《山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、泗水一中2012-2013学年高二下学期期中检测化学一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）HNHHH1对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）AHClBCD2一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO323在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ） A提高硫酸铁的溶解度 B防止硫
2、酸铁分解 C降低溶液的pH D抑制硫酸铁水解4下列说法正确的是（ ）A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小C用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀D将34根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素5在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+浓度 D醋酸的物质的量6下列说法不正确的是（ ）A进行分液操作时
3、，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点C酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水，以防过滤时氯化钠晶体析出 7下列说法中正确的是（ ）A用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为
4、药品的质量B测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL210-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量C实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤D铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A澄清透明溶液：H、Na、SO42、C6H5OB常温下KW/c(H)0.1mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO2DNaHCO3
5、溶液：K、Na、SO42、Al39下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C工业合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行D将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗10下列说法正确的是（ ） AH0的反应在温度低时不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D增
6、加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而化学反应速率增大11.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是 ( ) A该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）HO B在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
7、 （ ）AP1 P2，纵坐标指C的质量分数CP1 P2，纵坐标指A的转化率DP1P1）温度对反应的影响增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示23pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）A相同温度下，x的的电离平衡常数小于yB若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）24将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)
8、，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu225下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)二、填空题（共44分）26（11分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探
