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1、课 题课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）授课时间 月 日分课时1总课时2授课教师教学目标1 知道酸和碱之间发生的是中和反应2 了解中和反应在生产生活中的应用重点难点酸碱中和反应教学准备氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、烧杯、胶头滴管等教 学 程 序 设 计教学拓展复习：常见的酸和碱的相关知识引入：胃痛胃酸的时候，医生常建议我们服用碱性的药物，为什么？板书：课题2 酸和碱的中和反应师：演示实验 向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。提出思考:二者反应了吗？为什么？请你设计实验证明你的猜想。【学生活动】交流可行的实验方案。【教师活动】演示实验,观看图片10-14,理解中和反应
2、的实质观看NaOH + HCl反应的微观图象，讨论上述反应中离子的变化 【学生活动】说说酸碱中和反应的实质【教师总结】酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 【教师板书】 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O【学生活动】选一选，想一想，做一做任选一种常见的酸和碱做实验，一个同学做实验，有实验现象的说出实验现象，另一个同学写出化学方程式（酸有稀盐酸和稀硫酸，碱有NaOH 、Ca(OH)2、氢氧化铜、氢氧化铁。 Cu(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl NaOH + H2SO4 【教师活动】观察
3、生成物，从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点【学生总结】这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的【教师板书】由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐思考:以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？理由是什么？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【学生讨论】【教师活动】强调中和反应既看反应物又看生成物。 思考: 酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质，你们知道如何解决吗？ 板书：二.中和反应在生产生活中的应用【学生活动】：讨论中和反应在生产生活中的应用， 1、改良土壤酸性可加入熟石灰2、硫酸厂排放的污水
4、可加入熟石灰进行中和。3、如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。4、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3H2O、肥皂水等可减轻痛痒。现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？【学生活动】：完成学案3【教师活动】：点评，师生共同完成小结：通过学习我们获得了哪些知识？对酸和碱的化学知识有什么补充【学生活动】：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐 板书设计课题2 酸和碱的中和反应1一、中和反应：1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐二、中和反应在生产生活中的应用：
