《铁和铁的化合物测试题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铁和铁的化合物测试题解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁和铁的化合物测试题分析1. Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（）A .不变B .由浅绿变棕黄C.颜色变浅D .由绿变深绿2 一定量的铁、铝合金和300 mL 2 mol 1 HNO 3完全反应生成3.36 L NO （STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol L NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（）A . 150 mLB . 200 mL C. 450 mLD .无法计算3 .在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCS溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是（）A . BaSO3B . FeSO3C . B
2、aSO4D. S4.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCb溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、CI2中的（)A.B .C.D .5 .有一铁的氧化物样品，用5 mol L_1盐酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3 ：则该氧化物可能的化学式为（）A. Fe2O3B. Fe3O4C. FeO6D. Fe5O76.在含Fe3S Fe2S Mg2*、NH4+的稀溶液中加入足量BaO?固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没 有变化的是（）3+ 2+
3、 2+A. Fe3B. NH4C. Mg2D. Fe27 .在铁粉和过量热硝酸反应的溶液中，加入过量的Cu粉，反应后溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，此沉淀物为（），放置一段时间后，沉淀物是（）A . Fe（OH）2B. Fe（OH） 3 C. Fe（OH）3、Cu（OH）2D. Fe（OH）2、Cu（OH） 2&在印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液”发生的反应为2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+ CuCR向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C .烧杯中铁铜都有D .烧杯中铁铜都无9 .含n g H
4、NO 3稀溶液恰好和m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO ,则n ： m可能是（）A. 5 : 1B. 9 : 2 C. 2 : 1D. 4 : 110.根据 Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu、2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl 2两个反应，判断 Fe3*、Fe、Cu2+ 的氧化性顺序为（）A .Cu2* Fe2* Fe3*B .Fe3* Fe2* Cu2*C .Fe3* Cu2* Fe2*D .Fe2* Fe3* Cu2*11 .由三种黑色粉末组成的混合物，加入 100 mL 14 mol L的某酸中，加热反应后酸无剩余，得到蓝绿色溶液和两种气体， 在所得溶液加入0
5、.15 mol还原铁粉恰好充分反应，溶液变成浅绿色，同时生成6.4 g红色沉淀。将生成的两种气体通过饱和NaHCO 3溶液仍然收集到两种气体，此黑色粉末的组成为（)A.物质的量：FeS： CuO : Fe= 1 : 1 : 1C.质量：MnO 2 : CuO : C 5.5 : 8 : 1.2B .物质的量：C : CuO : Fe= 3 : 2 : 2D .质量：Fe C : CuO = 7 : 5 : 312 .下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）A .制备氢气的简易装置中的长颈漏斗B .用水吸收氨气的导气管C.制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSOq溶液中D .往N
6、aOH溶液中滴加酚酞13 . A、B、C、D为四种单质，常温时 A、B是固体，C、D是气体，E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体, 且极易溶水得无色溶液，H溶水得到棕黄色溶液，这九种物质间的反应转化关系如图所示，请完成此题。 写出四种单质的名称 ABCD。 写出I tH的离子方程式 写出G* Ht I + A + F的离子方程式。14 .将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。（1）可能发生的反应有: FeO+ C= Fe+ CO f 2FeO + C= 2Fe+ CO2 f FeO+ CO = Fe+ CO2 (3)(4)1若n v4，充分反应后，反
7、应器中的固体物质是若n4,反应器中的固体物质是若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是，气体产物是，气体产物是(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是15 .向1 L Fe2（SO4）3和CUSO4的混合溶液中加入过量铁粉 20 g,最后得到1 L 0.5 mol L 1的FeSQ溶液和16g固体沉淀物，求: 原混合物中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度？16 g沉淀物是什么物质？质量是多少？ 16 . 14 g铁粉全部溶于某稀HNO 3溶液中均恰好反应，放出 NO气体后，得到溶液1 L,称量所得溶液发现比前稀 HNO3增重8 g,试求:（1）
8、所得溶液中，金属离子的物质的量浓度 （2）某稀HNO 3的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）17 .某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe2O3。取样品19.4 g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L （标况），所得溶液3.36 L （不考虑氯气和水的中滴入KSCN溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气反应）。求该合金未被氧化时铁的质量分数。18.F列工业生产的尾气，经净化后可作为气体燃料的是（A.制漂白粉B.氨氧化制硝酸C.氧气顶吹转炉炼钢D 接触法制硫酸19.将20 g铁粉放入一定量稀 HNO3中，充分反应后放出气体是 2.24 L（标
9、准状况），则剩余铁粉质量是A . 14.4 gB . 11.6 gC. 8.8 gD . 3.2 g20.加入稀盐酸或通入H2S均能产生沉淀和无色水溶液是（）A. Pb、Ba、AgB . Ag、Fe、Mg+C . Ag 、Cu2+、K+2+ - + - . +Hg 、Ag、Na21 .F列两溶液混合能产生黑色沉淀的是（A . FeCl2+ H2SO4B. FeCl3+ H2SC. FeCl2+ Na2SCuSO4 + H2S22 .能和Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是SCNFe2+FeCuH2S OH23 .A.B.D.将mg铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到A
10、. 5nB . m 5n C .n g沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（11 11m 4 nD .4 n24 .A .在FeCb溶液中加入浓氨水B.石灰水中通入CO2C.明矶溶液中加入 Ba（OH）2溶液D.铝粉中加入浓热NaOH溶液在下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是（25 .26 .A . 1.12 L在含Fe3+的溶液中加入铜粉和铁粉,B . 2.24 LC . 3.36 L充分反应发现溶液中Cu2+存在，下列说法错误的是（4.48 LA .容器中已肯定无Fe粉存在C.溶液中Fe比Cu多B. 容器中肯定无Cu粉存在D.溶液中可能存在Fe3+将8.4 g铁粉和3.2
11、 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（27 .A . Fe2(SO4)3B . AICI3C . FeSO4MgCl2在下列各溶液中分别投入一小块钠，既有气体生成，又有沉淀生成，且沉淀颜色会发生变化的是（28在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到ng铁，已知氧的相对原子量为 16,则铁的相对原子量为（）2（m - n）m-nn24nA 3nb 8n c 24（m n）D m n29 a、b、c、d、e分别是Cu、Fe、Ag、Al、Mg五种金属中的一种。已知a、c均能和稀硫酸反应放出气体；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出单质d; （3）c和强碱
12、反应放出气体；（4）c、e在冷浓H2SO4中发生钝化，由此判断a、b、c、d、e依次为（）A Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe30 .将3.6 g碳粉跟含FesO4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况时其体积是6.72 L ,则气体是（）A .全部是COB . CO、CO2各占一半 C .全部是CO2D . CO、CO2混合物，其中CO占2/3体积31.足量铁粉分别和下列酸反应，产生氢气的量最多是（）-1 -1A . 2 mol L 硫酸 200 mLB
13、. 18.4 mol L 硫酸 200 mL1 1C. 4 mol L 硫酸 200 mLD . 6 mol L 硫酸 200 mL32 .某稀HNO3能和4.8 g铜恰好完全反应，同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多耗铁为（）A . 4.2 gB . 0.075 molC . 2.8 gD . 0.05 mol33 .烧杯中放固体物质x和液态物质y, x不能溶解，当通入气体z时，发现x逐渐溶解直至完全溶解，则 x、y、z分别为（）A . Fe粉、FeCl2溶液、C（气）B . BaSOs、出0、NO2气体C . CaCO3、出0、SO3气体D . AI2O3、出0、HCl气体34
14、.只用一种试剂可以区别 Na2SO4、MgCI 2、FeCI?、FeC、Al2（SO4）3 （NH 4）2SO4六种溶液，这种试剂是（）A. Ba（OH） 2 B . H2SC . NaOHD . AgNO 335 .某溶液中含有Fe2*、NH4S Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）+2+2+3 +A. NH4B . MgC . FeD . Al36 .某课外活动小组设计了如下图的实验：（1）填表装置现象化学方程式（2）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是37 .下列每组有三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（）A . CaCl2、NaHCOs、NaOHB . Na2CO3、NaAIO2、NaOHC . AgNO 3、KI、稀 HNO3D . FeCh、KSCN、HCl38 .有关物质如图所示的转化关系。其中A的浓度溶液和单质B在加热时才发生反应，A的稀溶液和足
