《新教材2023版高中化学第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应第2课时反应焓变的计算课件鲁科版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2023版高中化学第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应第2课时反应焓变的计算课件鲁科版选择性必修1（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时反应焓变的计算学学业基基础核心素养核心素养当堂当堂评价价核心微网络素养新目标1.理解盖斯定律的内容。2能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。3通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。学学业基基础一、盖斯定律及其应用1内容一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是_的(填“一样”或“不一样”)。2特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与_无关。(2)反应热总值一定，如下图的H与H1、H2、H3之间的关系。则H_。(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。一样反应途径H1H2H33应用(1)意义(2)方法若一个化学反应的热化学方程式
2、可由另外几个化学反应的热化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反应焓变的代数和。a虚拟路径：b应用盖斯定律求解：H1_则：H_。HH2H1H2393.5kJmol1(283.0kJmol1)110.5kJmol1状元随笔(1)盖斯定律的两个关键：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。利用盖斯定律可间接计算某些反应的反应热。(2)盖斯定律中的两个关系总反应方程式分反应方程式之和总反应的焓变分反应的焓变之和下图表示始态到终态的焓变，则HH1H2H3H4H5。(3)盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。二、能源1定义：自然界中，能为人类提供_的物质或物质运
3、动统称为能源。2分类分类依据种类举例转换过程一次能源太阳能、风能、水能、化石燃料、地热能、潮汐能等二次能源电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史常规能源化石燃料新能源太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等性质可再生能源太阳能、风能、氢能、生物质能等不可再生能源化石燃料、核能能量3.我国能源现状(1)我国目前使用最多的能源是_，包括_、_、_等，属于_能源，并且能源利用率总体偏低。(2)开源节流：即一方面开发核能、风能、太阳能等新能源，另一方面大力实施节能减排，提高能源利用效率。化石燃料煤石油天然气不可再生三、摩尔燃烧焓【即学即练】【即学即练】1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的
4、打“”。(1)摩尔燃烧焓的生成物是做实验的人随便指定的。()(2)计算摩尔燃烧焓时生成物的状态一定是气态。()2下列说法中正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应，HH2H3BH2H1H3H2答案：D解析：醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，所以恰好完全反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因为放热反应中H为负值，所以H2H3H1。答案：C5在298K、100kPa时，已知：(1)C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJmol1(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2
5、(g)2H2O(l)H32599kJmol1则相同条件下，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变H4是()A226.7kJmol1B326kJmol1C226.7kJmol1D326kJmol1答案：C核心素养核心素养答案：B答案：B关键能力反应热大小的比较方法(1)比较H的大小时，要注意H的数值和符号，即要带符号(“”或“”)进行比较。若为放热反应，放出热量越多，H越小；若为吸热反应，吸收热量越多，H越大。(2)若没有给出H的具体数值，则需注意反应物和产物的聚集状态(固态、液态、气态)及各反应间的联系，利用盖斯定律比较其大小。同一反应，产物状态不同，如：A(g)B(
6、g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因为C(g)=C(l)H30，又H3H2H1，所以H2H1。答案：D53.1247(3)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H
7、149.5kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.4kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3H3_kJmol1。11440.9状元随笔应用盖斯定律计算反应焓变的方法(1)热化学方程式中的各项同乘以某一个数时，反应焓变数值也必须乘以该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应焓变也随之相加减。(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，H的“”“”号必须随之改变(“”可省略)。关键能力利用盖斯定律进行问题分析的方法(1)热化学方程式加减法：根据需要将热化学方程式进行代数转换，然后相加减，得出所需要的热化学方程式。转换时应注意各物质的系数与H的数
8、值同等倍数的改变，H的符号也作相应的改变。(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应焓变。(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H的符号也相反。(4)比较反应热大小时，反应热所带“”“”均具有数学意义，参与大小比较。(5)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。当堂当堂评价价答案：A2(双选)下列说法正确的是()A根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C如图中H1H2H3D.相同条件下，等质量的C按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相等热能，答案：
9、AD3化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，HH键的键能为436kJmol1，ClCl键的键能为243kJmol1，HCl键的键能为431kJmol1。已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQkJmol1，则Q等于()A183B183C862D862答案：B4(双选)已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.0kJmol1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H313.2kJmol1过程：下列说法正确的是()A过程中每消耗232gFe3O4转移4mol电子B过程热化学方程式
10、为3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H128.9kJmol1C过程、中能量转化的形式依次是太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点答案：BD5氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请 写 出 1 mol N2(g)和 H2(g)反 应 的 热 化 学 方 程 式：_。(2)若已知下列数据：根据表中及图中数据计算NH键的键能是_kJmol1。化学键HHNN键能/kJmol1435943N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92
11、kJmol1390解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1molNH3(g)时，放出的热量为(300254)kJ46kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92kJmol1。(2)设NH键的键能为x，故反应热H92kJmol1(3435943)kJmol16x，解得x390kJmol1。(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H1akJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2bkJmol1求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_kJmol1(用含a、b的式子表示)。练后反思能量变化图像题的解答方法解答此类图像题，关键是抓住始、终状态，看变化过程，准确计算焓变，主要分为以下三步：第一步：关注起点和终点，根据起点和终点的高低关系判断反应是吸热还是放热；第二步：关注过程线，根据能量变化过程，判断反应条件(如是否有催化剂等)；第三步：关注能量值，根据能量值计算反应的焓变。常见溶于水吸热、放热物质的归纳(1)在溶于水的过程中吸热的有绝大多数的硝酸盐和铵盐，如KNO3、NH4NO3等。(2)在溶于水的过程中放热的有NaOH、生石灰、浓硫酸等。(3)在溶于水的过程中几乎没有热量变化的有食盐、蔗糖等。
