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1、EDTA溶量法测定水中钙一、原理 水中钙、镁离子均可与乙二胺四乙酸二钠起络和作用，但pH=1213时，镁形成沉淀，钙和指示剂紫脲酸胺形成络合物，用EDTANa2滴定到紫脲酸胺成游离态时，溶液由红色变为紫色： Ca 2+R CaR+ （紫） （红） CaR+H2T2- CaT2- 2HR (红) （紫）二、试剂1.EDTA-Na2标准溶液：称取3.72克分析纯EDTA-Na2, 溶于水中，在一升容量瓶中定容。储于硬质玻瓶或塑料瓶内。此溶液浓度约为0.02N。2.指示剂：称取0.30g紫脲酸胺和100g分析纯NaCl,混合磨匀，储瓶口紧塞。3.1N 的 NaOH溶液：称取40g分析纯NaOH,溶于
2、蒸馏水中,在一升容量瓶中定容。三、测定步骤1吸取50ml水样，于150ml三角瓶内（若水样中钙含量大于150 mg/l,则少取水样），用蒸馏水稀释到50ml。2加2ml.1N的 NaOH溶液， 此时水样pH=1213,加指示剂0.1g,为防止沉淀形成，应立即用EDTA-Na2(标液)滴定。若水样中 CO32-和HCO3过多而出现沉淀时，现将水样酸化（用刚果红试纸检验），煮沸数分钟，冷却后再中和至中性，再加2mlNaOH(标液)及指示剂，并用EDTA-Na2(标液)滴定。3滴定时不断摇荡，滴至由红色变为紫色。4同时用蒸馏水代替水样，作一空白。四、计算 (Ca2+毫克/升)= (V1-V2)(N / V)20.041000式中V1为滴定水样时消耗的EDTA-Na2溶液体积，V2为滴定空白时消耗的EDTA-Na2溶液体积，V为水样体积，N为EDTA-Na2溶液的当量浓度。
