《新教材2023版高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的应用课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2023版高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的应用课件新人教版选择性必修1（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时盐类水解的应用必必备基基础核心素养核心素养素养形成素养形成课程目标1了解影响盐类水解平衡的因素。2能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。3会判断溶液中粒子浓度的大小关系。4知道水解常数。图说考点必必备基基础 新知预习一、盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越_外界条件温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会_水解，加碱会_水解外加盐加入水解性质相反的盐会_盐的水解大促进大促进抑制促进抑制促进加热加水加NH3加NH4Cl加HCl_c(NH3H2O)
2、_c(H)_c(OH)_pH_水解程度_降低降低降低降低降低降低降低降低降低降低降低降低降低降低升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高升高增大增大增大减小减小减小增强抑制Fe3水解Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H三、水解平衡常数越大增大 即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)Na2CO3溶液温度越高，去污能力越强。()(2)FeCl3溶液稀释，水解程度增大，pH减小。()(3)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH浓度相等。()(4)NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。()(5)MgCl2溶液蒸干可
3、得无水MgCl2。()答案：C3能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体ABCD答案：D4下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3固体还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5molL1和0.5molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3的水解程度小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50和20时发生水解，50时Fe3的水解程度比20时的小D为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液
4、，应加少量盐酸答案：C解析：增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3水解程度增大，A、B项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe3的水解，D项正确。5(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。酸AgH2OAgOHH抑制解析：(1)AgNO3溶液中存在水解平衡：AgH2OAgOHH，所以溶液
5、呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)明矾可用于净水，原因是_(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离子方程式表示)。Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3核心素养核心素养提升点一盐类水解平衡的移动例 1 如 图 所 示 三 个 烧 瓶 中 分 别 装 入 含 酚 酞 的 0.01 molL 1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性BD右左左右
6、状元随笔解影响盐类水解因素类题的方法解题步骤解题注意事项第一步：审题，明确题目信息分析题干信息，了解考查的是哪种物质的水解；分析选项信息，明确可能导致水解平衡移动的因素第二步：析题，明确信息之间的联系分析题干中物质水解后溶液的酸碱性，再将选项中的条件置于题干物质水解环境中，分析对该物质水解的影响，建立两个信息之间的联系第三步：解题，确定题目答案通过以上两步分析确定题目答案答案：A状元随笔水解平衡常数与各粒子的浓度大小无关，只与温度有关。条件移动方向c(H)pHFe3水解程度现象升高温度向右增降增大颜色变深通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右减升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无
7、色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀加少量NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体状元随笔水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升温水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。答案：A状元随笔分析粒子浓度关系的策略(1)若使用的是“”或“c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)答案：D解析：因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)，水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守
8、恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。2下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B热的纯碱溶液去油污效果好CAl(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象答案：B3采取下列措施后，溶液颜色变深的是()A加热明矾溶液(滴有酚酞试液)B加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)C氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体答案：B解析：A选项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B选项，醋
9、酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D选项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。4向三份0.1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大答案：A答案：B6已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有c(Na)c(A2)c(H)c(OH)答案：C2弄清溶液中的平衡关系并分清主次3灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。
