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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学：反应速率 化学平衡一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号1来源:2345678910来源:答案1满足下列组合之一的反应，在任何温度下均能自发进行的是 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S02“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是 A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于气态反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化
2、分子百分数大大增加3以下四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)测得的不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（单位molL-1 s-1）A. v (D)0.6 B. v (B)0.45 C. v (C)0.40 D. v (A)0.24下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅来源:5在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C
3、(g)D(g)已达到平衡状态的组合为 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体总质量A B C D6在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 Axyzm BB的转化率一定减小C平衡向正反应方向移动 D混合气体的密度一定减小7在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ；H0。该可逆反应的反应速率时间、转化率时间关系图如下：则下列
4、分析中不正确的是A图可体现t0时升高温度对反应速率的影响B图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是At3时减小了压强 Bt6时刻后反应物的转化率最低 Ct5时增大了压强 Dt4t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数9在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到
5、平衡时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是A化学计量数：m+n192.9 kJ/mol二非选择题 ：（共50分）11（10分）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (选填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0 。反应过程中CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
6、(1)04 min时间段平均反应速率v (CO) mol L-1 min-1。(2)在800时该反应的化学平衡常数K (要求写出表达式及数值)；CO的转化率 。(3)在800时，若反应开始时此容器中的CO和水蒸气的浓度分别为0.20 mol L-1和0.80 mol L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。12（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。请回答下列有关问题：(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0
7、.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。来源:A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g)；H=+1 530 kJ/mol又知：H2O(l)H2O(g) ； H=+44.0 kJ/mol则2N
8、2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H= kJ/mol；该反应的化学平衡常数表达式为K ；控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。13（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) ； H0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；你判断的依据是 。1 100 时
9、测得高炉中，c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，你判断的依据是 。(1) 目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ；H49.0 kJmol-1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2D将H2O(g)从
10、体系中分离 E充入He(g)14（14分）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。(2)该反应的H 0 (选填“”、“”或“=”)。(3)此反应平衡常数的表达式为K= 。(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。A的转化率最大的一段时间是 。各阶段的平衡常数如表所示：则K1、K2、K3之间的关系为： (选用“”、“”或“=”连接)。答 案1 B 2 C 3 D 4 C 5 A 6 B 7 C 8 C 9 B 10 D11（10分）可能增大也可能减小(1)0.03 (2) 60% (3)80%12（12分）(1)减小 30% A、D(2) +1 266 不变13（14分）(1)增大 因为温度升高平衡朝吸热反应(即正反应)方向移动，使c(CO2)/c(CO)比值增大 右 因为c(CO2)/c(CO)=0.250.263(2)0.225 mol/(Lmin) B、D14（14分）(1)A2B2C 0.04 molL1min1来源:(2) (3) (4)升高温度 t2t3 K1K2=K3
