《【教学设计】《元素周期律》（人教）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【教学设计】《元素周期律》（人教）.docx（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律制作人：刘集中学 吴拉马加 教材分析 教学目标本节内容选自人教版化学2（必修）第一章物质结构 元素周期律第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元
2、素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。【知识与能力目标】1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布规律；2、了解元素的原子结构和元素性质的周期性变；3、理解元素周期律的内容和实质；4、掌握元素化合价和元素在周期表中位置的关系；5、掌握元素周期表和元素周期律的应用；6、通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”三者的关系。( 【过程
3、与方法目标】1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；2、培养学生的逻辑推理能力；3、通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。【情感态度价值观目标】使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 教学重难点【教学重点】1、 理解元素周期律的内容和实质；2、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。【教学难点】通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”三者的关系。 课前准备 教学用书、多媒体教学资料等 课时安排2课时 教学过程第一课时【导入】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结
4、出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。【基础初探】【教师讲解】1、电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号KLMNOPQ与原子核的距离由近到远能量由低到高2.电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量是不相同的。(2)电子能量与运动的区域。电子能量较低运动区域离核较近。电子能量较高运动区域离核较远。3电子排布的规律(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。(2)原子核外各
5、电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18。4原子结构示意图(1)小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内质子数。(2)弧线表示电子层。(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如(4)示例：写出下列原子的结构示意图O： Cl：【学生活动】探究原子核外电子的排布规律及应用(1)核电荷数120的元素的核外电子排布特点原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；原子最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He、Ca；原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是
6、次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be；原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P；(2)钾的原子结构示意图若画为，它违背了核外电子排布的哪条规律？试画出正确的钾的原子结构示意图。提示：违背了最外层电子数不能超过8个的规律；。【教师讲解】升华1原子核外电子排布规律的“四最”(1)“一个最低”能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在能量最低的电子层。(2)“三个最多”各电子层的电子排布规律：各电子层最多容纳
7、的电子数是2n2个。最外层电子数最多是8个(K层是最外层时，最多不超过2个)。次外层电子数最多是18个。注意：以上规律相互联系，不能孤立地去理解，如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为18，当其为最外层时，其容纳的电子数最多不超过8。原子最外层电子数为8(He为2个)时为稳定结构，当最外层电子不满8个(或2个)时为不稳定结构，不稳定结构在一定条件下可以变为稳定结构。升华2原子或离子结构示意图【课堂练习】题组1根据核外电子排布规律推断元素1下列说法中肯定错误的是() A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核
8、电荷数与最外电子层上的电子数相等【解析】K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2、Cl、K、Ca2等，C项正确；对D项来说，最外电子层上的电子数可为2或8，核电荷数和最外层电子数均为2的只有He，不符合条件，核电荷数和最外层电子数均为8的为O2，所以D项有可能。【答案】B2X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层
9、只有一个电子，下列的说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素【解析】X可能是Li或Si，Y为H或Li。【答案】C题组2原子或离子结构示意图的分析3下列粒子的结构示意图中，错误的是()ABCD【解析】错误，K层最多只能容纳2个电子；错误，Cl的核电荷数为17；错误，最外层电子不能超过8个；错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。【答案】D4已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_(填粒子符号)。(3)写出y3与y7的元素最
10、高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_。【解析】(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y8时，应为有18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。【答案】(1)原子(2)ArClS2KCa2(合理即可)(3)Al(OH)33H=Al33H2O题组3等电子粒子的分析5下列粒子中电子数和质子数相同的是()AH2O与OHBCl与HSCNH与Mg2DNH3与F【答案】B6A、B、C、D、
11、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： ACDE；BC2D。(1)写出的离子方程式：_，写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。【解析】先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；(3)阴离子：F、O2、N3、OH、NH。其中发生信息模式的反应分别为OHNH加热= NH3H2O，OHH3O=2H2O，故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。【答案
12、】(1)NHOH加热= NH3H2OH3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)【课堂小结】常见10电子、18电子的粒子(1、核外有10个电子的粒子：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子：N3、O2、F、OH、NH。(2、核外有18个电子的粒子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等；阳离子：K、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl。【教师讲解】1、原子核外电子的周期性变化 (1)第一周期最外层电子数由12。(2)第二周期最外层电子数由18。(3)第三周期最外层电子数由18。结
13、论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性变化。2、原子半径的周期性变化同周期从左到右原子半径逐渐减小。结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。3、元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化每周期：最高正价：17(第二周期为5)，负价：410。4、元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。【活动探究】探究同周期元素的性质递变性(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较依据aNa、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na、Mg、Al。bNa、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl。(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较依据aSi、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为Cl、S、P、Si。bSi、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3。结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为ClSPSi。(3)
