《普通高级中学必修科目「基础化学」课程纲要(草案).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高级中学必修科目「基础化学」课程纲要(草案).doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、普通高級中學必修科目基礎化學課程綱要（草案）壹、課程目標一、本課綱延續九年一貫的課程精神，以中小學一貫課程體系指引為根據，普通高中教育標準為重心，兼顧人文、社會與自然領域學生的科學學習目標。二、教材內容著重在基礎的化學原理及應用與實驗活動學習，認識並瞭解物質的組成、結構、性質及其中的能量變化，並藉認識科學發展史學習科學知識的產生及發展。三、教材應能加強科學基本素養，培養化學興趣，認識科學方法，增進個人解決問題、自我學習、推理思考、表達溝通之能力，俾養成為具有科學素養的國民。貳、核心能力一、化學是基礎科學的核心學科，最重要的是建立科學思考的基本方法與態度。對論證、思辨、理解、批判、解析、創新、發
2、現及解決問題等智能之培養，應為學習之核心。二、化學與物理學同為物質科學的兩大柱石，包含理論、現象與應用面向的學習。學科能力應注重概念的理解與應用，數據圖表的轉化與解讀，並能就生活中與科學相關的事件或現象尋求證據導向及理性判斷的思考與觀點。參、時間分配 高中基礎化學屬於必修課程，基礎化學（一）為一學期兩學分，基礎化學（二）、（三）為兩學期課程，每學期至少兩學分，基礎化學內含化學實驗。學生可選擇性修習，以滿足規定之自然領域的必修學分。肆、教材綱要 本教材綱要分主題、主題內容、應修內容、說明、備註、參考節數等六部分，以為教材編撰之綱要。高級中學基礎化學（一）主題主 題 內 容應 修 內 容說 明備
3、註參考節數物質基本組成一、物質的組成1.物質的分類2.原子與分子3.原子量與分子量4.溶液l 純物質與混合物l 元素與化合物l 物質的分離與純化l 定比定律及倍比定律l 道耳頓原子說l 分子的概念l 原子質量單位、原子量、分子量l 莫耳與亞佛加厥常數、莫耳質量l 溶液的組成、溶解度l 濃度的概念、重量百分濃度、體積莫耳濃度、ppm7物質基本構造二、原子構造與元素週期表 1.原子結構2.原子中電子的排列3.元素性質的規律性4.元素週期表 l 拉塞福原子模型、原子與原子核的相對大小l 原子核的組成與原子序l 能階的概念l 原子序118元素之原子的電子排列、價殼層及價電子l 原子的價電子與元素性質規
4、律性的關係l 元素週期表l 元素的分類僅以軌道模型說明主殼層能階，不涉及量子數、副殼層及軌域概念7物質變化三、化學反應1.化學式2.化學反應式與均衡3.化學計量4.化學反應中的能量變化l 化學式的意義l 實驗式、分子式、示性式、結構式、分子模型l 化學反應表示法l 觀察法與代數法均衡化學反應式l 化學反應中質量的關係l 限量試劑的概念l 放熱反應與吸熱反應、化學反應熱l 熱化學反應式l 赫斯定律及能量守恆7四、常見的化學反應1.結合反應與分解反應2.酸鹼反應3.氧化還原反應l 結合反應、沉澱反應l 分解反應l 電解質與非電解質l 水的解離與pH值l 阿瑞尼斯酸鹼定義l 強酸與強鹼的中和反應l
5、酸鹼指示劑l 氧化還原的概念l 常見的氧化劑與還原劑及其應用本主題內容旨在介紹常見的化學反應型態，尤其是大氣或水溶液中的主要反應實例7高級中學基礎化學（二）主題主 題 內 容應 修 內 容說 明備 註參考節數物質構造一、物質的構造與特性1.八隅體與路易斯結構2.離子鍵與離子晶體3.共價鍵與分子化合物4.網狀固體5.金屬固體l 八隅體規則l 以電子點表示分子結構l 以八隅體規則說明離子鍵的形成l 離子晶體的特性l 以八隅體規則說明共價鍵的形成l 分子化合物的特性l 網狀固體的特性l 金屬固體的特性及電子海模型不涉及晶格形狀及晶格能不涉及晶格堆積10含碳元素的物質二、有機化合物1.烷、烯、炔與環烷
6、2.異構物3.有機化合物的命名4.芳香族化合物5.官能基與常見的有機化合物 6.生物體中的有機物質：醣類、蛋白質、脂肪、核苷酸l 烷、烯、炔、環烷與其結構l 結構異構物l 幾何異構物l 簡易IUPAC系統命名法l 苯、甲苯、萘l 醇、醚、醛、酮、酸、酯、胺與醯胺的官能基l 常見有機化合物的基本性質與用途l 單醣、雙醣、多醣l 胺基酸及其結構、蛋白質l 脂肪酸、三酸甘油酯l 核苷酸及核酸不超過六個碳，環烷取代基以甲基為限且不超過兩個介紹基本物性、組成或以最簡單的化合物為範例，使用模型或3D立體結構作為建立圖像之輔助工具，以認識分子結構，不涉及製備與反應，生物物質不涉及結構細節10化學能源三、化學
7、與能源1.化石燃料2.電池3.能源l 煤、石油、天然氣l 石油分餾及其主要產物l 烴的燃燒與汽油辛烷值l 化學電池原理l 常見的電池：乾電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池l 化學能的轉換l 常用能源及替代能源，包括簡介臺灣的再生能源及附近海域能源的蘊藏與開發6化學應用四、化學與化工1.生活中的化學2.化學與永續發展3.化學與先進科技l 簡介化學、化工與日常生活的關係l 簡介化學、化工對環境永續發展的重要l 簡介化學、化工對先進科技發展的重要2高級中學基礎化學（三）主題主 題 內 容應 修 內 容說 明備 註參考節數物質狀態一、氣體1.氣體性質2.氣體的定律3.理想氣體4.分壓l 大氣、氣體的通性
8、l 氣體粒子的運動與溫度l 波以耳定律、查理定律、亞佛加厥定律l 絕對溫度l 理想氣體、理想氣體方程式及其應用l 莫耳分率、道耳頓分壓定律不涉及氣體動力論8物質變化二、化學反應速率1.反應速率定律2.碰撞學說3.影響反應速率的因素l 反應速率、反應速率定律式、反應速率常數l 一級、二級反應l 半生期的意義與應用l 化學反應的碰撞理論l 活化能、活化複合體l 反應能量圖l 濃度、壓力、接觸面積 、溫度對反應速率的影響l 催化反應與催化劑 10三、化學平衡1.化學平衡2.平衡常數3.影響平衡的因素4.溶解平衡l 可逆反應及動態平衡l 平衡定律式、平衡常數l 反應商與反應進行的方向l 溫度、濃度、壓
9、力對平衡的影響勒沙特列原理l 溶度積l 同離子效應10高中基礎化學實驗實 驗 名 稱（建議節數）說 明技 能試 藥基礎化學(一)1.示範實驗：常見化學反應的型態(一節)l 利用pH值及控制酸鹼度與指示劑，使至少七個杯子顯出不同的顏色l 硝酸鉛與碘化鉀的反應觀察、提問、討論、論述、報告、資料檢索鹽酸、氫氧化鈉、酚酞、溴瑞香草藍、酚紅、硝酸鉛、碘化鉀2.物質的分離(一節)l 學習基本分離技術：如傾析、過濾、濾紙層析、集氣法、或蒸餾的條件與技能傾析、過濾、濾紙層析、集氣法(集氣法及蒸餾可採現場或影片示範)3.硝酸鉀的溶解與結晶(一二節)l 測量硝酸鉀之溶解度與溫度的關係l 固態物質的結晶溶解度的測定
10、、圖形與數據、結晶硝酸鉀4.化學反應熱(一節)l 測量強酸、強鹼中和反應的反應熱(不考慮系統熱容量概念)l 硝酸鉀溶於水的熱量變化反應熱的測量氫氧化鈉溶液、鹽酸、硝酸鉀固體(反應容器可用保麗龍杯)基礎化學(二)5.示範實驗： 分子在三度空間的模型(一節)以電腦軟體或模型製作簡單分子的三度空間模型(以簡單的化合物為範例，使用模型或3D立體結構作為建立圖像之輔助工具以認識分子結構)。可參考的分子：二氧化碳、水、氨、甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、順或反式丁烯二酸、苯、甲醇、乙醚、丙酮、甲醛、乙酸及基本生物物質等觀察、提問、討論、論述、報告、資料檢索6.有機物質的一般物性(一節)l 葡萄糖、碘、硫酸銅在一般
11、有機溶劑中的溶解度l 一般有機溶劑的互溶性l 有機化合物的揮發性及氣味滴管的使用、 溶液配製葡萄糖、碘(微量)、硫酸銅、甲苯、乙醇、乙醚、丙酮、己烷、乙酸、乙酸乙酯(上述溶劑可選擇使用)、紅色石蕊試紙7.化學電池(一節)l 簡易化學電池組三用電表的使用硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鎳、硝酸銀、鋅片、銅片、鎳片、碳棒、硝酸鉀(鹽橋)8.界面活性劑的效應(一節)l 界面活性劑幫助油溶性染劑溶入水中l 鎂離子可破壞脂肪酸界面活性劑的效應溶解、萃取油溶性染劑、十二烷基磺酸鈉、C12 C16脂肪酸鈉(肥皂)、可溶性鈣或鎂鹽基礎化學(三)9.秒錶反應(一節)l 碘酸鉀與亞硫酸氫鈉的反應速率秒錶的使用、化學反應速率的
12、測量碘酸鉀溶液、焦亞硫酸鈉溶液、可溶性澱粉、硫酸溶液10.平衡常數與勒沙特列原理(一二節)l 平衡常數的測量：比色法求硫氰化鐵生成反應的平衡常數Fe3+SCNFeSCN2+l 勒沙特列原理：二氧化氮雙聚反應的平衡的影響(現場或影片示範)溶液濃度的稀釋法、分度吸量管與安全吸球的使用、 利用比色法求物質的濃度硫氰化鉀溶液、酸化的硝酸鐵溶液、二氧化氮11.溶度積測定(一節)l 測定MgC2O4的溶度積精密秤量(或可選擇滴定分析法)MgC2O4 (硫酸、過錳酸鉀)伍、實施要點一、教材編選之要領（一）教材之編選，應根據普通高級中學必修科基礎化學課程綱要，教材編輯時，可統整教材內容自定篇、章、節等順序或名
13、稱。（二）教材之設計，除應與國民中學自然與生活科技領域銜接之外，亦應與其他相關學科相互配合。（三）本階段為化學的基礎教育，應以學生舊經驗為基礎，繼續九年一貫自然與生活科技領域課程，以中小學一貫課程體系指引為本，依普通高中教育標準，組成可誘導學生興趣並發揮其潛能之化學教材。（四）課本內有關原理之推演、闡釋應循序漸進，層次分明。定義宜清晰明確，公式宜詳加說明。並多使用範例來說明原理之適用性，期能活學活用。（五）基礎化學（一）、（二）宜注重基本概念之建立，而不涉及複雜的演算。分子結構應強調分子中原子的排列有三度空間的特徵，但不強調記憶複雜的構造。教材份量應與教學節數相配合，並應求前後呼應。（六）編寫教材時，除應
