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1、第十一章单元 盐 化肥 导学案 编写人：娄雪丽课题1 生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1. 认识几种生活中常见的盐2. 知道氯化钠的用途3. 学会粗盐初步提纯的操作方法【学习重点】知道氯化钠的用途，学会粗盐初步提纯的操作方法【学习难点】 学会粗盐初步提纯的操作方法【学习过程】一、课前预习1.请你收集以下资料：日常生活中，你所见到的氯化钠实物。食盐与人体健康的关系。氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2.常见的金属离子： ；常见的酸根离子： 。请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？ 二、合作探究： 一、氯化钠的用
2、途、分布1.盐：电离时生成 离子和 离子的化合物如常见的盐： 、 、 、 、 等。2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。3.氯化钠的用途：生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂（ ）；医疗方面：用氯化钠配制 （质量分数为 ）；工业方面：用氯化钠为原料制取 等；农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；交通方面：在冬天，用于 。4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。二、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶
3、性杂质 【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有： 4.实验中要注意哪些问题？【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。1.探究名称： 2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3.探究步骤： ：称取2.5g粗盐，量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。 ： 注意：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤。 ：注意：搅拌，目的是 ；蒸发中出现较多固体时，停止加热。计算产率：4.求出理论产率：5.进行误差分析：造成实验误差的原因
4、，可能有哪些？根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外。【评价与反思】1.在溶解时为什么不加足量的水呢？2.滤液浑浊的原因有哪些？3.蒸发时为什么不能把水蒸干？4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。【当堂检测】
5、1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ） A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B氯化钠的大量使用会造成地下水污染C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解过滤蒸发”的步骤加以分离的是（ ）A食盐（NaCl）和细砂 B水和酒精 C石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D蔗糖和味精 4.家用
6、碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物5.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）AFe2O3FeCl2 BH2CO2CO2 CCuCl2Cu DMgMgO7.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）序号XY水食盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉A B C D8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐
7、除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； 【课后反思】课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1. 了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途2.掌握碳酸根离子的检验方法3.理解复分解反应及复分解反应发生的条件【学习重点】掌握碳酸根离子
8、的鉴定方法【学习难点】复分解反应及条件【学习过程】一、 课前预习1.完成下表，并记住相关内容。2.观察下表中各物质的组成说出它们有什么共同点？3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。名称化学式俗称 纯碱,苏打NaHCO3 碳酸钙二、 合作探究 （阅读课本73页，完成下表）盐俗名物理性质用 途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大调味；作防腐剂；消除积雪（降低雪的熔点）；农业上用NaCl溶液来选种；制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。碳酸钠 （因水溶液呈碱性）、苏打 色 状固体，易溶于水用于 、造纸、 、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 白色晶体， 溶于水制糕点所用的
9、 剂；医疗上，治疗 过多。碳酸钙石灰石、 的主要成分白色固体用作 材料及 剂。备注粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）【注意】1.盐的组成不一定含有金属离子，例如 不含金属离子。2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如 是碳酸钠的俗称，它是 不是 。 3.食盐是 ，但是盐不专指食盐。思考：前面学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。Na2CO3. NaHCO3 能否也发生类似反应呢课本74页实验11-1。化性碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙与盐酸反应与澄清石灰水CO32-或HCO3-检验取少量样品于试管中，加入适量的 ，将产生气体通入 分析以上反
10、应特点归纳复分解反应定义总结：含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应生成 气体。碳酸盐的化学性质与酸发生反应产生CO2CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：（阅读课本75页） 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:1.酸+碱盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(
11、OH)2不反应。2.酸+盐新盐+新酸条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反应3.碱+盐新盐+新碱条件：反应物必须都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反应4.盐+盐新盐+新盐条件：反应物必须都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，AgCl+NaNO3不反应结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生巧学妙记：复分解反应发生的条件1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。2.反应后：生成物至少一种物质为 或 或 。【当堂检测】1.蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A、使馒头变白 B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用
