《初高中化学衔接材料2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初高中化学衔接材料2.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初高中化学衔接材料原子的构成与元素的化合价引导回忆一、原子的构成1.原子的结构 2.原子结构中的一些规律（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子里质子数不同，原子种类也不同（4）并不是所有的原子都有中子（5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）3、相对原子质量相对原子质量（Ar）= 相对原子质量（近似等于）=4、核外电子的排布1）.电子层：电子经常出现的区域2）.核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象3）.原子结构示意图（画出1-18号元素的原子结构示意图）小结 原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。
2、4）.元素化学性质与最外层电子数的关系元素的化学性质由最外层电子数决定二、化合价 常见元素和根的化合价常见元素的化合价元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯C1-1，+1，+5，+7钙Ca+2氧O-2镁Mg+2硫S-2，+4，+6钡Be+2碳C+2，+4锌Zn+2硅Si+4铜Cu+1，+2氮N-3，+2，+4，+5铁Fe+2，+3，磷P-3，+3，+5铝Al+3锰Mn+2，+4，+6，+7原子团的化合价：原子团名称原子团符号化合价（根价）原子团名称原子团符号化合价（根价）硫酸根SO42-2铵根NH4+1碳酸根CO32-2高锰酸根M
3、nO4-1硝酸根NO3-1锰酸根MnO42-2氯酸根ClO3-1磷酸根PO43-3氢氧根OH-1亚硫酸根SO32-2 思考 请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。归纳 化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。1.氧元素通常显负2价。2.氢元素通常显正1价。3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。置疑元素的常见化合价与原子的最外层电子数有关系吗？部分原子团的化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸根CO3-2硫酸根SO4-2铵根NH4+1高锰酸根MnO4-1原子团的化合价是其组成元素
4、的化合价的代数和。 思考 请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？ 总结 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。2.在化合物里正负化合价的代数和为零。3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu
5、2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。设问 学习了化合价有什么用呢？1.已知化合价书写化学式（知价写式）例题 已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。练习 写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮、氧化钠 氯化钡 氯化银的化学式。2.已知化学式书写化合价（知式写价）例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。解：SO2：根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为+4。练习：标出下列加点元素的化合价：S、SO2、SO3、H2SO4 NO、NO2、N2O5、NH4NO3课堂检测1.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+42.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D.+63.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO24
