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1、微专题微专题大素养大素养章末共享章末共享微专题一原电池电极反应式的书写1书写遵循的原则原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写为化学式，其余的以离子形式表示。正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。2电极反应式的书写类型(1)给出装置，书写电极反应式首先判断该电池所发生的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。微训练一微训练一1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn2MnO2H2O
2、=Zn(OH)2Mn2O3。下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2H2O2e=Mn2O32OHC电池工作时，K移向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g答案：C2某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题。(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_(填“相同”或“
3、不相同”)。(2)实验2、3中，铝电极的电极反应式为_。(3)实验4中铝作_极，写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。不相同不相同Al3e=Al3负负Al3e4OH=Al(OH)4铝铝在在浓浓硝硝酸酸中中钝钝化化，锌锌在在浓浓硝硝酸酸中中被被氧氧化化，Zn作作原原电电池池的的负负极极，Al作作原原电电池池的的正极，所以电流计指针偏向铝正极，所以电流计指针偏向铝 另另一一个个电电极极材材料料的的活活动动性性，铝铝电电极极与与电电解解质质溶溶液液能能否否发发生生自自发发的的氧氧化化还还原反应原反应微
4、专题二化学反应速率和限度的图像化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。1“一看”看图像(1)看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所表示的是哪些量之间的关系。(2)看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平数值大的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。(3)看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐
5、标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。(4)看辅助线：作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。(5)看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。2“二想”想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。3“三判断”利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。微训练二微训练二1一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容
6、器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_v逆(填“”“71.4%0.125molL1min1(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(填序号)。降低温度减小铁粉的质量保持压强不变，充入He使容器的容积增大保持容器容积不变，充入He使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_(填序号)。v(CO2)v(CO)单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO容器中气体压强不随时间变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化2近年来甲醇用途日益广泛，越来越
7、引起商家的关注，工业上合成甲醇的途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L密闭容器内，400时发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如下表：时间/s01235n(CH3OH)/mol00.0090.0120.0130.013(1)下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_(填字母)。(2)用H2表示02s内该反应的平均速率v(H2)_。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_。b0.006molL1s1反应物的浓度减小反应物的浓度减小(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a容器内CO与CH3OH的浓度相等bv逆(CO)v正(H2)c容器内气体的密度保持不变d容器内气体的压强不变(4)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_(填“”)形成1molCH3OH释放的能量。(5)已 知 在 400 时，反 应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)生 成 1 molCH3OH(g)放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q_kJ。d1.508
