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1、征服高中高考化学选择题之一NA征服高考化学选择题NA有关知识点：、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精准的数值。在这里，采纳6.02 1023 这个特别近似的数值。、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或 kg/mol 。4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所据有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n. 在标准
2、状况下， 1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律： 在同样的温度和压强下，同样体积的任何气体都含有同样数量的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液构成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。即： cB=nB/V 。8、有关原理：电子守恒、电荷守恒、电离均衡、水解均衡、物质构造、晶体构造方面的知识等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。、考察目的：主假如考察考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些观
3、点的辩析能否清楚，各样守恒关系、 均衡的有关原理掌握得能否坚固。特别是在“摩尔 ”使用时，微观粒子能够是原子、分子、离子、电子或其余粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的合用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些要点和难点频频进行考察。这对考生思想能力的质量严实性是一个很好的查验。、考察方法：试题以中学学过的一些要点物质为载体，考察上述有关观点。波及的物质主要有： Cl 2、 O2、 N2、H 2、罕有气体、金属Na、 Mg 、氢化物、有机物等。为了增强对考生思想质量、适应性、科学性、 深刻性的考察， 命题者常常存心设置一些圈套，增大试题的划分度，圈套的设置主要有以下几个方面：状况条件：考察
4、气体时常常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25时等。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来诱惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3（氯仿）、 CCl 4等。物质构造：考察必定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常波及罕有气体He、Ne 等为单原子构成，Cl 2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（ P4）为四原子分子等。氧化 复原反响：考察指定物质参加氧化 复原反响时，常设置氧化 复原反响中氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、被氧化、被复原、电子转移（得失）数量方面的圈套。如 Fe 与氯气反响， Fe、
5、Cu 与硫反响，氯气与 NaOH 或 H2O 反响， Na2O2 与 CO2 或 H 2O 反响等。电离、 水解：考察电解质溶液中微粒数量或浓度常常波及弱电解质的电离，盐类水解方面的圈套。特例： NO 2存在着与N2O4的均衡。、解题策略：要正确解答本类题目，第一要认真审题。审题是“审 ”而不是 “看 ”，审题的过程中要注意剖析题目中观点的层次，要特别注意试题中一些要点性的字、词，要边阅读边考虑。其次要留意 “圈套 ”，对常有的一些圈套要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的观点认真剖析、比较、作出正确解答。典型考点一、计算物质中所含微粒的数量（一）依据质量求微粒数：要点是摩尔质量及
6、微粒种类1、 48 g O3 气体含有 6.02 1023 个 O3 分子（）2、 14 g 乙烯和丙烯的混淆物中总原子数为3NA 个（）3、 7 g CnH 2n 中含有的氢原子数量为NA（）4、 120g 由 NaHSO 4 和 KHSO 3 构成的混淆物中含有硫原子NA 个（）5、 18g 冰水混淆物中有3NA 个原子和10NA 个电子（）6、常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）7、 250C 时， 1.01 105Pa 时， 4g 氦气所含原子数为NA（）8、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混淆气体中含有2 N A个原子（）9、 62 g 白磷中含有 2 N A 个
7、白磷分子（）10、 106 gNa2CO3 固体中含有 N A 个 CO32-（）（二）依据体积求微粒数：用到22.4L mol-1 一定注意物质的状态及是不是标准状况11、标准状况下，33.6 L H 2O 含有 9.031023 个 H 2O 分子（）12、 2.24 L CO 2 中含有的原子数为0.36.021023（）13、常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数量为3NA （）15、常温常压下28 g CO 与 22.4 L O 2 所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3 所含的分
8、子数为0.5NA （）17、标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA （）18、标准状况下，以随意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充足焚烧时耗费氧气的分子数为0.2NA （）19、在标准状况下， 11.2L 氖气含有 NA 个氖原子（）20、常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为0.5 N A （）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.021023 个氩原子的氩气的体积正确值为22.4L （）23、 00C,1.01 106 Pa 时， 11.2L氧气所含的氧
9、原子数为N A （）24、标准状况下， 80gSO3 所占的体积约为22.4L（）25、 25 ， 1.013105Pa 下， 11.2 L 氯气所含原子数为NA 个（）26、标准状况下，22.4 L 氦气中所含原子数为N A 个（）27、标准状况下，1L 辛烷完整焚烧后所生成气态产物的分子数为8NA /22.4 （）28、标准状况下，0.5NA 个 HCHO分子所占体积约为11.2 L（）(三 )依据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29CuCl 2 溶液中含有 3.01 1023个 Cu2（）、 0.5 mol L130、 0.1 L 3 mol 1NH数量为 0.36.0210
10、23（）L 的 NH 4NO3 溶液中含有的431、 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA 个（）32、 1 L 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中含有的 CO32 数量为 0.5NA （）33、 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA （）34、 1L1mol/LCuCl 2 溶液中含有的Cu2+的个数为 NA （）35、 25时， 1L 7）纯水中含有 10NA 个阴阳离子（36、 1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数量为0.1NA（）37、 100mL1mol/L 的 Na3 PO4 溶液中含有离子数多于0.4N A（）
11、38、 0.1mol/L 的 100mLH 2SO3 溶液中，含有的离子数约为0.03 N A （）39、浓度分别为 1 mol/L和 0.5mol/L 的 CH3COOH和 CH 3COONa 混淆溶液共 1L ，含CH 3COOH 和 CH 3COO 共 1.5 mol （）40、 1 mol 冰醋酸中含有N A 个 CH3 COO （）41、 1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有 0.2NA 个 NO 3 （）二、物质构造的考察（一） “基 ”， “根 ”的差别42、等物质的量的甲基(CH 3)和羟基 (OH) 所含电子数相等（）43、 17g 羟基中所含电子数为
12、10NA （）44、在 1mol 的 CH 5+ 中所含的电子数为 10N A （）45、常温常压下， 1mol 碳烯 (:CH 2)所含的电子数为8NA （）46、 16g CH4 与 18 g NH 4 所含质子数相等（）（二）胶体中的胶粒数47、 1 mol FeCl 3 跟水反响完整转变成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数量为NA（）（三）特别物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g 氖气含有 NA 个氖原子（）49、 62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子（）50、 1molNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA （）51、 1mol 固体 NaHSO 4 含有阴阳离子总数为2NA （）52、 1molMgCl 2 中含
