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1、第一章 物质结构 元素周期律知识点一、元素周期表的结构1、原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期：按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一、二、三、四、五、六、七周期等。周期序数=原子的电子层数从上到下（行数）名称元素种数原子的电子层数同周期元素原子序数、原子半径变化规律常用名又名1第一周期短周期21原子序数从左到右依次增大原子半径从左到右依次减小2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期。73、 族：按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电
2、子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族。元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如A族；副族用罗马数字加”B”来表示，如B。0族和族则不加“A”或“B”。主族序数=原子的最外层电子数列数123456789101112131415161718类别主族副族族副族主族0族名称AABBBBBBBAAAAA0族二、元素周期表和元素周期律的应用1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）名称同周期（从左右）同主族（从上下）电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐减增多电
3、子层数逐渐减增多，最外层电子数相同原子半径逐渐减小逐渐增大失电子的能力逐渐减弱逐渐增强得电子的能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价逐渐增大基本一致最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强例：H4SiO4H3PO4H2SO4HBrO4HIO4碱性逐渐减弱例：NaOHMg(OH)2Al(OH)3逐渐增强例：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH气态氢化物的稳定性逐渐增强例：CH4NH3H2OHClHBrHI2、金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱非金属性强弱与水或酸反应，置换出H2的难易，置换出H2越容易金属性越强与H2化合的难易及生成氢化物的稳定性,与H
4、2化合越容易、氢化物越稳定非金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强则金属性越强最高价氧化物水化物酸性越强则非金属性越强活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的其元素金属弱，阳离子氧化性弱的其元素金属强阴离子还原性强的其元素非金属性弱，阴离子还原性弱的其元素非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为较不活泼金属同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱3认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 增强 IAII
5、AIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱 2LiBeBCNOF3NaCl4KBr5RbI6CsAt7金属性逐渐 减弱 三、核素1、质量数:将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数。AZX：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变。例：11H、21H、31H互为同位素。126C、1
6、36C、146C互为同位素例： X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：ZZY2 Y2 X（1）、Z的元素符号是 ；X在周期表中的位置 Y2的化学式是 （2）、反应的化学方程式为 （3）、ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式 。 四、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）从上到下原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强，从上到下金属性逐渐增强（还原性：LiNaKRbCl2Br2I2）。卤族元素单质的物理性质：从上到下它们的单质的颜色逐渐加深（F2淡黄绿色气体、Cl2黄
7、绿色气体、Br2深红棕色液体、I2紫黑色固体），密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质。卤素单质的化学性质（F2、Cl2、Br2、I2）a、卤离子与银离子反应：X- + Ag+ = AgX(AgCl白色、AgBr淡黄色、AgI黄色)b、卤素单质与H2反应：X2 + H2 = 2HX F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClc、卤素单质与H2O反应：X2 + H2O = HX + HXO Cl2 + H2O = HCl + HClO （F2比较特殊与H2O反应放出O2： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2）d、卤素单质间的置换反应：2NaB
8、r + Cl2 = Br2 + 2NaCl （2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-） 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl （2I- + Cl2 = Br2 + 2Cl-）2KI + Br2 = I2 + 2KBr （2I- + Br2 = I2 + 2Br-） 五、化学键1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。通常，活泼的金属与非金属元素间形成的是离子键。例：离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物、铵盐等（NaCl、KNO3、NaOH、KOH、Na2O2、NH4ClNH4+看成是+1价的金属阳离子）。 电子式：我们在元素符号周围用“.”或“x”来表示原子的最外
9、层电子（价电子）的式子叫电子式。例：练习：用电子式表示离子化合物形成过程:NaCl ，Na2O ，MgCl2 ，CaO 。2、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。通常，相同或不同的非金属元素间形成的是共价键。例：共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）（HCl、H2O、H2、Cl2等）。练习：用电子式表示共价化合物形成过程: H2 ，CO2 ，H2O 。共价键的分类：a、极性键：不同的非金属元素间形成的是极性检价键。例HCl、H2O、CO2。b、非极性键：相同的非金属元素间形成的是非极性共价键：例：H2、Cl2、O2、Na2O2。3、化学键：定义：使离子相结合或是原子相结合的
10、作用力叫化学健（相邻原子间的强烈的相互作用叫化学元素键 注：相邻原子）。化学反应的实质：旧键的断裂新键的形成。离子键与共价键比较类型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键成键微粒阴、阳离子 原子成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间构成同种或不同种的非金属元素间原子构成存在范围离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物、铵盐）共价化合物、单质、离子化合物（碱、含氧酸盐、铵盐等）与性质的关系一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小共价键越强，分子越稳定。非极性共价键与极性共价键比较类型非极性键极性键成键微粒相同的非金属原子不同的非金属原子存在范围非金属单质，如H2共价化合物，如H2O2（特例）离子化合物，如Na2O2（特例）共价化合物，如CO2离子化合物，如NaOH、K2SO4、NH4Cl六、元素化合价与元素在周期表中的位置关系主族序数最外层电子数元素的最高正价数；主族非金属元素的负化合价数主族序数8。
