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1、酸碱盐学习导学案生活中的酸碱学习目标：1、记住酸碱指示剂的颜色变化2、记住酸碱的定义，并会区分酸碱3、会根据溶液pH判断溶液的酸碱性4、指导酸和碱对生命活动的意义教学过程：知识点1：酸碱指示剂1、遇到_时能发生特定的_变化的物质叫做酸碱指示剂。2、常见的酸碱指示剂有_和_。3、紫色石蕊试液遇到酸碱发生的颜色变化分别是什么？4、蓝色石蕊试纸为什么呈现蓝色？遇到酸溶液会变为什么颜色？红色石蕊试纸呢？练习：1、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）A、一定显红色、可能仍为紫色，也可能为红色C、一定显无色D、可能显蓝色2、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开
2、的是（ ）A、品尝一下 B、分别滴加石蕊试液C、分别滴加酚酞试液D、问一问气味3、取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。问：（1）不能做酸碱指示剂的花汁是_。（2）玫瑰汁中加入碳酸钠溶液后，呈现的颜色是_。花的种类花汁再酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色知识点2：酸和碱的定义1、电离时生成的_的_叫做酸 电离时生成的_的_叫做碱2、怎样用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性？判断：1、能使紫色石蕊试液变为红色的溶液一定是酸的溶液2、能使无色酚酞试液不变色的溶液一定
3、是中性溶液3、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（ ）A、Na+、H+、SO4 2- B、Ca2+、OH-、NO3-C、H+、SO42-、Cl- D、K+、CO32-、NO3 -知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1）、酸碱性与pH之间的联系是怎样的？2）、怎样用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱？1、从组成上，酸（ ）+（ ）；碱（ ）+（ ）；2、溶液PH的范围在_之间，PH 7，溶液呈_性，PH = 7，溶液呈_性； PH 7，溶液呈_性； PH越_酸性越强， H浓度_。3溶液的PH值实际上溶液中的H或OH浓度的外观表现，一般H 的浓度越大，酸性越 _，PH越_，H 的浓度越小，酸性越_
4、，PH越_。一般OH 的浓度越大，酸性越_，PH越_，一般OH 的浓度越小，酸性越_，PH越_；4加水，酸溶液中H的浓度变_，酸性_，PH变_；碱溶液中OH的浓度变_，酸性_，PH变_。加水只能改变溶液的_不能改变溶液_，使PH逐渐接近_加酸碱性相同，PH值不同的溶液，溶液的酸碱性_，但溶液的PH值在两种溶液的PH_5用PH试纸测定PH的方法：_不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。6若将PH试纸润湿后再滴待测液测定酸溶液的PH时，会导致PH变_，若测定碱溶液的PH会导致PH变_。参考答案：1.氢 酸根 氢氧根 金属离子 2.014 酸 中 碱 小 越大3.强 小
5、弱 大 弱 大 强 小 4.(1)小 弱 大 小 强 小 PH 酸碱性 7 (2)不变 之间 (3)氢离子与氢氧根离子生成水 改变 不变5.用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对照，既可读出溶液的PH。 6.大 小练习：1、pH=0的溶液是（ ）A、不存在的 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液2、pH=5的溶液是（ ），pH=9的溶液是（ ）A、酸的溶液 B、酸性溶液 C、碱的溶液 D、碱性溶液3、将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的pH变化关系可能符合图像中的（ ）随堂检测：1、山茶花、杜鹃花等适宜在酸性土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长
6、，先测得某土壤中的pH约为7-8，该土壤适宜种植的花卉是（ ）A、仙人球 B、杜鹃花 C、山茶花2、将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液按pH由小到大排列，正确的顺序是（ ）A、NaOHH2SO4NaCl B NaOH NaCl H2SO4C H2SO4NaCl NaOH D H2SO4 NaOH NaCl3、一些食物的近似pH如下：葡萄3.44.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0。下列说法正确的是（ ）A、胃酸过多的人应多食苹果 B、苹果汁的酸性比葡萄汁弱C、牛奶和鸡蛋清均为碱性 D、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红课时2中和反应1实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向
7、其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：1）在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色，溶液的PH（ ）当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）当滴入过量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）2）在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全
8、反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）当滴入过量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）因此，NaOH溶液和稀盐酸（ ）反应2写出反应的化学方程式：熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：两个反应的共同点为：总结中和反应的定义：_。中和反应的表达式：_。【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。中和反应的实质：酸溶液中的（ ）和碱溶液中的（ ）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。2盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。举例硝酸盐、碳酸盐等。思考：加酸碱性相反的溶液_两种溶液发
9、生了中和反应，若恰好完全反应，PH=7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性_；若加入的溶液过少，原溶液的酸碱性_；练习1.以下哪些是酸、碱、盐2有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D中和反应3向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是( )五、达标测试：（10分钟）1、下列物质放入或通入水中，能使PH增大的是（ ）A、NaCl B、白醋 C、干冰 D、生石灰2、下列说法正确的是（ ）A、使石蕊
10、试液变红的溶液一定是酸的水溶液 B、碱的水溶液一定PH大于7 C、PH=2的水溶液使使石蕊变红色 D、遇酚酞不变色的溶液一定是酸性3、有一学生在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的PH时，他先用蒸馏水湿润PH试纸，然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测出PH分别为2、9、7。该同学的操作是 （正确、不正确），理由是如不正确，请说明是否一定有一定误差_，其理由是_。4、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀H2SO4 至过量，下列叙述正确的是（ ）A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B、溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D、溶液颜色不变，PH逐渐增大5、日常
11、生活中常见的下列物质，酸性最强的是（ ）A、洗涤剂 B、海水 C、柠檬汁 D、雨水6、一些食物的汁液的PH近似值如下：葡萄 3.5-4.5，苹果 2.9-3.3 牛奶 6.36.6 ，鸡蛋清 7.6-8.0，则下列说法正确的是（ ）A、胃酸过多的人应多吃苹果 B、苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性弱 C、牛奶和鸡蛋清为碱性 D、葡萄汁能使紫色石蕊变红7、某硫酸溶液的PH为3，加入下列一种液体混合后，会使PH小于3的是（ ）A、纯净的蒸馏水 B、PH=5的硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、PH=0的硫酸溶液8、酸碱指示剂只能表示溶液的（ ），不能测定溶液的（ ），溶液的酸碱性强弱用（ ）来表示，其范围一般在（ ）之间。9、用PH试纸测白醋的PH，如测前先用水将试纸润湿再滴白醋，测得结果将（ ）A准确 B偏小 C偏大 D无法确定10、现有PH试纸酚酞试剂稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、蒸馏水、澄清石灰水三瓶溶液的一组试剂是（ ）A B C D课时3生活中的酸和碱导学案学习目标：1知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性。2熟记浓硫酸的稀释规则3知道酸的通性，能正确写出相关反应的化学方程式学习重点：酸的通
