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1、 Http:/凤凰教育网2010年高考化学最后15天指导化学与技术B模块（请在仔细阅读教材的基础上完成）（一）化学与资源开发利用1了解化学在水处理中的应用。(1)天然水中所含的杂质及其处理方法。含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。饮用水（自来水）的处理工序：原水 过滤 吸附 杀菌。常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。常用吸附剂：活性炭（表面积大、吸附能力强，可除去水中异味）。（2）污水处理水污染的检测项目a、水的理化性质色度、浊度、PH等b、无机物溶解氧（DO）、某些金属离子、
2、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等c、有机物通常测定生化需氧量（BOD）处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。（3）硬水软化常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除暂时硬度，永久 硬度没变化b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是先石灰
3、后纯碱。c.阴阳离子交换树脂法：(1)先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂 （2）优点 质量轻、设备简单、占地面积小，操作方便 。2了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。优点：设备相对简单，技术成熟，缺点： 能耗大 b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。 特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。c.反渗透法的原
4、理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找更理想的渗透膜，是目前努力的方向。d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗大量的能源。3了解合成氨的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。（1）氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。（2）合成氨原料
5、气的制备。N2： 燃烧C除氧气 冷凝蒸发法得氮气 ；H2：由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。（3）合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒 （4）合成氨主体设备： 合成塔 4了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要设备石棉隔膜电解槽。（1）食盐水电解原理：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+-2e-=H2（2）食盐水电解工艺石棉隔膜电解槽石棉隔膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。精制食盐水的目的：防止隔
6、膜堵塞，提高产品的纯度。（3）添加原料：阳极室：精制食盐水； 阴极室：添加纯水（加一定量的NaOH溶液）（4）离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应 （5）精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。 过滤过量NaOH溶液过量BaCl2溶液（前两步可互换）纯碱溶液过滤5了解接触法制硫酸的生产工艺、了解各阶段反应的主要设备；了解硫酸工业中“三废”的治理和综合利用。 （1）生产工艺：（2）适宜条件的选择：温度 450 压强 常压 催化剂 V2O5 （3）硫酸工业的“三废”治
7、理：废渣处理：黄铁矿矿渣可用炼铁（要注意除硫），制硫酸铁、铁红颜料（氧化铁）等。污水处理：硫酸工业中的污水,含有硫酸、氟化物、铁、铅离子等杂质,用石灰乳中和硫酸，离子方程式为Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O，产生氢氧化铁絮状沉淀并吸附其他重金属离子。 尾气吸收：尾气中的少量SO2用氨水吸收，方程式：SO2 + 2NH3 + H2O =(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3 厂址选择 ：靠近消费中心中心的地区，避开人口稠密居民区和环保要求高地区。6了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广
8、泛应用。（1）海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式 CaCO3=CaO+CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H2OMgCl2(熔融) = Mg + Cl2(2) 从铝土矿中提取铝Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O电解熔融Al2O3制备Al冰晶石Na3AlF6做熔剂阳极（C）：2O2-4e-=O2阴极（C）：Al3+3
9、e-= Al典型题目 1、离子膜法制烧碱示意图如右图所示，有关说法正确的是（ ）A、a口进水 B、b口进精制饱和食盐水C、c口出的是Cl是由b口进入的 D、d口出的是H22、利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分 （ ）、阴极区 B、阳极区C、中间区D、各区均得到3、为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是（ ）A. 寻找N2的新来源 B. 研制低温下活性较大的催化剂C. 研制500左右时活性较大的催化剂 D. 研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔4、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100
10、个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：通入气体A加入石灰加入凝聚剂通入CO2源水曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池自来水(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣分)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒
11、扣分)Ca(ClO)2 NH3 (液) K2FeO4 SO2【答案】1、BD 2、C 3、B4、（1）Mg2+OH-=Mg(OH)2 （2） Fe(OH)3 （3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准 （4）消毒杀菌 强氧化性 （5）和5、图中表示的是生产硫酸的工业流程。（1）写出上图过程的名称_。（2）为上述过程中制备二氧化硫设计两种方法_、_。（3）现在工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段，其中发生氧化还原反应的阶段有_个，在催化反应室采取的下列措施中，可用勒夏特列原理解释的是_（填序号）。A采用常压而不采用高压 B采用400-500的温度而不采用常温C用V2O
12、5作催化剂 D在接解室内装有热交换器（4）制得的硫酸的质量分数和密度分别为98.0%和1.8gcm-3。计算该硫酸的物质的量浓度_。（5）举出硫酸的两个用途_。答案：（1）SO2的催化氧化（1分） （2）硫磺制二氧化硫、煅炼硫铁矿制二氧化硫（碳高温还原硫酸钙等） （2分）（3）2 D（2分） （4）18mol/L （2分）（5）有色金属冶炼、化肥（金属表面除锈、石油炼制、制磷酸等） （2分）6、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。(2)步骤的离子方程式：_ 。(3)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。答案（1）酸化可防止Cl2 、Br2与水反应 （2分）（2）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42 （2分）（3）分液漏斗 下口 2分）（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(1分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程（二）化学与材料的制造、应用1了解有机合成对人类生活的重要意义，了解阿司
