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1、第一单元化学反应速率一、单项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012无锡三调)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()。A通入大量的O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度2反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()。A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s3.如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，
2、使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()。A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积4将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()。5将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为
3、70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()。A B C D二、不定项选择题(本题包括2个小题，每小题6分，共计12分。每小题只有一个或两个选项符合题意)6反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()。A增加C的量B将容器的容积缩小为一半C保持容器容积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大7(2012宿迁模拟)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()。A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时
4、，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢三、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系
5、温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂9(14分)“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_
6、(填字母)。A22.0 s B22.0 s44.0 s C44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。10(14分)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写
7、出该催化循环机理的化学方程式_。(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H(要求计算过程)。11(16分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/(molL1)实验目的298粗颗粒2.00(1)实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，计算实验在70 s90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(3)请在上面的图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
