《新教材2023版高中化学第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2023版高中化学第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热课件新人教版选择性必修1（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时热化学方程式燃烧热必必备基基础核心素养核心素养素养形成素养形成课程目标1认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。2理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。图说考点必必备基基础释放或吸收物质能量1mol液态放出聚集单位及符号(4)书写原则：热化学方程式的化学计量数只表示_，不表示_，可以用整数也可以用_。必须注明物质的_、H的“_”和_。对于相同反应，H的数值必须与_对应。物质的量分子个数分数聚集状态、单位化学计量数2燃烧热(1)定义101kPa时，_纯物质完全燃烧生成_时所放出的热量。(2)表达形式符号：H为“_”或H_0。单位：_。(3)意义例如：CH4的燃烧热为890.3k
2、Jmol1，表示在25、101kPa时，_CH4(g)完全燃烧生成_和_时放出890.3kJ的热量。反应的热化学方程式为_。1mol指定产物kJmol11molCO2(g)H2O(l)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。()(2)反应条件(点燃或加热)对反应热有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。()(3)比较H大小，只需比较数值，不用考虑正负号。()(4)CH4的燃烧热H890.3kJmol1，因此1molCH4完全燃烧一定放出890.3kJ热量。()(5)热化学反
3、应方程式中H的单位中“mol1”是指“每摩尔反应”。()(6)3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1表示3molH2和1molN2混合后，在一定条件下充分反应可放出92.4kJ的热量。()答案：B解析：该反应为放热反应，A、C项错误；0.25molN2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时放出的热量为534kJ，B项正确，D项错误。32020年，中国长征火箭家族迎来了一位新成员长征八号运载火箭。该型火箭的研制将进一步完善我国运载火箭型谱，满足未来中高轨商业发射市场的需求。偏二甲基
4、肼()是长征系列火箭的燃料，已知：25、101kPa时，1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成CO2(g)、N2(g)、H2O(l)时，放出50kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为()A1000kJmol1B1500kJmol1C2000kJmol1D3000kJmol1答案：C答案：D5依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和液态水，放出1411kJ热量：_。(2)1molCaCO3(s)在高温下完全反应，生成CaO(s)和CO2(g)，吸收178.2kJ热量：_。(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放
5、出1669.8kJ热量：_。(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量：_C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1411kJmol1CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2kJmol1C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2804kJmol1核心素养核心素养提升点一热化学方程式的书写例1在常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H92.3kJmol1BH2(g)Cl2(g)=
6、2HCl(g)H92.3kJmol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol1D.2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6kJmol1答案：D状元随笔“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看H的“”“”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJmol1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应 提升1(1)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量(25、101kPa下测得)，写出该反应的热化学方程式：_。(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5
7、kJ热量，其热化学方程式为_。(3)已知：H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165kJmol11016.5状元随笔书写的“三步骤”(1)写出配平的化学方程式(2)注明物质的聚集状态(3)写出H的数值、单位、及正负关键能力书写热化学方程式时应注意的问题(1)热化学方程式的基础是化学方程式，因此必须遵循化学方程式的要求，如原子守恒、元素守恒等。(2)要在物质的化学式后用括号注明反应物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，
8、水溶液中的溶质则用aq表示。热化学方程式一般不写反应条件。(3)要在化学方程式的右边标出焓变(H)。放热反应，H为“”；吸热反应，H为“”。H的单位是kJmol1(或kJ/mol)。方程式与H应用空格隔开。(4)由于H与测定条件有关，因此应在H后注明反应温度和压强。在25、101kPa下进行的反应，可不注明。(5)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数。提升点二燃烧热的理解例2下列有关燃烧热的说法中正确的是()A1mol可燃物燃烧放出的热量是燃烧热BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g
9、)H184kJmol1，则H2的燃烧热H184kJmol1C在25、101kPa时，1molS(s)转化成SO3(g)的反应热即为S(s)的燃烧热D 2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H 11 036kJmol1，则C8H18(l)的燃烧热H5518kJmol1答案：D状元随笔燃烧热定义中的稳定氧化物具体指：CCO2(g)SSO2(g)HH2O(l)提升2下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H 1 367.0kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(
10、l)H57.3kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2kJmol1(反应热)答案：C解析：A项，燃烧热要求反应生成的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O必须为液态，错误；B项，中和反应是放热反应，H应小于0，错误；D项，热化学方程式应标明物质的聚集状态，错误。状元随笔注意区别燃烧热和燃烧的热化学方程式是不一样的关键能力反应热、燃烧热和中和热的比较反应热燃烧热中和热概念化学反应过程中放出或吸收的热量101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所
11、放出的热量能量的变化放热或吸热放热放热H的大小放热时，H0；吸热时，H0H0H0反应条件一定压强下101kPa稀溶液反应物的量不限1mol纯物质不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液态水状元随笔“燃烧热”和“中和热”都是反应热，只是对反应物和产物有特定的要求。素养形成素养形成1.下列有关燃烧热的说法正确的是()A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B放热反应的热化学方程式中，H就是该可燃物的燃烧热C物质的燃烧热不能由实验测得D1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同答案：D解析：燃烧热的概念有三个要点：必须是在101kPa下；可燃物的物质的量必须为1mol；
12、可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项，未强调“101kPa”；B项，放热反应不一定是燃烧反应；C项，物质的燃烧热可由实验测得；D项，根据燃烧的概念可知，燃烧热是定值，与参加反应的纯物质的物质的量无关。2根据下图所给信息，得出的结论正确的是()A48gC完全燃烧放出的热量为1574kJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0kJmol1C.2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5kJmol1答案：B3下列关于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5800k
13、Jmol1的叙述错误的是()A该反应的反应热H5800kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该热化学方程式表示在25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJD该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量答案：D解析：由热化学方程式表示的意义可知，A、B正确；在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，C正确；2mol丁烷在常温常压下完全燃烧生成液态水时放出的热量才是5800kJ，D错误。答案：A5写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生
14、成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量：_。(2)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：_。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_。C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.8kJmol1C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJmol1285.8285.8C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H62.882kJmol1练后感悟1准确理解燃烧热的概念和中和热概念的区别。2注意书写的热化学方程式中的焓变与可燃物的量的对应关系保持一致。
