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1、山东省淄博市淄川第一中学2017届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：90min分值：100分第I卷（选择题共38分）可能用到的原子量O-16 Fe-56 Cu-64 N-32 H-1 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括个16小题，1-10小题，每题2分，共20分。11-16小题，每题3分，共计18分。共计38分。）1 .下列说法不正确的是A .金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B . “水滴石穿”是因为 CaCO与CO、水发生了化学反应C .纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D .少量液澳可用水封存，防止澳挥发2 .下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的
2、是A. N&Q是碱性氧化物，能与 CO、HO反应作供氧剂B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C. SO利C12均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D.氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂3.下列实验过程中，始终无明显现象的是A. CO通入饱和碳酸钠溶液中B .在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO固体C. NO通入FeSO溶液中 D . SQ通入饱和 CaCl2溶液中4,下列叙述正确的是A.非金属氧化物一定不是碱性氧化物B . HCl、H2S、NH都是电解质C.漏斗、蒸储烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D. Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
3、5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2冲B.常温常压下，46gNO和NbQ混合气体含有的 N原子数为NAC. 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是22D. 56 g铁片投入足量浓 H2SO中转移的电子数目是 3冲6 .短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最XZW外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A ,原子半径：WZYXB .最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC .最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD .元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
4、7 .X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2-和Z-, Y+和Z-具有相 同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子最外层电子数：ZYXB .单质熔点：YZXC .离子半径：X2- Z - YD .原子序数：XZY8 .用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是2 一足量稀硝酸BaCl2溶液A.检验试液中的SO2 :试液无沉淀 2白色沉淀B.检验试液中的Fe2+:试液KSCN溶液无明显现象KMnO4溶液红色溶液小 队小、4的.- 、川、H2O2 生-淀粉溶液尸C.检验试放中的I :试放标黄色溶披监色溶披2足量稀BaCl2足量稀盐酸D.检验试液中
5、的 CO- :试液白色沉淀沉淀溶解9 .下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸加到蔗慵中搅拌固体空黑膨胀浓硫酸有吸水性n将稀盐酸缓缓滴人Na3cd溶液中无气泡产生二者不反应c向某溶液中加入浓NaOH溶液并加 热.荏试管口用湿润的红色石英试 纸检验试纸变曲原溶液中含有NH/D向我粗化铁胶体中滴加氯化被饱和 溶液产生沉淀沉淀为FeCb10 .常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：Na+、I-、NO-、SO2-B.氢氧化铁胶体中：H+、K Cl-、S2-C.在 pH=0 的溶液中：Na+、NH+、CHCOO
6、H Cl-D.水电离产生的 c(H+)=1 x 10-12mol L-1 的溶液中：HCO、NH+、Cl-、CsT11.下列离子方程式中，正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量CO: Ca2+2ClO +CO+HaO=CaC。+2HClOB.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO2 +SO+H2O=2HCO +SQ2C.用食醋除去水垢的 CaCO: CaC2H+=Cs2+HO+COTD. NHHCO液与过量的 NaOH液反应：NH4+OH =NH T+H2O12. ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) ?H SO2 IO3I2D.反应、中生成等量的12时转移电子数
7、比为1: 515 .下列实验能达到相应目的的是B .用图可证明氧化性CLB2I2A.用图装置制备少量氧气C.用图装置将海带灼烧成灰D.用图装置可说明浓 HkSQ具有脱水性、弓II氧化性，SQ具有漂白性、还原性16 .某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解19. 2g（已知硝酸只被还原为 NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A.混合酸中HNOt!质的量。浓度为2mol L。B. OA段产生的是 NQ AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶
8、质为FeSOD.混合酸中H2SO的物质的量浓度为 2. 5mol L 1第II卷（非选择题共62分）二、填空题（每空 2分，共62分）17 .某铜矿石的主要成分是 CutO,还含有少量的 A12O、Fe2Q和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的 工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H=Cu+cG+H2O）。足量金属单质电解,A1QCujOSiOi足量稀盐酸固体混合物D空气中固体混合物F灼烧i. I固体B 混合物滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液 A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式
9、为 0,在实验室中完成此实3i还需要的试剂是 。a. KClQ b . KCl c .Mg d . MnO 灼烧D时用到多 种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角必须用到的实验仪器是 _（4）溶液G与固体?1合物 B反应的离子反应方程式为 。将NS2CO溶液滴入到一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是 。18 .某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）.请按要求填空:ABCDE FI、探究氯气与氨气的反应（1）为制取干燥氨气，可将装置 C与 （填装置
10、编号）连接；装置 C中的烧瓶内 固体宜选用.a .碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是 .(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH=N2+6HCl)的反应.实验时打开开关 1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2, 向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ .(4)将装置日C分别与F相连后，进行H2s与SO反应的实验.F的烧瓶中发生反应的化学方程式 为; F的烧杯所起的作用
11、是 .n |探究某些物质的性质一利用A、E,设计实验比较 Cl和S的非金属性强弱，能证明结论的实验现象是： 。19 . 100 C时，若将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容密闭容.器中达平衡时，发生反应:N2O4(g) |=2NO(g) H0= c (NO2)和 C(N2O4)随时间(0100s)变化如图 1, NO和 N2O4 的生成速率 与其浓度的关系如图2。0 20 40 60 典 100 120 时间为;(下列能说明该反应达到平衡状*浓度molL 0.120 0 100 0 080 0.060 0.040 0 020(1)图1中100120 s时段，化学反应速率 v(NO2
12、)态的是 (填字母)。a. 2v(N2O4) = v(NQ)b.混合气体的密度不r再改变c.体系的颜色不再改变d.混合气体的压强不再改变(2)根据图1中有关数据，计算100c时该反应的平衡常数 K= (列式并计算)。(3)若100c时达平衡后，改变反应温度为T, c(NQ)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡。则T 100 C (填“ ”、 或“=”)，温度为 T时反应的平衡常数 K =。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2Q的转化率 (填“增大” “减 小” “不变”)，判断理由是 。(4)图2中，A点时该反应所处的状态为 (填字母)。a.
13、平衡状态 b.向正反应方向移动c .向逆反应方向移动d.无法判断判断理由是20 .化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛。(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO CO和Hb)在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下： CO(g)+3H 2(g) CHOH(g) +HO(g.)AHi K 1CO(g)+H2(g) |=CO(g)+HbO(g)AH2 r K2 CO(g)+2H2(g)CHOH(g)K 3已知相关的化学键键能(E)数据如下：化学键H- HC- OC= OH- OC- HE/ (kJ mol-1)436343745465413已知H = +41kJ mol-1,则已= kJ- mol-1；平衡常数 K= (用 K、K2表示)。(2) NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料。可由甲合成NaAlT,加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L (标准状况)的 H20金属钠一卜定一件国国水-I BA的电子式为 ;反应的化学方程式为 。NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成NaAlH6和两种单质，则该反应的化学方程
