《新教材2023版高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时溶液pH的计算课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2023版高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时溶液pH的计算课件新人教版选择性必修1（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时溶液pH的计算必必备基基础核心素养核心素养素养形成素养形成课程目标1学会pH的简单计算。2能对混合溶液进行pH的计算。3了解溶液稀释时pH变化的规律和pH的计算。图说考点必必备基基础3lg210pH10pH2室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.06 molL1答案：C0.010.0051041.712.34计算下列溶液的pH。(1)pH2的盐酸加水稀释10倍，其pH为_。(2)pH3的H2SO4加水稀释10倍，其pH为_。(3)pH2的C
2、H3COOH加水稀释10倍，其pH范围为_。(4)pH11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_。(5)pH12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍，其pH为_。(6)pH11的NH3H2O加水稀释10倍，其pH范围为_。342pH3101110pH7B若10 xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7答案：D状元随笔凡是单一酸溶液、酸酸混合液，酸碱混合酸过量时，均直接求c(H)，再求pH。单一碱溶液，碱碱混合溶液，酸碱混合碱过量时必须先求c(OH)再求c(H)后求pH。提升点二酸碱溶液稀释后pH计算 例2 室温下，下列溶液与1.0105 m
3、olL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8的NaOH溶液稀释10倍D把pH12的氨水稀释100倍答案：B解析：1.0105 molL1的NaOH溶液的pH9。把pH6的盐酸稀释1 000倍，pH无限接近于7；把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍后，pH9；把pH8的NaOH溶液稀释10倍，pH无限接近于7，但比7大。pH12的氨水稀释100倍后，因为氨水为弱碱，稀释时能不断电离出新的OH，故稀释后pH大于9，D错误。状元随笔弱碱、弱酸稀释过程中，电离程度变大，H或OH数目增多，浓度改变相对较小提升2常温下，关
4、于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案：C状元随笔弱酸、弱碱溶液加水稀释时，平衡发生移动，不能得到具体数值，只能确定其pH范围。关键能力酸或碱稀释后溶液pH的计算类型稀释10n倍无限稀释强酸此时要考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7)弱酸c(H)减小的程度比强酸的小，pH增大不到n个单位，pH(pH原n)(pH原n)7状元随笔强酸、强碱稀释时，当它们的浓
5、度小于105 molL1时应当考虑水的电离，所以无限稀释时，pH接近于7。素养形成素养形成1在、四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系是()A BC D答案：B解析：一定浓度的NaOH溶液稀释时，c(OH)降低，c(H)升高，pH降低，无限稀释时，NaOH溶液的pH只接近7，不能低于7，因此B正确。2常温下，向pH2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现红色，该溶液可能是()ApH12的Ba(OH)2溶液BpH12的氨水C0.05 molL1 NaOH溶液D0.05 molL1 BaCl2溶液答案：D3常温下，pH12的NaOH溶
6、液与pH1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A19 B29C92 D101答案：C4常温下某强酸溶液pHa，某强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为()AV碱V酸 BV碱10V酸CV碱100V酸 DV碱1000V酸答案：C5(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。mnmn练后感悟1溶液pH计算中“酸按酸、碱按碱、酸碱混合看过量，无限稀释7为限”。2弱酸弱碱稀释时，存在电离平衡移动，pH变化较小，得到一个pH值范围。
