《上海市普陀区2019届高三上学期一模考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市普陀区2019届高三上学期一模考试化学试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2、金星的大气中有 的是3、有机物的命名（系统命名法）正确的是CHsA . 1 -CH3间-三甲苯B.CH3ch3C=CH2C.“2-甲基丙稀D.CH3CH-CH厂COOH 卄古-鞋苯丙氨酸HHaCH3CH3_C CH_CH33，3-二甲基-2-丁醇Ch3oh2019学年度第一学期普陀区高三化学试卷2019.1考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择 题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考 试编号，并用2B铅笔正确
2、涂写学生考试编号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H 1C12N -14O16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl - 35.5K -39Ca 40Cr52Fe 56Cu 64Zn-65Br80I127Ba137Ag 108一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有3+2+2+A. FeB. FeC. NaD. Ca的分子，其结构勾 CO2类似，有关 cos化学用语正确D. O=C=S # D.淀粉-KI(aq)D . CCl44、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，
3、用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经 水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有A .石蕊试液B .品红试液C.氯水5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是A . Mg 粉B . H2S（g）C . Kl（s）、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是B. O2 N2C. H2O H2SD. SiO2 CO27、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是选项物质加入试剂方法A .甲苯（苯酚）浓溴水过滤B .NaOH(s)(少量 NaCI)水重结晶C.乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4（浓）酯化D .CO
4、2 (CO)点燃8、 由反应： Tl3+ + 2AxTI + + 2Ag +;Fe+ Cu2+t+ Cu;2Ag + + CuCu 2+ + 2Ag 得出的结论正确的是A .氧化性：Ag + TI3+ Cu2+ Fe2+B .还原性：Fe Cu Ag TlC .氧化性：Tl 3+ Ag + Cu 2+ Fe 2+D .还原性： Tl + Ag Cu Fe9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是A . Ag（NH 3）2 + K+、C、OH-B . S2-、Na + C、ClO C. Al3*、K+、SO32、S2d . Fe： Na + C、SO410、 常温常压
5、下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）11、实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是12、“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是一氧化氮硝酸转移的电子A .1mol2NaB .11.2L1molC .63g2molD .1molNaA .配制FeCb（aq）:称取一定质量的 FeCI（s）,加水溶解，再加入稀盐酸酸化B .钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C.析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D .实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀
6、H2SO4中滴加少量Cu（NO 3）2（aq）13、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A .电解饱和食盐水时，阳极得到CI2和NaOH(aq)B .教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14、灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s、白)+ 2HCI(aq)宀 SnCb(aq) + H2(g) + Qi Sn(s、灰)+t SnCl2(aq) + H2(g) + Q2 Sn(s、灰)Sn(s、白)+ Q3 ,根据以上信息推断正确的是A .灰锡、白
7、锡的互相转化是可逆反应C.反应中的能量变化：Qi c(Ac ) c(H )B . c(Na ) c(OH ) = c(Ac ) c(H )+ - + +- + -C. c(Na ) c(Ac ) c(OH ) c(H )D. c(H ) c(Ac ) c(Na ) c(OH )A . Al 与 NaOH(aq)C . CO2与苯酚钠(aq)B . Cl2 与 KOH(aq)D . Na2S(aq)与 FeCb(aq)20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是酸电离常数碳酸-7Ki1 = 4.3 M0 7-11Ki2 = 5.6 10 11亚硫酸-2Ki1 = 1.54 0
8、2-7Ki2 = 1.02 0 721、由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是2- -2-A . SO2 + H2O + 2CO3 t 2HCO3 + SO32-2B . SO2 + H2O + CO3 t H2 CO3 + SO32-C . 2SO2 + 2H2O + CO3 t H2 CO3 + 2HSO32- -D. SO2 + H2O + CO3 t h CO3 + HSO3 22、在8.08g铁与铜的混和物中，加入 200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属 5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金
9、属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是A .剩余的5.44g金属为铁C.共生成NO气体0.03molB .剩余5.44g金属为铜D . 8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、(本题共8分)2007年8月地球学报杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸 盐来源的水污染情况。完成下列填空：23、 关于14N与15N的正确说法是 ;a自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中b、单质：14N2与15N2互为同位素c、电子层结构：14N与15N完全相同d、原子半径：14N小于15N与N元素同周期且最外层有 2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。（
10、填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）24、NH3与 出0分别能与H+结合成NH4+与 出0+。与NH4+具有相同空间构型的微粒a、H30+b、CH4c、P4d、NH3分子中的键角：CH4 P4 （填：“”、“=”或“ ”）。25、H30+与NH4+的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因:26、使用N、0、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式 ; B 原子核外的电子处在 个不同的能级上。五、（本题共8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高 价铬的化合物而毒性很强。工业上
11、往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：27、 含Cr2072-离子的废水在酸性条件下用FQ04处理，反应的离子方程式如下：2-+3+3+C207 +Fe304 + H fCr +Fe +H20配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。28、 向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810,控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出 Cr（OH） 3的离子方程式、29、回收所得的Cr（OH） 3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K262O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：222 C2O7- +6I- + 14H f 312 + 2Cr + 7H2O 2S2O3- + I2S 4O6 - + 2I-准确称取纯净的 K262O7
