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1、 2022四川中考化学二轮必做模拟(1)1.钢铁是使用最多的金属材料.(1)利用一氧化碳与氧化铁反响，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳?(2)现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并推断该合金属于生铁还是钢.2.向MgO和CuO的混合物12g中参加稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中参加NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参与反响的NaOH的质量为A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g3.向盛有碳酸钙粉末的试管中参加足量的稀盐酸，完
2、全反响后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反响消耗的碳酸钙的质量.4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在肯定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反响熟悉不正确的选项是 ( )物 质 M N Q P反响前质量(g) 18 1 2 32反响后质量(g) X 26 2 12A.该变化的根本反响类型是分解反响 B.反响后物质M的质量为l3gC.反响中N、P的质量比为5：4 D.物质Q可能是该反响的催化剂15.如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的缘由是 ( )A.镁和铜的密度不同B.与等质量的镁和铜化合的氧元素养量不同C.加热不充分，没有完全氧化D.试
3、验的误差造成6.将6.8 g含杂质的锌粒，参加到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响)，充分反响后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：(1)生成氢气的质量。(2)锌粒中所含锌的质量分数(准确到0.1%)。7.化学小组在试验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为60g，小习同学连续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为56.8g，冷却后向56.8g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯洁物，质量为17.4g。剩余固体中钾元素的含量为 ( )A. 25% B.52% C.50% D.26%8.一包生石灰翻开在空气中放置一段时间后，经测定
4、固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中参加150g7.3%的稀盐酸恰好完全反响，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为( )A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：39.在化学反响A2+BC=B+A2C中，反响物BC与生成物 B的质量关系如下图。将2g A2与80g BC恰好完全反响，则生成A2C的质量是A.64gB.18gC.80gD.9g10.质量法是化学试验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素。以下有关说法正确的选项是A.气体可能是CO2和O2的混合物B.气体可能是CO和CO2的混合物C.气体组成有4种状况D.若气
5、体由三物质组成，则三物质质量比可能是7:3:411.现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8%，参加8gCuSO4作催化剂制取氧气，充分反响后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%12. 向盛有肯定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再参加肯定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反响，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g二、填空题13.(5
6、分)煤、石油、自然气是化石燃料。(1)石油属于 (填“纯洁物”或“混合物”)(2)自然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是 ;(3) 煤是简单的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放 t二氧化硫。14.试验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的局部内容如下列图所示，请你依据标签上供应的数据解答以下问题：(1)为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以实行的做法是 。(简洁描述即可)(2)取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要参加水的质量为 g。(3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反响，理论上可以生成氢气的质量是多少?(反响化学方程
7、式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2)15.(11分)下列图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反响过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中猎取信息，答复以下问题：(1)试验操作是根据以上 (甲或乙)图所示进展的，烧杯中溶液的颜色由 色渐渐变为 色。发生反响的化学方程式为 。(2)试验完毕时，教师滴加两滴反响后的溶液到玻璃片上，烘干后消失白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不行能，证据是 ;(3)右上图是反响的微观变化图，比照反响前后的微粒，此反响的实质是盐酸溶液中的与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反响，请尝试书写氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反响的化学方程
8、式 。(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反响，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。16.10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为三、简答题17.下列图是某硫酸试剂瓶标签上的局部文字说明。(1)稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是 ;(2)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g;(3)取适量9.8%的硫酸与某金属反响可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下列图，结合下列图回答下列问题：(1)写诞生成沉淀的化学方程式：(2)
9、通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。19. (15分)兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3) 的流程图并进展了铁红性质试验。一、铁红制备的流程图分析(1)写出焙烧中CO与Fe203反响的化学方程式_ 。(2)试验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_ (填仪器名称)(3)你认为对气体C的处理方法 是_ 。A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反响炉(4)反响1的反响温度一般需掌握在35以下，其目的是_ 。(5)反响2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反响在常温下能实现的缘由是 。洗涤枯燥得到K2S04晶体时，可选用以下_
10、 (填字母)洗涤剂;A.KCl的饱和溶液 B.水 C.K2S04的饱和溶液为检验K2S04晶体是否洗涤洁净，可取最终一次洗涤液，先参加_ (选填序号，下同)，振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观看现象即可推断。A.AgN03溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的Ba(N03)2溶液二、铁红的性质试验【问题争论】【资料1】草酸晶体(H2C2043H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O C02+C0+4H20(6)试验前应先_ 。(7)进入E中的气体是纯洁、枯燥的CO，则B、D中的试剂依次是_ 、_ (填字母编号)。A.浓硫酸 B.澄清的石灰水 C.氢氧化钠
11、溶液(8)C装置的作用是 。【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁(Fe2O3)和CO进展热反响分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量反响温度的关系如下列图。【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在肯定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被复原为铁。(9)800以上时，管内固体成分的化学式为 ;(10)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反响的化学方程式_ 。【试验评价】请指出【问题争论】中试验装置的一个明显缺陷参考答案1.(1)4.2;(2)2.1%;生铁【解析】试题分析： (1)设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O3 2Fe+3
12、CO284 112x 5.6gx=4.2g最少需要4. 2克一氧化碳.(2)设样品质量为1，样品中的碳元素的质量=132% 100%=0.021样品中、碳元素的质量分数为： =2.1%，含碳量在(2%4.3%)之间，属于生铁答：(1)最少需要4.2克一氧化碳(2)合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁考点：依据化学反响方程式的计算;生铁和钢;化合物中某元素的质量计算.2.C【解析】试题分析：依据关系式法：由于MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2OMgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4得到关系式MgOMgSO42NaOHMg(OH)2，固体质量增加40 80
13、58 18由于CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2OCuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4得到关系式CuOCuSO42NaOHCu(OH)2，固体质量增加80 80 98 18即80份质量的NaOH参与反响时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，可得x =16g应选C考点：依据化学方程式的计算3.10g【解析】试题分析：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 4.4gx=10g答案：反响消耗的碳酸钙的质量10g.考点：依据化学反响方程式的计算4.A【解析】试题分析：依据反响前后质量的变
14、化，推断它究竟是反响物还是生成物，N反响物前质量1g，反响后质量26g，质量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反响物前质量32g，反响后质量12g，质量削减了，故P是反响物，反响了20g，而Q的质量不变，故可能是该反响的催化剂，故D正确，再依据质量守恒定律，可得出M肯定是反响物，并且反响了5g，故M反响后的质量=18g-5g=13g，故B正确，该反响可表示为P+MN，是一个化合反响，故A错误，应选A考点：质量守恒定律，催化剂的概念5. B【解析】试题分析：由镁、铜与氧气反响的化学方程式可知， 2Mg+O2点燃2MgO，2Cu+O22CuO，等质量的镁、铜与氧气反响需要的氧气的质量、生成的氧
15、化物的质量是不同的，应选B考点： 图像题;依据化学方程式的计算6.(1)0.2g (2)95.6%【解析】试题分析：(1) 依据质量守恒定律，化学反响前后，物质的总质量不变，所以生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g(2) 依据化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2中锌与氢气的质量关系，可算出锌的质量，进而求出锌粒中所含锌的质量分数解：设锌的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H22X 0.2g65:2=x:0.2gX=6.5g锌粒中所含锌的质量分数=6.5g/6.8g100%=95.6%考点：质量守恒定律应用，依据化学方程式计算7.D【解析】试题分析：依据化学反响：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，其中MnO2不溶于水，所以过滤得到的滤渣为纯洁物，质量为
