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1、第一单元走进化学世界课题1化学使世界变得更为绚烂多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要门路是，是科学研究的重要手段。1原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的从头组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破碎，但可从头组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2构成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。3绿色化学的主要特色。(1) 充分利用资源和能源，采纳无毒、无害的原料。(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反响，以减少废物向环境排放。(3) 提升原子的利用率，力争使全部作为原料的原子都被产品所采
2、取，实现“零排放”。(4) 生产出有益于环境保护、社区安全和人体健康的环境优秀产品。4认识几种高科技的化学产品,如拥有超塑延展性的;隔水透气的高分子薄膜；小猫安宁地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学资料，其特色是拥有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，察看到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（ 1）（ 2）课题2化学是一门以实验为基础的科学（以下波及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其焚烧的研究结论：蜡烛往常为黄白色的固体，密度比水，溶于水蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛渐渐变短，受热时融化，冷却后又凝结。木条处于外焰的部分最初变黑，外焰温度最。
3、烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，此中含有元素；蜡烛焚烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛焚烧的化学反响式是：有一股白烟，能从头焚烧。说明蜡烛焚烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不一样的研究结论：1呼出的气体使石灰水出现的污浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够焚烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题3走进化学实验室1药品的取用(1
4、) 药品取用“三”原则：“三不原则”：不可以用手拿药品；不可以把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品味任何药品的滋味。节俭原则：严格按实验规定用量取用药品。假如没有说明用量，一般取最少许，液体lmL2mL，固体只需盖满试管的底部。办理原则：实验时节余的药品不可以放回原瓶；不要任意抛弃；更不要取出实验室。(2) 药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)固体药品：块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口，而后慢慢地将试管直立起来，使块状固体慢慢滑至试管底部)。粉末状：用(或)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的
5、药匙或纸槽送入试管底邵，而后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签迟缓倒，用完盖紧原处放。”(3) 用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒搁置安稳，并使视野与液面凹面最处保持水平，应依据量取液体体积的多少，采纳大小适合的量筒。2物质的加热。(1) 酒精灯的使用方法：严禁向的酒精灯里增添乙醇；要用火柴点燃，严禁用点燃另一只酒精灯；用加热；熄灭时，用灭，不可以用嘴吹；盛酒精量不可以超出酒精灯容积的23，也不得少于14。(2) 给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立刻用冷水冲刷免得受热不匀而破碎；给盛有液体的试
6、管加热时，试管内液体的量不行超出试管容积的；加热前应先试管；试管应放在外焰上；试管口不可以朝着的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热平均后再固定加热。(3) 给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。3玻璃仪器的清洗。清洗方法：倒去废物(要倒在指定的容器内)；用水冲刷并加以振荡；用试管刷洗刷；再用水冲刷。假如玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲刷；假如玻璃仪器内壁附有油污，可先用少许纯碱溶液或洗衣粉洗刷，再用水冲刷。4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=M码M游码若不当心做成了：物码，称量时
7、：M物=M码M游码5本课的两个化学实验是(写出化学反响方程式,并注明物质的颜色):(1) 氢氧化钠+硫酸铜:()()(2)第二单元我们四周的空气课题1空气一 .空气是一种天然资源,混淆平均,相对稳固1空气的主要成分和构成(按体积比)：动植物呼吸医疗抢救金氧气属切割炼钢宇宙航行等超导实验车化工原料作氮气保护气食品充氮作防腐剂等作保护气制多种用途的电罕有光源激光技术液氦冷冻机气体等3. 空气的构成测定中的化学反响方程式:二.空气保护:4空气的污染及防治。(1) 空气的污染源：有害气体(、)和烟尘(粉尘和尘埃)。空气成罕有气二氧化其余气体和杂氮气氧气(2)危害：严重伤害人体的健康，影分体碳质响作物的
8、生长，损坏生态均衡；导致全世界天气变暖、臭氧层损坏和酸雨等。体积分0.94%(3)防治举措：增强盛气质量监测；数0.03%改良环境状况；使用洁净能源；积极植树、造林、种草等。2氧气、氮气、罕有气体的用途。三纯净物混淆物5.纯净物是由一种物质构成的，如氧气1氧气的物理性质。(),氢气(),氮气(),氯往常状况下是无色、无味的气体，化钠()等。溶于水，密度比空气略。6. 混淆物是由两种或多种物质混淆而成的，这些物质之间没有发生反响，各自保持着本来的性质。如空气中的氮气和氧气。7. 如何划分纯净物和混淆物:混淆物:起码含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，所以混淆物一般不可以用一个化学式表示。
9、如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混淆而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、罕有气体等多种物质构成。纯净物：只含有一种固定的物质，2氧气的化学性质。氧气是一种化学性质比较开朗的气体，在必定条件下可与很多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气拥有氧化性，是一种常有的氧化剂。氧气拥有助燃性，能支持焚烧。写出你所知有氧气参加的化学反响方程式：3物质的变化物理变化和化学变化。物理变化化学变化有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（看法没有生成其余物质的变化生成其余物质的变化）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。陪伴现物质的形状、状态等发生变常陪伴有放热、发光、变色象化放出气体、生成积
10、淀等四物理性质是指物质不需要发生化学反响就能表现出来的性质，如颜色、状实质区态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、变化时能否有其余物质生成溶解性等。别课时2氧气白腊融化、水结成冰、汽油5几个化学看法：实例煤焚烧、铁生锈、食品腐败挥发(1)化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响，叫做化合反响。互关物质在发生化学变化的过程中必定陪伴物理变化，如石可表示为：ABE（简称“多系蜡焚烧时先发生白腊融化现象合一”）请写出五个化合反响的化学方程式：4物质的性质物理性质和化学性质。物理性质物质不需要发生化学变化就看法能表现出来的性质物质的微粒构成构造不变所实质体现出的性质。颜色、状态、气味、熔点、沸
11、点、硬度、密度、溶解性、挥实例发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等(2) 氧化反响：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反响。(这里的氧既指氧气，化学性质又指含氧的其余物质)。(3) 迟缓氧化：是进行很慢、不易觉察的物质在化学变化中表现出不发光的氧化反响。如呼吸、钢铁生锈来的性质等。有热量放出。(4) 氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、物质的微粒构成构造改变二氧化硫等由氧和另一种元素构成的纯时所体现出的性质。净物。6各样物质在空气和氧气中焚烧现象比可燃性、氧化性、稳固性、较以下表助燃性、复原性、酸性、碱性等物质空气中氧气中由感官直接感知或由仪器测确立经过化学磷变化方可产知生大批白烟火光光亮，产生大批白定反响方程式差别能否需要经过化学反响表现出来请指出该反响中的反响物发出轻微的淡蓝色火焰，放，反响条件是：发出蓝紫色火焰、放山热量、硫出热量并成有刺激性气味的，生成物是是：生成有刺激性气味的气体气体MnO2在该反响中作。它的特
