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1、2015-2016学年度9月调考模拟2一、选择题（题型注释）1下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCO2的电子式是： DO2离子结构示意图：2下列离子方程式正确的是ANaHS溶液水解的方程式为：HSH2OS2H3OB向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ 4OH+ 18O2C在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下）充分反应：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl23NA代表阿佛加德罗常数
2、，下列说法正确的是A乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3NA个氢原子B常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成02 mol O2，转移电子的数目为04NAC01 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于01 NAD标准状况下1 molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为448L4将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是A无明显现象 B烧杯内溶液颜色逐渐变红C金属钠浮于液面上，四处游动 D金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡5化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂 BSO2可用于杀菌消毒C2H和3H可用于制造氢弹 D裂
3、化汽油可用作萃取剂6已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H=xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为A(x+4a+5b44)/4 B(x+12a+5b12d264)/4C(x+4a+5b6d264)/4 D(x+12a+5b12d44)/47镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+
4、Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是A电池放电时，Mg2+向负极迁移B电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+=MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D电池充电时，阳极反应为xMg2xe=xMg2+8下列说法或表示法正确的是A在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：H0可知，白磷的热稳定性比红磷大C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmol1，则H2的燃烧热等于241.8
5、kJmol1D己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)：H2，则H1H29下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OCFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO10Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是A1molNa2O
6、2与水反应转移2mol电子 BCaH2在水中以Ca2和H离子形式存在C四种化合物晶体类型和化学键类型均相同 DFeS2阴离子电子式为11下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是HClO3酸性比H2SO4强HCl酸性比H2S强HCl稳定性比H2S强HCl还原性比H2S弱Cl2与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS Na2S可与HCl反应生成H2SA B C D12下列实验能达到预期目的的是A可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C将蔗糖和稀H2SO4
7、加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解13下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12，选 D粗盐提纯，选和14主链含有4个碳原子的烷烃的种类共有A4种 B5种 C6种 D7种选择题答题处题号1234567891011121314答案15（9分）央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。
8、明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均有丁达尔现象 c分散质粒子可通过滤纸（2）已知CN离子、SCN离子和Cl离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式： 。(CN)2和
9、NaOH溶液反应的离子方程式： 。（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。16（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl2 ClO2+ Cl2+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO42 ClO2+ O2+Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的离子方程式是 。（2）方法二中被还原的物质是 ，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24
10、L，则电子转移数为 NA。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 。17（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。铝热剂质量/g7.518.020.0气体体积/L3.366.726.72（1）该铝热反应的化学方程式为_ (1分)（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应
11、的化学方程式为_ (1分)（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：_ (3分)（4）求该铝热剂中铝的质量分数_。(3分)18（8分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1-2418 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H21105 kJmol1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：_。（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度
12、、压强的关系如图所示。M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。（3）电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为_。（4）已知25 时，电离常数Ka(HF)36104，溶度积常数Ksp(CaF2)151010。现向1000 L 15102mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为_ mol(保留3位有效数字)。19(8分)已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温
13、时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。（1）图像中，曲线表示的酸是_(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_c(HClO)(填“”、“”、“=”)。（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_(用编号表示)。（3）25时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_。（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。21由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态Cu的最外层核外电子排布式为_。（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-，若N5+中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是 。AN5+有24个
