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1、化学化学原子构造与元素周期表专项培优易错试卷练习题及答案分析【化学】化学原子构造与元素周期表的专项培优易错试卷练习题及答案分析一、原子构造与元素周期表练习题（含详尽答案分析）1磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食贮备常用的高效熏蒸杀虫剂。/(1)磷元素在元素周期表中的地点：_。AlP遇水蒸气会发生反响放出PH3气体，该反响的另一种产物的化学式为_。(2)PH3拥有强复原性，能与CuSO4溶液反响，配平该反响的化学方程式：_CuSO4_PH3_H2O_Cu3P_H3PO4_H2SO4(3)工业制备PH3的流程以下图。次磷酸属于_元酸。白磷和烧碱溶液反响的化学方程式为：_。若开端时有1mol
2、P4参加反响，则整个工业流程中共生成3_molPH。（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA族Al(OH)3241112832414P+3NaOH+3H2OPH+3NaHPO2.5322【分析】【剖析】（1）原子构造中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，依据元素守恒确立该反响的另一种产物的化学式；（ 2）配平化学方程式，就是经过在各物质的化学式前面增添系数，使反响中每种原子个数在反响前后相等的过程，但关于复杂的化学反响往常经过察看，找出变化的特色或规律，常使用化合价来配平，保证化合价高升与降低的数相等即可；（ 3）依据物质电离出的氢离子数量确立
3、酸的元数；依据图示信息：白磷和烧碱溶液反响生成PH3、NaH2PO2，据此书写方程式；依据发生反响的过程找寻关系式，进行计算即可。【详解】(1)P处于第3周期A族，AlP遇水蒸气会发生反响放出PH3气体，依据元素守恒，确立该反响的另一种产物是AlOH33周期第VA族；AlOH3；()，故答案为：第()(2)该方程式中Cu价态由+2降落为+1，P价态由-3高升为+5，为保证化合价起落数相等，Cu3P与H3PO4计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，依据元素守恒，获取：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，故答案为：24，11
4、，12，8，3，24；(3)依据氢氧化钠过度时只好生成NaH2PO2可知次磷酸只好电离出1个氢离子，所以次磷酸属于一元酸，故答案为：1；依据图示信息：白磷和烧碱溶液反响生成PH3、NaH2PO2，方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2；故答案为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2；P4+3NaOH3H2OPH33NaH2PO22H3PO2PH3H3PO4P42.5PH3，若开端时有+=+；=+，即1molP4参加反响，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；故答案为：2.5。2达成以下问题：(1)氮和磷氢化物热稳固性的比较：NH3_PH3（填“或”“
5、Q2Q+Q4Q32Q+QbcFeO42-23-2+3e+4HO=Fe(OH)+5OHZn+2OH-2e=Zn(OH)【分析】【剖析】(1)依据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳固剖析；(2)PH3与HI反响产生PH4I，相当于铵盐，拥有铵盐的性质；(3)依据旧键断裂汲取的能量减去新键生成开释的能量的差值即为反响热，联合焚烧反响为放热反响剖析解答；(4)依据在原电池中，负极失掉电子发生氧化反响，正极上获取电子发生复原反响，联合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反响式。【详解】(1)因为元素的非金属性：NP，所以简单氢化物的稳固性：NH3PH3；(2)a铵盐都能与NaOH发生复分解反响，
6、所以PHI也能与NaOH发生反响，a错误；4b铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PHI也含离子键、共价键，b正确；4c铵盐不稳固，受热以分解，故PHI受热也会发生疏解反响，c正确；4故合理选项是bc；(3)1molH2O中含2molH-O键，断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需汲取的能量分别为Q1Q2Q3kJ1molO-HQ3kJH2(g)+1、键放出热量，关于反响O2(g)=H2O(g)，、，则形成2断开1molH-H键和1molO=O键所汲取的能量(Q1+1Q2)kJ，生成2molH-O新键开释的221能量为2Q3kJ，因为该反响是放热反响，所以2Q3-(Q1+Q2)0，
7、2Q1+Q24Q3，故合理选项2是；(4)在原电池中负极失掉电子发生氧化反响，正极上获取电子发生复原反响。依据高铁电池总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合价由反响前K2FeO4中的+6价变成反响后Fe(OH)3中的+3价，化合价降低，发生复原反响，所以正极的电极反响式为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；Zn元素化合价由反响前Zn单质中的0价变成反响后Zn(OH)2中的+2价，化合价高升，失掉电子，发生氧化反响，所以负极的电极反响式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2。【点睛】此题考察了元素周期律
8、的应用及键能与反响热的关系、原电池反响原理的应用。元素周期律是学习化学的重要规律，要掌握物质性质变化的规律及物质的特别性，联合详细物质剖析。在化学反响过程中陪伴的能量变化可能是热能、电能及光能，化学能的断裂与形成是能量变化的根来源因。在书写原电池电极反响式时要联合元素化合价起落及电解质溶液的酸碱性剖析，明确负极发生氧化反响，正极发生复原反响。3锌在工业中有重要作用,也是人体必要的微量元素。回答以下问题:（ 1）Zn原子核外电子排布式为_洪特规则内容_泡利不相容原理内容_（2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu构成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原由是
9、_（ 3）ZnF2拥有较高的熔点(872),其化学键种类是_;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原由是_（4）金属Zn晶体中的原子聚积方式以下图,这类聚积方式称为_,配位数为_六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm-3(列出计算式)。【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外电子在能量同样的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不一样的原子轨道，且自旋状态同样，这样整个原子的能量最低每个原子轨道上最多只好容纳两个自旋状态不一样的电子大于Zn核外电子排布为全满稳固结构，
10、较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，222ZnCl、ZnBr、ZnI的化学键以共价键为656主、极性较小六方最密聚积(A3型)1263a2cNA4【分析】【剖析】【详解】(1)Zn原子核外有30个电子，分别散布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2，洪特规则是指原子核外电子在能量同样的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不一样的原子轨道，且自旋状态同样，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只好容纳两个自旋状态不一样的电子，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；原子核外电子在能量同样的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不一样的原子轨道，且自旋状态同样，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只好容纳两个自旋状态不一样的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳固，失掉电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失掉一个电子内层电子达到全充满稳固状态，所以Cu较Zn易失电
