《新教材2023版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用课件鲁科版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2023版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用课件鲁科版选择性必修1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时盐类水解的应用学学业基基础核心素养核心素养当堂当堂评价价核心微网络素养新目标1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。学学业基基础一、实验探究盐类水解的应用实验序号实验名称实验用品实验方案现象及结论药品仪器1_溶液、蒸馏水胶头滴管、烧杯、_、三脚架、石棉网、_滴加饱和FeCl3后继续煮沸至溶液呈透明的_，用激光笔照射烧杯中液体，有一条光亮通路，说明生成液体_饱和FeCl3酒精灯激光笔红褐色Fe(OH)3胶体2除去略浑浊天然水中的悬浮颗粒物略浑浊的天然水、_溶液胶头滴管、烧杯滴加Al2(SO4)3后产生_ 沉淀和少量_，静置一段时间后，
2、待完全沉淀后，浑浊天然水变_。说明Al3水解产生的_Al2(SO4)3白色气泡澄清Al(OH)3胶体吸附杂质，起到净水作用3清除厨房的油污_溶液、植物油试管、胶头滴管、酒精灯Na2CO3分层OH二、分析复杂溶液体系的一般思路组成相互结果强、弱电解质电离平衡颜色气体沉淀NaHCO3Al2(SO4)3CO2Al(OH)3盐酸3盐类作净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3水解生成的Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为_。Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。4热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：_，_加热促进水解平衡_，溶液的碱性增强，去污能力增强。Al33H2OAl(OH)33H2 3+2+
3、3右移【即学即练】【即学即练】1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。()(2)能发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。()(3)可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。()(4)相互促进水解的离子在水溶液中也可能大量共存()2分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是()A BC D答案：B解析：氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发
4、掉水，最后得到氢氧化钙，故不符合题意；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故符合题意；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故不符合题意；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故不符合题意；硫酸钾不水解，将其水溶液蒸干时得到硫酸钾，故符合题意。3(双选)下列实验操作能达到目的的是()A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D加热MgCl2溶液制取MgCl2固体答案：BC解析：Al3和S2在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgC
5、l2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2。4(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。(2)某省治理河水镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2转化为 难 溶 物，再 投 入 氯 化 铝，试 说 明 氯 化 铝 的 作 用_。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式_
6、。分解出HCl气体，抑制CeCl3加热时发生水解核心素养核心素养目标盐类水解的应用例 下列描述与盐类的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞小心低温加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体在含有Fe2的FeCl3溶液中，要除去Fe2，可先通入Cl2，再调节溶液的pHA BC D答案：D 提升下列事实与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，
7、而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D全部答案：D状元随笔盐溶液蒸干灼烧时产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应氢氧化物，灼烧后一般得对应氧化物。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液。(3)要考虑盐受热
8、时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。关键能力1.盐类水解在化学实验中的应用应用举例判断溶液的酸碱性配制或贮存易水解的盐溶液实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液、SnCl2溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3、Al3、Sn2的水解，否则会产生沉淀。同理，在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制Cu2的水解判断盐溶液蒸干产物加热蒸干AlCl3溶液，其水解产物之一为挥发性的盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3胶体的制备
9、制备Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H离子共存的判断试剂的保存在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃，生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏结在一起某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应除杂除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌条件下加入过量MgCO3等过滤。Fe33H2OFe(OH)33H、MgCO32H=Mg2CO2H2O。加入MgCO3等破坏了Fe3的水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe32盐类水解在工农业生产和日常生活中
10、的应用应用举例去污如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热的溶液去污能力强。这是由于纯碱、肥皂的主要成分都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度，水解程度增大，溶液的碱性增强灭火净水化肥的合理使用制备无水盐有些盐(如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)当堂当堂评价价1将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A BC D全部答案：A2把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A无水三氯化铁 B氢氧化铁C氧化亚铁 D三氧化二铁答案：D3(双选)已知Fe3在p
11、H为45时就可以完全形成Fe(OH)3沉淀，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净物的MgCl2溶液，这种试剂可以是()ANH3H2O BNaOHCMg(OH)2 DMgCO3答案：CD答案：AB5为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3答案：D6(1
12、)明 矾 可 用 于 净 水，原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)：_。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3练后反思明晰盐类水解的七个易失分问题(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。
