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1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.如图所示，若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D2(2020武汉模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同3检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石
2、蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸4(2019泰州中学高三月考)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是()选项实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照时Cl2逸出B将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生氯水中含有HCl，与NaHCO3反应产生CO2C液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条会褪色液氯具有漂白性D用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈现黄色待测液中只含Na，不含K5.下列实验过程中，不会产生气体的是()二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6(2019深圳质检)CsICl2常用于化学上的分子筛
3、技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()ACsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显1价B向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体CCsICl2溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化7下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClOSO=SOClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 molL1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀三、非选择题8某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂
4、白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A仪器的名称是_，D的作用是_。(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是_。(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是_。(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_，有同学测出了反应后溶液中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。a图2中曲线表示_的物质的量随反应时间变化的关系。b所取石灰乳中含有Ca(
5、OH)2的物质的量至少为_mol。c另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO)n(ClO)_。试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)_。9(2020昆明调研)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：将干燥的氯气在110140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2Cl22SCl2设
6、计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_，利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式为_；E中反应的化学方程式为_。(3)C、D中的试剂分别是_、_。(4)仪器A、B的名称是_、_，F的作用是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_、_(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。10(2020西安模拟)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟
7、工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl可能发生的副反应：C2H5OHHClC2H5ClH2OCCl3CHOHClOCCl3COOH(三氯乙酸)HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/114.157.558138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的试剂是_，若撤
8、去装置B，可能导致装置D中副产物_(填化学式)的量增加；装置D可采用_加热的方法控制反应温度在70 左右。(3)装置D中球形冷凝管的作用为_。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_。(4)测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.100 0 molL1碘标准溶液22.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.020 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHOOH=CHCl3HCOO；HC
9、OOI2=H2ICO2；I22S2O=2IS4O。答案精析1DCl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。2B3.D4B光照新制氯水有气泡冒出是因为次氯酸分解产生了氧气，A项错误；将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有HCl，与NaHCO3反应可产生CO2，B项正确；氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上时，有色布条不会褪色，C项错误；观察K元素的焰色反应，需要透过蓝色钴玻
10、璃，D项错误。5C6BCCsICl2中Cs为1价，I元素为1价，Cl元素为1价，CaOCl2中Ca元素为2价，O元素为2价，Cl元素一半为1价，另一半为1价，故A项错误；CaOCl2可看作Ca(ClO)Cl，在H2SO4溶液中，Cl和ClO发生归中反应，生成Cl2，故B项正确；氧化性：MnOCl2，因此CsICl2可与MnO发生氧化还原反应，从而使KMnO4溶液褪色，故C项正确；CsICl2中的I和CaOCl2中的ClO都具有较强的氧化性，都可将Fe2氧化为Fe3从而使溶液呈黄色，故D项错误。7C8(1)分液漏斗吸收尾气氯气，防止污染大气(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)
11、22H2O(3)Cl2易腐蚀橡皮套管(4)将U形管置于冷水浴中ClO0.25762HClCa(OH)2=CaCl22H2O9(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O2SCl2S2Cl2(3)饱和食盐水浓硫酸(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝(5)产率降低(或S2Cl2分解)有固体产生(或其他正确描述)(6)SCl2S(答案合理即可)控制浓盐酸的滴速不要过快(7)吸收多余的氯气，保护环境Cl22NaOH=NaClONaClH2O10(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水C2H5Cl水浴(3)冷凝回流，导气Cl2
