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1、2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第三周）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 S32 N14 Fe56 C12 Ca40 He4 Cu64 K39 Mg24 Al27 第卷（选择题 共126分）一、选择题：(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA B标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA C. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAD. 1 mol
2、铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 8月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种 9下列实验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且溶液颜色不会褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH
3、溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比可能为1:1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO411.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO32，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+
4、，NH4+，Cl，K+，SO42,S2O32使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D12常温下，有下列4种溶液：0.1mol/LNaOH溶液pH =11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH =3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的C (H+ ): B与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-) c(H+)c(Na+)c(OH-)C稀释到原来的100倍后，pH与相同D与混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) V(CH3COOH)132010年世博会上
5、太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成下列说法中不正确的是A.光伏发电是将太阳能转变为电能B.上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC.YAG中钇显+3价D.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族第卷(非选择题 共58分)三、 非选择题 26.（14分）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某
6、种氢化物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知FF2F；a kJmol-1 2AAA；=b kJmol-1 FAAF；=c kJmol-1 写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；aJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能
7、量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2) 。该温度下此反应的平衡常数K值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A.121B.Q1Q2a C.31D.P32P12P2 E.n2n31.0molF.Q32Q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在右图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。27.(14分) 某一化学反应的实验装置如下图所示。AH属于下
8、列物质中的六种：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化锰、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象：D物质由黑色变为红色；无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液；点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：（1）写出下列标号的物质名称：A ； B ； D ； E ； F ；（2）写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；其中C物质做 剂。F和Mg的反应产物与水的反应为 28（14分）实验
9、室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗
10、涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。（二）选考题(共45分。每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)37.【化学物质结构与性质】（15分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。 图甲：血红素的结构 图乙回答下列问题： 血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 。写出基态Fe原子的核外价电子排布式 。血红素中两种N原子的杂化方式分别为 ，在上图乙
11、的方框内用“”标出Fe2的配位键。FeFeFe铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。38【化学有机化学基础】（15分） 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是 ；下列试剂能与甲反应而褪色的是 (填标号)。 aBr2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 (3)淀粉通过下列转
12、化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均为有机物；A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体) A的分子式是 ，试剂X可以是 (4)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 2013届高三年级第五次练考理综化学参考答案一、选择题 7.A 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13. B26.（14分）（1）离子键、共价键（2分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；=（ab2c）kJmol1（2分）（3）0.125molL1min1（2分）4（2分）ABD（3分）（2分）27.（14分）（1）浓氨水、氧化钙、氧化铜、水、氮气 （5分）（2）CaO + NH3H2OCa(OH)2 + NH3 (2分) 3CuO + 2NH3
