《新教材2023年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性课件新人教版选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2023年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性课件新人教版选择性必修2（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1课时课时共价键的极性共价键的极性目目标素素养养1.知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。知道分知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。知道分子可以分为极性分子和非极性分子子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。键的极性、分子的空间结构密切相关。2.能说明分子间作用力能说明分子间作用力(含氢键含氢键)对物质熔、沸点等性质的影对物质熔、沸点等性质的影响响,能列举含有氢键的物质及其性质特点。培养宏观辨识与能列举含有氢键的物质及其性质特点。培养宏观辨识与微观探析的微观探析的化学化学学科学科核心核心素养。素养。3.结合实例
2、初步认识分子的手性对其性质的影响。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。知知识概概览1.键的极性和分子的极性。键的极性和分子的极性。(1)键的极性。键的极性。(2)极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子。(3)键的极性与分子极性之间的关系。键的极性与分子极性之间的关系。只含非极性键的分子一定是只含非极性键的分子一定是非极性非极性分子。分子。含极性键的分子含极性键的分子,如果分子中各个键的极性的向量和等于如果分子中各个键的极性的向量和等于零零,则为则为非极性非极性分子分子,否则为否则为极性极性分子。分子。极性分子中一定含有极性键极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定含有非非极性分子中
3、不一定含有非极性键极性键。微思考微思考(1)双原子形成的分子一定是非极性分子吗双原子形成的分子一定是非极性分子吗?(2)极性分子的电荷分布不均匀极性分子的电荷分布不均匀,非极性分子的电荷分布是均非极性分子的电荷分布是均匀的吗匀的吗?提示提示:(1)不是。双原子单质分子一定是非极性分子不是。双原子单质分子一定是非极性分子,但是双但是双原子化合物分子一定是极性分子。原子化合物分子一定是极性分子。(2)是。非极性分子的空间结构对称是。非极性分子的空间结构对称,则电荷分布均匀则电荷分布均匀,因此因此不显极性不显极性;极性分子的空间结构不对称极性分子的空间结构不对称,则电荷分布不均匀则电荷分布不均匀,因
4、因此显示极性。此显示极性。2.键的极性对化学性质的影响。键的极性对化学性质的影响。(1)键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如羧酸羧键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如羧酸羧基中的羟基极性基中的羟基极性越大越大,酸性越强酸性越强;极性极性越小越小,酸性越弱。酸性越弱。(2)烷基烷基是是推电子推电子基团基团,烷烷基基越越长长推电子效应越推电子效应越大大,使羧基中的羟基极性越使羧基中的羟基极性越小小,羧酸的酸性越羧酸的酸性越弱弱,所以甲所以甲酸、乙酸、丙酸酸、乙酸、丙酸随着随着烷烷基基加长加长,酸性逐渐减弱。酸性逐渐减弱。微微训练1.下列各组物质中下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分
5、子的是都是由极性键构成的极性分子的是()。A.CH4和和H2OB.CO2和和HClC.NH3和和H2SD.HCN和和BF3答案答案:C解析解析:NH3是呈三角锥形的极性分子是呈三角锥形的极性分子;CO2是呈直线形的非极是呈直线形的非极性分子性分子;H2O、H2S都是呈都是呈V形的极性分子形的极性分子;HCl、HCN都是呈都是呈直线形的极性分子直线形的极性分子;CH4是呈正四面体形的非极性分子是呈正四面体形的非极性分子;BF3是是呈平面三角形的非极性分子。呈平面三角形的非极性分子。2.(1)PH3分子与分子与NH3分子的空间结构分子的空间结构(填填“相似相似”或或“不相似不相似”),PH为为(填
6、填“极性极性”或或“非极性非极性”)共价键共价键,PH3分子为分子为(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)分子。分子。(2)NH3与与PH3相比相比,热稳定性更强的是热稳定性更强的是。答案答案:(1)相似极性极性相似极性极性(2)NH3一一判断共价判断共价键的极性与分子极性的方法的极性与分子极性的方法重难归纳1.判断分子极性的一般思路。判断分子极性的一般思路。2.分子极性的判断方法。分子极性的判断方法。(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子是非极性分只含有非极性键的双原子分子或多原子分子是非极性分子子,如如O2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子含有极性键的双
7、原子分子都是极性分子,如如HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子空间结构对称的是非极性分子;空间结构不对称的是极性分子。空间结构不对称的是极性分子。(4)判断判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律:若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数序数,则为非极性分子则为非极性分子;若不等于该元素所在的主族序数若不等于该元素所在的主族序数,则为则为极性分子。极性分子。若中心原子有孤电子对若中心原子有孤电子对,则为极性分子则为极性分子;若无孤电子对若无孤电子对,则则为非极性分
8、子。为非极性分子。如如CS2、BF3、SO3、CH4、PCl5为非极性分子为非极性分子;H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。为极性分子。用酸式滴定管分别盛装用酸式滴定管分别盛装A和和B两种纯液体两种纯液体,打开活塞打开活塞,让让A和和B慢慢流下如线状。将摩擦带电的玻璃棒分别接近慢慢流下如线状。将摩擦带电的玻璃棒分别接近A和和B纯液纯液体流体流,现象如图所示。现象如图所示。(1)根据实验现象分析根据实验现象分析A、B两种分子是极性分子还是非极两种分子是极性分子还是非极性分子。性分子。(2)说明你作出上述判断的理由。说明你作出上述判断的理由。提示提示:(1)A分子为非极性分子分子为非极性分
9、子,B分子为极性分子。分子为极性分子。(2)带静电的玻璃棒靠近带静电的玻璃棒靠近A纯液体流纯液体流,液体流不偏转液体流不偏转,说明说明A纯纯液体流不受玻璃棒所带电荷的影响液体流不受玻璃棒所带电荷的影响,A分子为非极性分子分子为非极性分子;带带静电的玻璃棒靠近静电的玻璃棒靠近B纯液体流纯液体流,液体流发生偏转液体流发生偏转,说明说明B纯液体纯液体流与玻璃棒之间有电性作用流与玻璃棒之间有电性作用,由此推知由此推知B中存在呈正电性的部中存在呈正电性的部分和呈负电性的部分分和呈负电性的部分,B分子为极性分子。分子为极性分子。典例剖析已知已知下列分子下列分子:BF3,CCl4,NH3,H2O,CH3Cl
10、,CS2,其中只含极性其中只含极性键的非极性分子有键的非极性分子有()。A.B.C.D.答案答案:A解析解析:BF3中含有极性键中含有极性键,空间结构为平面三角形空间结构为平面三角形,为非极为非极性分子性分子;CCl4中含有极性键中含有极性键,空间结构为正四面体形空间结构为正四面体形,为非极为非极性分子性分子;NH3中含有极性键中含有极性键,空间结构为三角锥形空间结构为三角锥形,为极性分为极性分子子;H2O中含有极性键中含有极性键,空间结构为空间结构为V形形,为极性分子为极性分子;CH3Cl中含有极性键中含有极性键,空间结构为四面体形空间结构为四面体形,为极性分子为极性分子;CS2中含有极性键
11、中含有极性键,空间结构为直线形空间结构为直线形,为非极性分子。为非极性分子。规律总结规律总结分子分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系的极性与键的极性和分子空间结构的关系:学以致用1.二氯化二硫二氯化二硫(S2Cl2)为非平面结构为非平面结构,常温下是一种黄红色液常温下是一种黄红色液体体,有刺激性恶臭有刺激性恶臭,熔点熔点80,沸点沸点135.6,下列对于二氯化下列对于二氯化二硫的叙述正确的是二硫的叙述正确的是()。A.二氯化二硫的电子式为二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子二氯化二硫属于非极性分子D.分子中分子中SCl
12、的键能小于的键能小于SS的键能的键能答案答案:B解析解析:S2Cl2的电子式为的电子式为,A项错误。项错误。S2Cl2中中ClS属于极性键属于极性键,SS属于非极性键属于非极性键,S采取采取sp3杂化杂化,分子的空间分子的空间结构不对称结构不对称,为极性分子为极性分子,B项正确项正确,C项错误。氯原子半径小项错误。氯原子半径小于硫原子半径于硫原子半径,键长越短键长越短,键能越大键能越大,所以分子中所以分子中SCl的键能的键能大于大于SS的键能的键能,D项错误。项错误。2.资料显示资料显示:在极性分子中在极性分子中,正电中心同负电中心间的距离称正电中心同负电中心间的距离称为偶极长为偶极长,通常用
13、通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负或负)电中心的电量电中心的电量(q)有关有关,一般用偶极矩一般用偶极矩()来衡量。分子来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即即=dq。下列四组分子中。下列四组分子中,所有分子都符合所有分子都符合=0的是的是()。A.HCl、CS2、H2S、SO2B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2C.N2、NH3、H2O、CCl4D.CH4、SO3、NH3、H2O答案答案:B解析解析:HCl是极性键形成的双原子极性分子是极性键形成的双原子极性分子,0;
14、H2S、SO2都是都是V形分子形分子,均为极性分子均为极性分子,0;CS2是直线形分子是直线形分子,为非极性为非极性分子分子,其偶极矩为其偶极矩为0,A项不符合题意。项不符合题意。BF3为平面三角形分子为平面三角形分子,CCl4为正四面体形分子为正四面体形分子,BeCl2、CO2均为直线形分子均为直线形分子,B项所项所涉及分子的空间结构均对称涉及分子的空间结构均对称,均为非极性分子均为非极性分子,所有分子都符所有分子都符合合=0,B项符合题意。项符合题意。N2和和CCl4均为非极性分子均为非极性分子,=0;NH3分分子为三角锥形子为三角锥形,水分子为水分子为V形形,NH3、H2O都属于极性分子
15、都属于极性分子,0,C项不符合题意。项不符合题意。CH4为正四面体形分子为正四面体形分子,SO3为平面三角形为平面三角形分子分子,两者均为非极性分子两者均为非极性分子,=0;NH3和水都属于极性分子和水都属于极性分子,0,D项不符合题意。项不符合题意。二二键的极性的极性对化学性化学性质的影响的影响重难归纳1.由于不同的成键原子间电负性的差异由于不同的成键原子间电负性的差异,共用电子对会发生共用电子对会发生偏移。偏移程度越大偏移。偏移程度越大,共价键极性越强。共价键极性越强。2.键的极性与乙醇的性质。键的极性与乙醇的性质。(1)从共价键的极性强弱角度从共价键的极性强弱角度,分析为什么三氟乙酸的酸
16、性比分析为什么三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强。三氯乙酸强。(2)你能否利用化学键的知识解释酚羟基与醇羟基性质的差你能否利用化学键的知识解释酚羟基与醇羟基性质的差异异?提示提示:(1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸,这是由于氟的电负这是由于氟的电负性大于氯的电负性性大于氯的电负性,FC的极性大于的极性大于ClC的极性的极性,使使F3C的极性大于的极性大于Cl3C的极性的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基极导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大性更大,更易电离出氢离子。更易电离出氢离子。(2)苯基的推电子能力比烷基的弱苯基的推电子能力比烷基的弱,所以酚羟基的极性比醇羟所以酚羟基的极性比醇羟基强基强,酚羟基显弱酸性。酚羟基显弱酸性。典例剖析下面是下面是4种有机弱酸种有机弱酸,酸性的强弱顺序为酸性的强弱顺序为下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()。A.与羧基相连的基团推电子效应越大与羧基相连的基团推电子效应越大,羧酸的酸性越弱羧酸的酸性越弱B.等浓度的等浓度的4种酸溶液中水电离出的种酸溶液中水电离出的c水水(H+):D.由题中信息可推知酸性由题中信息可推知酸性:CH2FCOO
