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1、原子构成离子练习题原子结构，离子练习题一、填空题1、试依照核电荷数为118的元素的原子结构表示图，回答以下问题：现以第三周期为例，仔细观察，仔细思虑后回答以下问题：从原子结构表示图解析，1118号元素排在一行的依照是_；在此周期中，从左到右，原子结构的变化状况是_；在此周期中，拥有相对稳固结构的原子是_。(2)上图中硫元素与氯元素属于不一样种元素的原由是_不一样；硫元素的化学性质与_的化学性质相似。上图的摆列拥有必定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数挨次增添。同一族中，_。(4)钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子序数为20，该元素在周期表中位于
2、第_周期。(5)月球上的3He(3表示相对原子质量)储藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的电子数_(填“相同”或“不一样”)。周2、从质子数中子数最外层电子数等选项中选择填空（填序号）。（1）元素的种类决定于原子结构中的；（2）原子序数主要决定于原子结构中的；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；（4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的。3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等中找出吻合以下条件的粒子填空。能直接构成物质的是_。化学变化中的最小粒子是_。带正电荷的粒子是_。不带电的粒子是
3、_。4、阅读短文，回答以下问题。1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他以为全部物质是由原子构成的，这些原子是细小的不行切割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的a粒子（a粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数a粒子能穿透金箔，并且不改变本来的运动方向，但是也有一小部分a粒子改变了本来的运动路径，甚至有很少量的a粒子忧如碰到了坚硬不行穿透的质点而被弹了回来.（1）有一小部分a粒子改变了本来的运动路径。原由是a粒子门路金原子核周边时，遇到斥力而略微改变了运动方向。（2）大多数a粒子不改变本来的运动方向。
4、原由是。（3）很少量a粒子被弹了回来。原由是。（4）按此刻对原子、分子的认识，你以为道尔顿提出的近代原子学说中不确实的地方，请用“”划出，并加以改正。5、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出吻合以下条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的粒子是。(2)能保持物质化学性质的粒子是。(3)化学变化中的最小粒子是。(4)带正电荷的粒子是。(5)带负电荷的粒子是。(6)不显电性的粒子是。(7)决定原子质量大小的粒子是。(8)在同一原子中数量相等的粒子是。6、（1）人体中必要的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，固然含量少，但对健康至关重要。上边供给几种微量元素的相关信息，由此可知：上述微
5、量元素中属于金属元素的有_种；锌原子核外电子数为_；硒原子在化学反应中简单获取2个电子，形成_(选填“阴”或“阳”)离子。（2）右图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不一样元素，以下_判断正确。A、原子序数ZYB、核外电子数X=YC、Y和Z处于同一周期7、“化学家的主要工作是耕种元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：（1）锂原子的核电荷数为。（2）16号元素的原子在化学变化中比较简单（选填“得”或“失”）电子，该元素属于（选填“金属”或“非金属”）元素。（3）写出表中关于8号元素的一条信息：。（4）在金属活动性序次中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子
6、结构的角度说明其原由：。8、利用你所学过的知识，请依据以下图信息回答以下问题：（1）锶属于元素（选填“金属”或“非金属”）（2）锶元素的原子序数为，相对原子质量为（3）如图2所表示的粒子的化学符号是9、据自然杂志报导，科学家近来研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构表示图如右图所示。（1）Sr属于元素（填“金属”或“非金属”）。（2）右图所表示的粒子的化学符号是。（3）以下图表示的微粒中，拥有相对稳固结构的是_（填序号，下同），与Sr化学性质相似的是_。10、美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知四周环境”
7、之谜，获取了2012年诺贝尔化学奖。以下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构表示图。请回答：图一图二（1）碘是人体必要的元素（填“微量”或“常量”）；（2）由图一可知碘元素的相对原子质量是；（3）以下与碘元素化学性质相似的是（填字母）。ABC11、已知碘元素符号为I，它的原子结构表示图为：请结合所学知识，填写以下空白：（1）X的值为_；（2）碘元素的化学性质与以下哪一种元素的化学性质最相似?_（填序号）。12、已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构表示图为：（1）若该粒子为原子时，则m=；（2）若该粒子为阴离子时，则m-2x（选填“”“”或“=”）；（3）若x=8，请
8、写出吻合该构成结构且显电性的一种粒子的化学符号：。13、某粒子的结构表示图为。请回答以下问题：(1)若11，则该粒子所对应元素的符号为_；m若该粒子带两个单位负电荷，且n8，则该粒子的符号为_；若mn10，则该粒子是一个_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。14、已知砷和铟的原子结构表示图以下：砷(As)铟(In)（1）铟原子的核电荷数x；它在化学反应中易（填“获取”或“失掉”）电子，形成的离子是（填符号）。（2）砷化铟有优异的电学性能，可代替硅制造电子设备。砷化铟的化学式为。15、比较、解析得出结论是化学学习中重要的方法和手段。请你对下表进行解析并按要求填空：参照答案一、填空题1、电子层
9、数相等金属元素过渡到非金属元素以稀有气体结尾氩原子（Ar）质子数氧(O)最外层电子数相等(合理即可)四(5)相同2、(1)（2）（3）（4）3、分子、原子原子原子核、质子在分子、原子、中子4、（2）原子之间有必定的间隔（3）a粒子撞到了金原子核（4）全部物质是由原子构成的原子是细小的不行切割的实心球有些物质是由原子构成的原子可以再分为质子、中子、电子5、（1）分子、原子（2）分子（3）原子（4）质子（5）电子（6）分子、原子、中子（7）质子、中子（8）质子、电子6、1）二或230阴（2）AC7、（1）3（2）得非金属(3)8号元素是氧元素（或氧原子在化学变化中易获取电子等）（4）镁原子比铝原子
10、在化学变化中更易失掉电子8、解：（1）锶带“钅”字旁，属于金属元素（2）依据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62（3）图2所表示的粒子核内质子数为38，核外电子数为36，带2个单位的正电荷，为锶离子，其离子符号为：Sr2+故答案为：（1）金属；（2）38；87.62；（3）Sr2+9、（1）金属（2）Sr2+（3）AC（只写一个且对，得0.5分）；B10、（1）微量（2）126.9（3）B(每空1分，共3分)11、12、（1）2+x（1分）(2)（1分）(3)Na+(或Mg2+或O2-或F-）（1分）13、(1)Na(2)S2(3)阴离子14、(1)49失掉In3+（2）InAs15、相似之处：（1）都含有氢元素（2）都由分子构成（或都是化合物、都不含金属元素等）不一样之处：（2）质子数不一样（2）最外层电子数不一样（或电性不一样样）
