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1、章末核心素养整合章末核心素养整合1.“一条主线一条主线”理解宏观辨识与微观探析理解宏观辨识与微观探析。2.“一个网络一个网络”理解模型认知理解模型认知。专题一利用一利用VSEPR模型判断模型判断分子分子(或离子或离子)的的空空间结构与中心原子的构与中心原子的杂化化轨道道类型型1.利用利用VSEPR模型推断分子模型推断分子(或离子或离子)的空间结构的方法。的空间结构的方法。(1)确定中心原子确定中心原子A的价层电子对数。的价层电子对数。ABn型分子型分子(或离子或离子)的价层电子对数的价层电子对数利用上式计算利用上式计算A原子的价层电子对数时原子的价层电子对数时,需注意需注意:氧族元素的原子作为
2、中心原子氧族元素的原子作为中心原子A时提供时提供6个价电子个价电子,作为配作为配位原子位原子B时不提供价电子。时不提供价电子。卤素原子作为中心原子卤素原子作为中心原子A时提供时提供7个价电子个价电子,作为配位原子作为配位原子B时提供时提供1个价电子。个价电子。(2)确定确定VSEPR模型。模型。由于价层电子对之间的相互排斥作用由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能地它们趋向于尽可能地相互远离。相互远离。VSEPR模型与价层电子对数的关系如下表模型与价层电子对数的关系如下表:价层电子对数VSEPR模型2直线形3三角形4四面体形5三角双锥形6八面体形(3)确定分子确定分子(或离子或离子
3、)的空间结构。的空间结构。省略去省略去VSEPR模型中的孤电子对模型中的孤电子对,得到相应的较稳定的分子得到相应的较稳定的分子(或离子或离子)的空间结构。即的空间结构。即2.中心原子的杂化轨道类型与中心原子的杂化轨道类型与VSEPR模型名称。模型名称。答案答案:正四面体形正四面体形4sp3【跟踪训练【跟踪训练1】下列分子的空间结构可用下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解杂化轨道来解释的是释的是()。BF3CH2=CH2CH CHNH3CH4A.B.C.D.答案答案:A解析解析:sp2杂化轨道间夹角为杂化轨道间夹角为120,BF3为平面三角形且为平面三角形且FBF的夹角为的夹角为120;C2
4、H4中碳原子以中碳原子以sp2杂化杂化,未杂化的未杂化的2p轨道重叠形成轨道重叠形成键键;与与相似相似;乙炔中的碳原子为乙炔中的碳原子为sp杂化杂化,未杂化的未杂化的2p轨道重叠形成轨道重叠形成键键;NH3中的氮原子为中的氮原子为sp3杂化杂化;CH4中的碳原子为中的碳原子为sp3杂化。杂化。专题二二分子分子极性的判断方法极性的判断方法1.从从根据根据正正、负电中心是否重合判断。、负电中心是否重合判断。当分子中正、负电中心重合时当分子中正、负电中心重合时,为非极性分子为非极性分子;当分子中正、当分子中正、负电中心不重合时负电中心不重合时,为极性分子。为极性分子。如如SO3为平面正三角形结构为平
5、面正三角形结构,硫原子位于正三角形的中心硫原子位于正三角形的中心,三三个氧原子位于正三角形的三个顶点上个氧原子位于正三角形的三个顶点上,结构对称结构对称,正、负电中正、负电中心重合心重合,因此因此SO3为非极性分子。为非极性分子。2.利用分子的对称性判断。利用分子的对称性判断。当一个分子的对称元素当一个分子的对称元素(对称面、对称轴等对称面、对称轴等)相交于一点时相交于一点时,该分子为非极性分子该分子为非极性分子;当一个分子的对称元素相交于一条线当一个分子的对称元素相交于一条线时时,该分子为极性分子。如甲烷分子的对称轴相交于中心碳该分子为极性分子。如甲烷分子的对称轴相交于中心碳原子上原子上,所
6、以甲烷分子为非极性分子。水分子、氨分子的对所以甲烷分子为非极性分子。水分子、氨分子的对称元素相交于一条线称元素相交于一条线,所以这些分子为极性分子。当中心原所以这些分子为极性分子。当中心原子指向不明时子指向不明时,需先预测它的结构需先预测它的结构,再判断其结构的空间对称再判断其结构的空间对称性。如性。如C5H12分子分子,若它的结构简式为若它的结构简式为C(CH3)4,把把CH3看成看成CH4分子中的分子中的H,显然其为非极性分子。显然其为非极性分子。3.从分子的空间结构判断。从分子的空间结构判断。当多原子分子的结构呈直线形、平面正三角形、正四面体当多原子分子的结构呈直线形、平面正三角形、正四
7、面体形时形时,该分子为非极性分子该分子为非极性分子;否则否则,为极性分子。如为极性分子。如BeCl2、CO2、CS2分子呈直线形分子呈直线形,SO3、BF3分子呈平面正三角形分子呈平面正三角形,CH4、CCl4、SiCl4等分子呈正四面体形等分子呈正四面体形,PCl5分子呈三角双锥形分子呈三角双锥形,它它们都为非极性分子。们都为非极性分子。H2O、SO2分子呈分子呈V形形,NH3分子呈三角分子呈三角锥形锥形,它们都为极性分子。它们都为极性分子。4.从键角判断。从键角判断。对多原子分子来说对多原子分子来说,当键角全部为当键角全部为180、120、10928时时,为为非极性分子非极性分子;否则否则
8、,为极性分子。如为极性分子。如CO2、C2H2、BeCl2、CS2等等,键角均为键角均为180;SO3、BF3等等,键角均为键角均为120;CH4、CCl4等等,键角均为键角均为10928。5.从中心原子的化合价判断。从中心原子的化合价判断。不管中心原子是显正价还是显负价不管中心原子是显正价还是显负价,只要其化合价的绝对值只要其化合价的绝对值等于最外层电子数等于最外层电子数,该分子就为非极性分子该分子就为非极性分子;否则否则,为极性分子。为极性分子。如如CO2、CS2、BF3等等,其中心原子的正化合价数值都与其最其中心原子的正化合价数值都与其最外层电子数相等外层电子数相等,均为非极性分子均为非
9、极性分子;NH3分子中分子中,H为为+1价价,N为为-3价价,中心原子中心原子N的最外层有的最外层有5个电子个电子,N的负化合价绝对值与其的负化合价绝对值与其最外层电子数不相等最外层电子数不相等,NH3为极性分子。为极性分子。6.从中心原子的孤电子对判断。从中心原子的孤电子对判断。当多原子分子中心原子的最外层电子全部参与成键当多原子分子中心原子的最外层电子全部参与成键,即不存即不存在孤电子对时在孤电子对时,为非极性分子为非极性分子;否则否则,为极性分子。如为极性分子。如CO2分子分子的中心原子的中心原子C的最外层电子全部用于形成共价键的最外层电子全部用于形成共价键,不存在孤电不存在孤电子对子对
10、,CO2为非极性分子。为非极性分子。SO2的中心原子的中心原子S的最外层电子中的最外层电子中存在存在1个孤电子对个孤电子对,SO2为极性分子。为极性分子。7.从分子在某溶剂中的溶解性判断。从分子在某溶剂中的溶解性判断。根据根据“相似相溶相似相溶”规律规律,极性溶质易溶于极性溶剂极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶非极性溶质易溶于非极性溶剂。通过溶剂是否有极性质易溶于非极性溶剂。通过溶剂是否有极性,就可判断出分就可判断出分子是否有极性。如苯易溶于四氯化碳子是否有极性。如苯易溶于四氯化碳,而难溶于水而难溶于水,水为极性水为极性分子分子,而四氯化碳为非极性分子而四氯化碳为非极性分子,则苯为非极性分子。则
11、苯为非极性分子。【典型例题【典型例题2】(1)有有A、B、C三种物质三种物质,每个分子中都各有每个分子中都各有14个电子个电子,其中其中A的分子属于非极性分子的分子属于非极性分子,且只有非极性键且只有非极性键;B的分子也属于非极性分子的分子也属于非极性分子,既有非极性键既有非极性键,又有极性键又有极性键;C的分的分子属于极性分子。则子属于极性分子。则A的电子式是的电子式是;B的结构式是的结构式是;C的名称是的名称是。(2)1,2-二氯乙烯存在两种同分异构体二氯乙烯存在两种同分异构体:其中属于极性分子的结构式是其中属于极性分子的结构式是(填字母填字母,下同下同),属于属于非极性分子的结构式是非极
12、性分子的结构式是。解析解析:(1)A分子中有分子中有14个电子个电子,且只有非极性键且只有非极性键,只能为单质只能为单质N2;B分子中有分子中有14个电子个电子,既有非极性键既有非极性键,又有极性键又有极性键,则有两种则有两种元素元素,应为应为C2H2;由由C分子中有分子中有14个电子且属于极性分子知个电子且属于极性分子知C为为CO。(2)正、负电中心完全重合的为非极性分子正、负电中心完全重合的为非极性分子,否则为极否则为极性分子。性分子。【跟踪训练【跟踪训练2】下列各组分子中下列各组分子中,都是由极性键构成的极性都是由极性键构成的极性分子的一组是分子的一组是()。A.CH3Cl和和Cl2B.NH3和和H2OC.H2S和和CS2D.CO2和和HI答案答案:B解析解析:A项中项中Cl2是非极性键构成的非极性分子是非极性键构成的非极性分子;C项中项中CS2是是极性键构成的非极性分子极性键构成的非极性分子;D项中项中CO2是极性键构成的非极性是极性键构成的非极性分子。分子。
