B.C.Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入少量KSCN溶液D.4.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1) FeC*中含少量FeCl杂质(2) FeCl 3中含少量FeC杂质(3) FeSQ中含少量 CuSO杂质2将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 色的是()KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红A.FeOB.Fe2O3C.FeCl 3D.Fe2（SO4）3【课后练习】1为除
7、去FeSQ溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO,最好选用()A.烧碱溶液B 浓氨水C 镁粉D 铁粉 3.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+ CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A .烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜()C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无 4.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成份是 CuCO Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的 F是写出明矶溶液与过量的 NaOH溶液反应的离子方程式 (3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
