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1、物理化学第四章模拟试卷B班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓fusH =6025 Jmol-1,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度xB为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 2. 2 分 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： B= B*(T,p) + RT lnxB， A= A*(T,p) + RT lnxA 下面叙述中不正确的是： ( ) (A) A*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势 (B) B*(T,p) 是 xB= 1，且仍服从亨
2、利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势 (C) 当溶质的浓度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示时，B*(T,p)不同，但mB不变 (D) A*(T,p) 只与 T, p及溶剂的性质有关, B*(T,p) 只与 T, p及溶质的性质有关 3. 2 分 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( ) (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性 4. 2 分 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 pA*，化学势为A*，并且已知在p$压力下的凝固点为 Tf*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时
3、，上述三物理量分别为 pA， A，Tf ，则 ( ) (A) p A* pA，A*A， Tf* pA，A*A， Tf* Tf (C) p A* pA，A* Tf (D) p A* pA，A*A， Tf* Tf 5. 2 分 对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的： ( ) (A) 正： HE TSE 无：HE ,kB, 当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A和B的平衡分压相同。则溶液中二者的浓度cA cB。15. 2 分 形成正偏差的溶液，异种分子间的引力 同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向 ，实际蒸气压 拉乌尔定律计算值，且H 0 , V 0。16. 2 分 稀溶液中溶剂A
4、的化学势表达式为： ，其中第一项的化学势的物理意义是： 。17. 2 分 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。相应的沸点为Tb（水），Tb（糖），Tb(NaCl) , Tb(CaCl2) , Tb（乙）。试将其沸点的次序由高到低排列： 。18. 2 分 298 K时,纯碘(I2,固)在水中的溶解度为0.001 32 moldm-3,今以1 moldm-3浓度的I2的水溶液为参考态,并假设此溶液中I2遵守亨利定律,则在此参考态时I2的摩尔生成Gibbs自由能为_。 19. 2 分 某二组分溶液中组分A和B对Raoult定律均产生负偏差。
5、则活度系数 0; 0; 其超额Gibbs自由能GE 0。（填,=,）三、计算题 ( 共 5题 40分 )20. 10 分 已知299 K时,铊汞齐(组成：0.020 06 kg汞+0.011 30 kg铊)的平衡蒸气压为0.127 989 Pa。相同温度下纯汞的蒸气压为0.267 978 Pa,取纯汞为标准态。计算： (1) 该汞齐中汞的活度与活度系数； (2) 该汞齐中汞的化学势与纯汞化学势之差。 21. 10 分 在温度T时，有两个由A和B组成的理想液态混合物。第一个含1.00 mol A和3.00 mol的B, 在该温度下，气液平衡时的总蒸气压为101 325 Pa，第二个含2.00 mol A和2.00 mol B，相应的平衡总蒸气压大于101 325 Pa，当加6.00 mol组分C进入溶液2后，总压降到101 325 Pa。已知纯C在该温度下的饱和蒸气压为81 060 Pa，试计算纯A和纯B在该温度下的饱和蒸气压。22. 10 分 液体A和B形成理想溶液。现有一含A的物质的量分数为0.4的蒸气相，放在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢
