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1、 高一化学氧化还原反应教案6篇 三维目标 学问与技能 1、从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化复原反响的概念。 2、从化合价变化的分类标准熟悉氧化复原反响的特征。 3、 培育学生用概念去分析问题、解决问题的力量，培育学生的归纳力量、推理力量。 过程与方法 1、重视培育学生科学探究的根本方法，提高科学探究的力量。 2、培育学生的思维力量。 3、探究与活动，氧化复原反响概念的进展。 情感、态度与价值观 对学生进展对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。 教学重点 探究氧化复原反响的概念及其进展 教学难点 氧化复原反响的特征 教学预备 多媒体课件、投影仪 教学过程 新课导
2、入: 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反响等等都涉及氧化复原反响。氧化复原反响与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，讨论燃烧中的化学反响、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就争论氧化复原反响这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反响，现在我们来进一步讨论。请同学们举出氧化反响和复原反响的实例。 板书第三节 氧化复原反响 新课推动 师：引导学生思索沟通（学生填写此表）。 引导学生争论氧化反响和复原反响的概念。 氧化复原反响方程式 氧化反响 复原反响 分类标准 氧化反响和
3、复原反响是否同时发生 CuO+H2=Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反响 CuO跟H2反响失去O的过程，称为CuO的复原反响 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 生：得出以下结论 板书依据反响中物质是否得到氧或失去氧，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 分类标准：得失氧的状况。 氧化反响：得到氧的反响。 复原反响：失去氧的反响。 师：在复习化合价概念的根底上，请分析填写以下表格： 氧化复原反响方程式 反响前后化合价上升的元素 反响前后化合价降低的元素 是否属于氧化复原反响 氧化反响与化合价升降的关系 复原反响与化合价升降的关系 是否只有得氧、失
4、氧的反响才是氧化复原反响 CuO+H2=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgO Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 2Al2O3=4Al+3O2 2H2O2=2H2O+O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2=Cu+H2O 1、在以上反响中，氧化铜发生氧化反响还是复原反响？依据是什么？ 2、标出反响中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结初中氧化反响、复原反响的学问后，引导学生把氧化复原反响跟化合价变化联系起来。 合作探究 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2
5、=2HCl 这两个反响虽没有氧的得失，但是氧化复原反响，为什么？哪种物质发生氧化反响，哪种物质发生复原反响？为什么？ 课堂小结 上述合作探究争论后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反响肯定是氧化复原反响。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反响；所含元素化合价降低的物质发生复原反响。 板书设计 初中氧化复原反响教案 篇二 一、教学分析 （一）、教材分析 氧化复原反响安排在高中化学必修1其次章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的根本概念、根底理论学问中，氧化复原反响占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多
6、重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。而且金属的腐蚀及电化学局部是氧化复原的重要应用。只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和复原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮忙学生用正确的观点和方法学习化学学问。 此节内容分两局部，第一是介绍
7、氧化复原反响的概念，其次是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原反响的应用。 （二）、学生分析 学生在初中化学学习中已经接触了很多反响，并已经把握按反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从详细的反响理解氧化反响和复原反响，但并没熟悉到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的力量、猎取新学问的力量、分析和解决问题的力量以及沟通与合作的力量，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、学问与技能： 1、能从化合
8、价的变化，熟悉并建立氧化复原反响的概念； 2、通过对典型化学反响的分析，理解氧化复原反响的本质是电子转移。 （二）、过程与方法： 1、通过对氧化复原反响的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的熟悉问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和复原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思索与沟通”、“问题探究”等活动，增加学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。 （三）情感态度价值观：通过氧化复原反响概念的演化，培育学生用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望
9、。通过氧化复原反响有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培育创新力量。 三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化复原反响 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参加到教学过程中，我采纳“争论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思索、争论、归纳，并辅以多媒体教学手段展现微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的熟悉引向深入。 五、教学流程图 思索与沟通 分组争论 思索、争论 争论、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程：
10、 第一课时 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新 课 引 入 复习引入: 【思索1】：在初中阶段我们学过哪四种根本反响类型？各举一个反响实例。 【思索2】：这四种根本反响类型分类的依据是什么？ 【思索3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2属于哪种根本反响类型？ 独立思索，回忆所学学问；动手写方程式 复习初中化学反响的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。 【思索与沟通1】:请举几个氧化反响和复原反响的实例，指出这类化学反响的分类标准是什么？ 【分组争论】:氧化反响和复原反响是分别独立进展的吗？为什么？ 回忆所学学问；动手写方程式 【思索、
11、回忆】H2复原氧化铜的试验现象 复习初中氧化反响和复原反响的学问。 使学生对氧化反响和复原反响作为冲突的共同体有一个全面的熟悉，引出氧化复原反响。 从化合价角度熟悉氧化复原反响 【问题探究1】：怎样推断一个反响是不是氧化复原反响？ 复习常见元素的化合价 思索 标化合价，思索化合价口诀 引起学生的求知欲 复习化合价学问，为氧化复原反响学习打下根底 【思索与沟通2】 请分析以下3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，争论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO +C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O 标化合
12、价，思索氧化复原反响与化合价的关系 从化合价升降分析氧化复原反响 【练习与思索】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化复原反响，为什么？ 练习、思索、沟通 学生通过分析、比拟，归纳出化合价升降是氧化复原反响的外部特征及推断依据，培育学生的观看、思维力量和形成规律性学问的认知力量。 从电子转移熟悉氧化复原反响 【问题探究2】：在氧化复原反响中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么？（阅读教材36页） 教师板书：氧化复原反响 1、特征:元素化合价升降（可作为氧化复原反响的推断依据） 2、本质:电子转移（电子的得失或电子
13、对的偏移） 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。 学生思索、做笔记 从微观角度来熟悉氧化复原反响的实质 培育学生的归纳整理力量 氧化复原反响与四种根本反响类型的关系 【问题探究3】： 氧化复原反响与四种根本反响类型的关系？ 练习推断以下哪些是氧化复原反响？ Cu+Cl2 = CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 思索、归纳、整理 以练习归纳四大根本反响类型与氧化复原反响之间的相互关系，把握化学反响的不同分类方法，培育规律思维力量。 分层训练 1、必做题 1、以下属于
