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1、 化学初三上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化. 2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必需通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、复原性、毒性等. 二、根本试验操作： 1.药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取12mL. (2)留意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用肯定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体
2、凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒（方法）,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2.物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三局部,其中外焰温度最高. (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,肯定制止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄. (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤洁净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 化学初三上册学问总结2 其次单元我们四周的空气 一、空气的成分和组成 1.空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2（其它）气体和杂质
3、体积分数78!%0.94%0.03%0.03% 2.空气中氧气含量的测定：(如右图) 观看到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反响的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5. 思索：(1)液面小于五分之一缘由： 装置漏气,红磷量缺乏,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,缘由是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等. 二、氧气的化学性质 1.
4、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2.氧气的化学性质：比拟活泼,在反响中作氧化剂. 3.氧气的制取 (1)工业制氧气分别液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2 (3)发生装置 收集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水; 向上排空气法,由于氧气密度比空气大. (4)操作步骤和留意点： 试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开 试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导
5、管 排水法收集时,待气泡匀称连续时再收集; 试验完毕时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管裂开 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气. 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满. 4.催化剂：在化学反响中能转变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质 在反响前后都没有转变的物质 三、反响类型 1.根本反响类型：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上物质的反响 2.氧化反响：物质与氧发生的反响 (1)猛烈氧化：如燃烧 (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的
6、共同点：都是氧化反响;都发热. 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等; 2.纯洁物：只含有一种物质 单质：只含有一种元素的纯洁物.如N2、Fe等; 化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等 氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等. 化学初三上册学问总结3 物质构成的神秘 一、原子的构成 1.原子的构造： 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比拟所得到的比值,为这种原子的相对原子质量. 3.原子构造示意图各局部的意义：打算元素种类的是质子数(核电荷数); 打算元素化学性质的主要是
7、最外层电子数; 二、元素 1.元素是具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称. 2.表示的意义： (1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子. 留意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He. 3.一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数不同 4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al. 5.依据原子构造示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法： (1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反响中简单失去电子,形成阳离子; (2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反响中简单得到电子,形成阴离子;
8、(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反响中不易得失电子,性质稳定. 三.元素周期表规律： 1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数一样, 最外层电子数渐渐增加; 2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相像. 注：原子序数=核电荷数(质子数) 四.离子： 1.带电的原子或原子团. 2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子 3.原子和离子： (1) (2)同种元素的原子和离子 核电荷数相等;电子数及最外层电子数不一样(填一样或不一样) 4.原子和离子的区分和联系： 粒子的种类原子离子 阳离子阴离子 区分粒子构造质子数
9、=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数 粒子电性不带电性显正电显负电 符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2- 五、化合价 1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零. 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n4,元素一般显(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3 价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O. 六、化学式 1.意义：(以H2O为例) (1)宏观：表示一种物质(表示水) 表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成) (2)微观：表示一种分子(表示水分子) 表示分子的构造(表示
10、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成) 写出以下物质的化学式 氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe; 干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO; 铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3; 氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3; 硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;自然气主要成分甲烷CH4; 乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4; 锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4
