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1、第一部分专题二第8讲1在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(B)v正(B)v逆(C)n(B)n(C)11容器内压强不再改变容器内气体的密度不再改变容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD全部解析二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；物质的量相等不能说明反应达到平衡；反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；平均相对分子质量气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。所以选B。2下列说法正确的
2、是(B)A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析A压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；C活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)
3、3H2(g)2NH3(g)HQ3Q278.8 kJB若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0t min内，v(O2) mol/(Lmin)C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D三个容器中反应的平衡常数均为K2解析乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2 mol、1 mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等。A由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲乙丙，故放出热量：Q1Q3Q278.8 kJ，故A错误；B乙容器中的反应经t
4、min达到平衡，则0t min内，v(O2) mol/(Lmin)，故B正确；C乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8 mol0.8 mol1 mol，甲中参加反应的二氧化硫为2 mol1 mol1 mol，甲中二氧化硫的转化率为100%50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%，故C错误；D甲、乙、丙三容器温度相同，平衡常数相同，乙中平衡时放出热量为78.8 kJ，由2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1可知，参加反应的二氧化硫为2 mol0.8 mol，则二氧化硫浓度变化量为0.4 mol/L，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0
5、.9 mol/L、0.45 mol/L、0.1 mol/L，则：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol/L)： 0.9 0.45 0.1转化(mol/L)： 0.4 0.20.4平衡(mol/L)： 0.5 0.25 0.5故平衡常数K4，故D错误；故选B。5已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是(A)A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小B在t2时，D点的反应速率：v(逆)v(正)C反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H0D若t1、t2时的平衡常数分
6、别为K1、K2，则K1K2解析A平衡状态A与C相比，C点温度高，已知H0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；BT2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有v(正)0，故C正确；D该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正反应移动，化学平衡常数增大，故K1T1解析本题考查化学平衡。容器中平衡时，c(NO2)0.2 molL1，c(NO)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，容器容积为1 L，气体总物质的量为(0.20.40.2) mol0.8 mol，容器中投入量为(0.30.50.2) mol1 mol，若容器中投入量与平衡
7、量相等，则两容器内压强之比为0.8145，根据容器中的相关数据，知该反应的平衡常数K0.8 molL1，容器中Qc0.56 molL1T1，D项正确。7固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示t 时容器中各物质的量随时间的变化关系，图表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(D)A该反应可表示为：2A(g)B(g)C(g)H0Bt 时该反应的平衡常数K6.25C当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态Dt ，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25解析A由图知，升高温度，平衡常数逐渐增
8、大，该反应为吸热反应，H0，错误；B根据图知05 min内，A、B、C的物质的量变化分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，该反应可表示为：2A(g)B(g)C(g)，反应达平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，故t 时该反应的平衡常数Kc(C)/c2(A)c(B)25，错误；C根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，容器内气体的密度为恒量，不能作为平衡标志，错误；D、根据图知t 时反应达平衡后C的体积分数为25%，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡
9、时C的体积分数大于0.25，正确。8利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(C)A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，到达平衡时CH3OH的体积分数不同解析A由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0,300 时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；BB点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)v逆(状态B)，故B错误；C设向密闭容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，则 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始1 2 0变化x2x x结束 1x 22x x在C点时，CH3OH的体积分数0.5，解得x0.75，故C正确；D由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH到达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。9甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相
