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1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列说法中不正确的是（ ）A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面思路解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。答案：B2.有关材料分类正确的是（ ）A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型的无机非金
2、属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等D.氮化硅属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料思路解析：A项中硅酸盐材料不是新型的材料，而是传统的材料；B项金属中有些材料不是结构材料；D项中氮化硅也是高温结构材料。答案：C3.你知道地壳中含量最多的元素是什么吗？空气中含量最多的元素是又是谁？思路解析：通过阅读教材或查阅资料都可以知道。答案：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。4.观察下列图片，考虑硅在自然界中的主要存在形态如何？请作简单描述。 思路解析：从本题提供的图片及教材的文字介绍、生活经验等多
3、个方面来回答这个问题，都可以得出正确的答案。答案：硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。5.根据教材上介绍的二氧化硅的正四面体结构图，自己动手制作一个二氧化硅的分子结构模型。思路解析：二氧化硅的空间结构是正四面体，可以用陶土来制作一个正四面体模型，也可以用小木棍和小球（珠）做成一个类似于教材上的结构。答案：做成正四面体的几何模型或球棍模型。10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.常温下不跟单质硅起反应的物质是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.硝酸溶液 C.氯气 D.氟气思路解析：能与硅发生的反应有：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；Si+
4、4HNO3=SiO2+4NO2+2H2O；Si+2F2=SiF4。答案：C2.必须用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（ ）A.溴水 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.硝酸思路解析：必须用磨口玻璃瓶塞的试剂说明它对橡胶瓶塞有强腐蚀作用，同时又不会腐蚀玻璃。答案：AD3.硅单质为什么在常温下性质稳定？思路解析：物质的性质是由物质的结构决定的，稳定的性质来自于稳定的结构。硅的正四面体的空间网状结构使它的原子间的作用力很强，在常温下，很难发生化学键的断裂，所以其化学性质也很稳定。答案：硅的正四面体的空间网状结构使它的原子间的作用力很强，在常温下，很难发生化学键的断裂，所以其化学性质也很稳定。4.在实验室里氢氧化钠溶液
5、为什么不能装在带玻璃塞的试剂瓶里，氢氟酸为什么不能装在玻璃瓶中而只能装在塑料瓶里？思路解析：玻璃的主要成分是二氧化硅，它能够与氢氧化钠和氢氟酸发生反应。答案：防止氢氧化钠与玻璃瓶塞反应而将瓶口粘住；防止氢氟酸将玻璃腐蚀。5.载人飞船上两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。请画出硅原子的原子结构示意图_。思路解析：硅的原子结构示意图是学习化学的基本功，可按照核外电子排布规律来排布。答案：Si 6.元素M为一半导体材料，广泛应用于半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器
6、。（1）写出M的元素符号_。（2）元素M为于周期表第_周期_族。（3）与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出X的元素符号_。（4）元素M和元素X可以形成化合物Y，写出其化学式_。思路解析：半导体材料在金属与非金属分界线附近，A族中分布较多。从其用途我们可以倒推出它就是电子工业中的重要材料硅。答案：（1）Si （2）3 A族 （3）C （4）SiC7.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机的芯片的主要成分是_。（2）光导纤维的主要成分是_。（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料
7、是_。（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂的载体的人造分子筛大多是一类称为_的化合物。（5）有一大类化合物,结构独特，兼备无机材料和有机材料的双重性能，具有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，主要用于密封、黏合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮等，已成为现代社会不可替代的新材料。这类材料在结构上的特点是_和_。思路解析：现代社会中的重要材料同学们一定要有所了解。答案：（1）硅（或Si或单晶硅）（2）二氧化硅（或SiO2）（3）硅（或Si）（4）铝硅酸盐或硅铝酸盐（注：此题明确是分子筛,不应答硅胶，答硅酸盐也不对）（5）具有SiO键和与硅
8、相连的烃基快乐时光敬业的小偷 一日，某君乘公交车时钱包被掏，气愤之余，在乘车前将一沓纸装进信封放进口袋，鼓鼓的，然后上车。中途摸摸，信封还在，到站下车一摸，没了，偷着乐。 翌日，此君再乘车，到站下车后，忽觉腰间有物，惊，掏出一看，信封装着纸。信封上几个歪歪斜斜的字：先生，请不要开这种玩笑，影响我的工作！30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.(2010广东高考，3)下列表述正确的是（ ）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧
9、化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D.思路解析：本题考查我们身边的元素化合物知识。人造刚玉就是人造宝石，它的主要成分是Al2O3;玛瑙是带有特殊杂质的二氧化硅，它的主要成分不是硅酸盐；氧化亚铜不具有感光性，不能用作变色眼镜的制作，而常见的变色眼镜是利用AgBr的感光性制成的。答案：D2.水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是（ ）A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D.制玻璃思路解析：水玻璃用途广泛，可用作肥皂填料、木材防火剂、纸板黏胶剂、建筑材料黏合剂等。玻璃
10、是一种硅酸盐，但其原料无需Na2SiO3。答案：D3.碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀思路解析：根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。答案：B4.常见的氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类。二氧化硅属于酸性氧化物，理由
11、是（ ）A.Si是非金属元素 B.SiO2与水反应生成硅酸C.SiO2与强碱反应只生成盐和水 D.SiO2不能与酸反应思路解析：判断一种氧化物是不是酸性氧化物的主要依据是：与水反应的产物是否只有酸；与碱反应的产物是否是盐和水。二氧化硅既不溶于水，也不与水反应，所以B错误。C是正确的。答案：C5.500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。事后，他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹剔透的珠子。请你分析，这些珠子可能是（ ）A.无水碳酸钠 B.水晶 C.玻璃珠 D.金刚砂（SiC）思路解析：海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的
12、鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO310H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。答案：C6.某无色溶液中加入过量盐酸有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有白色沉淀产生。下列溶液符合此条件的是（ ）A.Ag+、Fe3+、K+ B.、K+C.Ag+、Cu2+、Na+ D.Ag+、Ba2+、Na+思路解析：加入过量盐酸时，与H+结合生成硅酸白色沉淀，与过量盐酸反应生成Al3+，过滤后再加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀。答案：B7.下列离子方程式，正确的是（ ）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2O
13、H-+CO2=CaCO3+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：+SiO2=+CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=+H2D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-=+2H2O思路解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。答案：D8.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ）A.Al、Cu、Mg、Si、Mn B.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、Cu D.Al、Si、Zn、Na思路解析：B、D中的成分形成合金后不可能为古铜色。C中金属和碳加过量盐酸，C和Cu均不反应，过滤后，再加浓NaOH溶液也不反应。答案：A9.海战中为了掩蔽，常喷放SiCl4和液氨，而形成很浓的烟雾，若烟雾的成分是H2SiO3小颗粒和NH4Cl晶粒及水雾等，试写出生成它们的化学方程式。思路解析：从题干中的信息可知，反应物应该有SiCl4和液氨，生成物则是H2SiO3和NH4Cl及H2O，将方程中的反应物和生成物写出来，然后配平即得。答案：3H2O +SiCl4+4NH3=H2SiO3+4
