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1、佛山市第三中学初中部 初三 年级 化学 学科 讲 学 稿课题：酸和碱的中和反应 执笔人：谭翔 审核人： 化学科 时间 2013、2班别学号： 学生姓名： 组名 第 号辩手 探究目标：1、知道酸和碱发生的是中和反应，尝试探究酸碱中和反应的对立统一关系，逐步理解中和反应的实质；2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用；3、能够使用pH试纸检验溶液的酸碱度并准确表达应用过程，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学重点： 1、中和反应的判断及实质的理解；2、PH试纸的应用及其操作的准确表达。探索导航：【问题发现】1.以氢氧化钠、盐酸为例思考酸和碱混合发生化学变化了吗？如何验证？2
2、.离子在溶液中处于何种状态？3. 中和反应的实质是什么？知识点一：酸和碱溶液的中和反应【引导预习】 1、完成下列方程式HCl+ KOH= + HCl+ NaOH= + H2SO4+ Cu(OH)2= + H2SO4+ Fe(OH)3= + HNO3+ NaOH= + HNO3+ Ba(OH)2= + 2、酸和碱的反应中均有无色的 产生，另一类产物是由 离子和 离子构成的化合物，这样的化合物叫做 ，它在水溶液中能离解出 离子和 离子。酸和碱作用生成 和 的反应，叫做中和反应。3、溶液中的离子处于 的状态。【活动与探究】1.步骤现象原因、结论NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐步滴入HCl溶液，再次滴
3、加NaOH溶液。2.步骤现象原因、结论HCl溶液中滴加紫色石蕊溶液，再逐步滴入NaOH溶液，再次滴加HCl溶液。3步骤现象原因、结论NaOH溶液+酚酞溶液+NaCl溶液HCl溶液+紫色石蕊溶液+ NaCl溶液以KOH和H2SO4为例重复1、2操作，观察分析现象、归纳总结中和反应实质。【结论】1.酸和碱是相对的、相互依存的，无酸则 碱。2.根据化学变化的实质分析中和反应的实质应是溶液中 离子与 离子的反应。【引导自评】1.关于酸和碱的性质说法正确的是 （ ）A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能
4、与金属反应有氢气产生D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是 （ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.熟石灰知识点二： 中和反应在实际中的应用【引导预习】 改良土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药 【引导自评】1.下列化学方程式与事实相符且正确的是 （）A治疗胃酸过多： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 C用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 D洗去试管壁
5、上附着的铜： Cu + H2SO4 = CuSO4 + H22. 下列实例不属于中和反应的是 （ ）A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗知识点三： 溶液的酸碱度的表示-pH及其测定方法【引导预习】1.酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液显 性、 性或 性；利用 可粗略测定溶液的酸碱性，但无法表示溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，往往需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的 。2.pH。溶液的 常用来表示，范围通常为 ，测定其
6、最简单的方法是使用 。记忆的方法为赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫 ，每种颜色概括 个单位。3.酸性溶液的pH 7，说明其中含有的 离子浓度大于 离子浓度，而且pH越小酸性 ，溶液中的 越大；碱性溶液的pH 7，说明其中含有的 离子浓度小于 离子浓度，而且pH越大碱性 ，溶液中的 越小；中性溶液的pH 7 ，说明其中含有的 离子浓度等于 离子浓度。即pH的生成是通过测定溶液中的 浓度而确定溶液的酸碱度。4. 用pH试纸测定的数值只能是 ，不可能是 。5.氯化铵显酸性、碳酸钠显碱性，说明酸溶液 是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液；碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液；因而pH表示溶液酸碱度，但不能确定是
7、 或是 的溶液。 【活动与探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液（或滴管吸取溶液）滴在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。【引导自评】1.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）A用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 = FeSO4+H2OB正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl = NaCl + H2OD除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O +CO22. 下列物质加入水所得溶液pH值大于7的是 A.CaO B.NaCl C.CO
8、2 D.HCl3.测定溶液pH的方法为：在 或 上放一小片 ，用 蘸取被测溶液滴到的 中央，把试纸显示的颜色与 比较，读数，即可得到溶液的 。课堂评价练习A组题1.下列实验操作中,正确的是 （ ） 镊子pH试纸A.测定溶液PH B.稀释浓硫酸 C.蒸发食盐水 D.向试管中滴加液体2.使用pH试纸测试溶液pH值前，先用蒸馏水把pH试纸湿润，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的值（ ） A.大于实际值 B.小于实际值 C.等于实际值 D.不能确定3.贝贝取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH值，数据如下： 测定时间01245pH值4.734.634.564.554.55下列有关说法不正确的是（ ） A
9、.雨水酸性逐渐减弱 B.一段时间后雨水酸性渐趋稳定C.酸雨可腐蚀某些建筑物 D.酸雨是由空气硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的4. 下列溶液pH值最大的是（ ） A.10%KOH B.20%KOH C.10%HCl D.20%HCl5. 下列说法正确的是（ ） A.PH值越小，溶液的酸性越强 B.PH小于5.6的雨水是酸雨C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D.用PH试纸伸入某溶液中测定其PH值6.西瓜适宜生长在pH为67的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。（2）若测得该块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？课堂评价练习B组
10、题1. 判断下列说法中正确的是（ ） A. 凡是碱加入酚酞试液都会变红 B.PH=7时，溶液中既没有H+,也没用OH-C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.质量相等的两份锌，其中一份直接和足量的盐酸反应，另一份先氧化成氧化锌，再与足量盐酸反应。两种方法制得ZnCl2的质量相等2. 碳酸型饮料晃动后打开瓶盖，它的PH将 A变大 B.变小 C.不变 D.无法判断3. 某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 4.下列溶液中既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞试液变红色的是（ ） A.PH值为12的溶液 B.PH值为7的溶液 C. PH值为4的溶液 D. PH值为0的溶液 5.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ） A. 在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在PH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C. 在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(OH)2、CaCl2思考题：1.为什么不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中？2.为什么不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液？3.检验气体的酸碱性时，如何使用pH试纸？
