《离子反应和离子方程式综合练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应和离子方程式综合练习.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】：例1：下列离子方程式中，正确的是A硫化亚铁和稀硫酸反应B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C氯气与水反应D亚硫酸钡与盐酸反应分析：根据书写离子方程式的注意事项，按照判断离子方程式正误的几个方面，对题给离子方程式逐项审查，找出正确的选项。FeS是难溶于水的物质，在离子方程式中FeS只能写成分子式，不能写成离子形式，选项A的写法是错的。正确的写法是：Ba(OH)2溶液与硫酸反应时，既生成难溶于水的BaSO4沉淀，同时也生成难电离的水。选项B的写法漏掉了生成水，正确的写法是：Cl2与H2O反应生成的HClO是一种弱酸，是难电离的物质，在离子方程式中HClO只能写成分子
2、式，不能写成离子形式。选项C的写法是错误的，正确的写法是：BaSO3难溶于水，但可溶于盐酸。选项D的写法正确。答案D例2：下列各组离子中，能在碱性溶液中，大量共存，且为无色溶液的离子组是：AK+、MnO、Cl、SOBNa、Mg2+、NO、ClCBa2+、H、SO、ClDNa、Ca2+、NO、HCO分析判断离子能否共存时，必须考虑两个问题；一是同组离子间是否能够发生反应，二是能否满足题干要求。本题题干中明确指出“在碱性溶液中”，即每一选项中除题给离子外，还应再加上OH。题干还指出该溶液为无色溶液。选项A中MnO为紫色，不符合无色溶液的要求，排除。选项B中各离子彼此间不反应，与OH也不反应。各离子
3、也均为无色。符合题意。选项C中H+与OH反应生成难电离的水，Ba2+与SO反应生成难溶于水的BaSO4沉淀。这些离子不能大量共存，选项C不符合题意。选项D中HCO可与OH反应生成CO和水，选项D也不符合题意。答案B例3：向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后，溶液中离子个数不变的是：AMg2+BCOCBa2+DSO分析SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4电离成H+和SO。与H+或SO均不发生反应的离子，其个数不会减少。SO、CO都会与H+反应逸出气体：SO+2H+=H2O+SO2CO+2H+=H2O+CO2Ba2+与SO反应，生成难溶于水的BaSO4：Ba2+SO=BaSO4可知C
4、O、SO、Ba2+的个数都会减少，即选项B、C、D均不符合题意。只有与、SO都不反应，个数不会减少。答案A【综合练习】：1、向含有下列离子的溶液中加入酸，离子浓度会减少的是：AHCOBS2CSODCl2、下列各组酸和碱的反应，其离子方程式可以写成的是A氢硫酸和消石灰B氢碘酸和烧碱溶液C盐酸和氨水D硫酸和氢氧化镁3、下列反应的离子方程式，书写不正确的是：A铁和稀硫酸反应B硫化亚铁和稀硫酸反应C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应D氢氧化钠溶液和稀硫酸反应4、下列各组中的两种物质，不能发生离子反应的是：A溶液与KOH溶液BAgNO3溶液与KCl溶液CNa2CO3溶液与澄清的石灰水D盐酸与Na2SO4溶液5、下
5、列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合B碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应C硫化氢气通入到硫酸铜溶液中D氯气通入氢硫酸中Cl2+S2=2Cl+S6、下列化学方程式的相应离子方程式正确的是：ACaF2+H2SO4=CaSO4+2HFF+H=HFBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+OH+H+SO=BaSO4+H2OCMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2ODNa2S+CuSO4=CuS+Na2SO4S2+Cu2+=CuS7、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是：ANH、S2、Na+、SOB
6、K+、NO、Al3+、SOCK+、NH、MnO、SODCl、Na+、HS、K+8、因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是：AAg+、Na+、Br、NOBCa2+、H+、Cl、COCK+、H+、SO、OHDNa+、S2、SO、H+9、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是AK+、Fe2+、Cl、SOBNa+、Cl、NO、COCNa+、Ca2+、NO、SODNa+、HSO、S2、Cl10、在稀溶液中各离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是AFe2+、S2、Na+、ClBSO、NH、Cl、Na+CHCO、Ca2+、K+、NODMg2+、SO、H
7、SO、K+11、在H+=1mol/L的溶液中，可以大量共存的离子组是ABCD12、下列各组离子的溶液中，加入过量盐酸产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H2S气体，又产生沉淀的是ANa+、NH、Ag+BK+、Cu2+、Ag+CBa2+、Al3+、Ca2+DFe2+、Mg2+、Ag+13、离子方程式，所表示的反应是A可溶性亚硫酸盐和强酸反应生成SO2和水B可溶性亚硫酸盐和一切酸反应都生成SO2和水C一切亚硫酸盐和酸反应生成SO2和水D亚硫酸盐和氧化性酸反应生成SO2和水*14、向某无色溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液中A一定含有SO、Ag+中的一种或两种都
8、有B一定含有SO、或SO，或Ag+C一定含有SO，或Ag+，不含SOD一定含SO、SO、Ag+中的一种或几种*15、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，进行反应的离子方程式正确的是AB2HCO+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+COCHCO+Ba2+ +OH=H2O+BaCO3 D2HCO+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO*16、用0.1的Na2SO3溶液300mL，恰好将mol的XO离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+417、今有A、B、C、D四种溶液，已知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3中的一
9、种。为了确定A、B、C、D各是哪一种钠盐，在实验室按下列步骤进行实验：根据图示操作及出现的现象，回答下列各问：（1）写出所加试剂的名称：试剂，试剂，试剂。（2）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。18、欲除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请写出选用的试剂与除杂质时的离子方程式。选用试剂离子方程式(1)FeCl3(FeCl2)(2)H2S(HCl)(3)NaCl(NaBr)(4)CO2(SO2)(5)FeCl2(CuCl2)(6)NaCl(Na2CO3)19、写出下列各反应的离子方程式（1）氯气与氢氧化钠溶液（2）石灰石与稀盐酸反应（3）碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液（4）碳酸
10、氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液（5）次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳20、某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：、 。（1）若溶液呈强酸性时，则不能大量存在的离子是。（2）若加入Ba(NO3)2溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是。（3）若加入盐酸和Ba(NO3)2的混合溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是。（4）若通入过量氯气，反应后的溶液中可能存在的离子是。*21、将28.8g铁和硫化亚铁的混合物跟足量稀H2SO4充分反应。使生成的气体燃烧，将燃烧后的生成物通入盛有浓硫酸的洗气瓶充分吸收，结果洗气瓶增重7.2g。（1）求原混合物中含铁和硫化亚铁各多少克？（2
11、）把最后所得溶液稀释到500mL，求所得生成物溶液的物质的量浓度？【答案】：1、AB2、B3、AC4、AD5、AC6、CD7、B8、D9、B10、CD11、BD12、B13、A14、D15、C16、D17、（1）试剂：BaCl2溶液；试剂：稀HCl；试剂：品纸试液。（2）A：NaCl；B：Na2SO4；C：Na2CO3；D：Na2SO3。18、（1）Cl2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。（2）NaHS；HS+H+=H2S（3）Cl2；2Br+Cl2=2Cl+Br2（4）NaHCO3；2HCO+SO2=SO+2CO2+H2O（5）Fe；Cu+Fe=Cu+Fe2+ （6）HCl；CO+2H+
12、=H2O+CO233+319、（1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（3）2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+CO+2H2O（4）2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+CO+2H2O（5）Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO20、（1）CO、SO。（2）SO、SO、CO。（3）SO。（4）Cl、SO。21、解：设原混合物中含x mol Fe，y mol FeS x x x y y y2H2 + O22H2O x x2H2S+3O22SO2+2H2O y y依题意：（1）原混合物中含Fe0.2mol56g/mol = 11
13、.2g含FeS0.2mol88g/mol = 17.6g（2）反应后生成 即反应后生成FeSO4 0.4 mol FeSO4物质的量浓度为【提示或简解】：14、生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl。SO可被H+、NO氧化成SO。15、等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2反应时，Ba(OH)2过量。（1）当NaHCO3过量时，反应的化学方程式为：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO2+Na2CO3+2H2O其离子方程式为：2HCO+Ba2+2OH=BaCO3+CO+2H2O（2）当Ba(OH)2过量时，反应的化学方程式为：NaHCO3+Ba(OH)2 = BaCO3+NaOH+2H2O其离子方程式为：HCO+Ba2+OH=BaCO3+H2O16、Na2SO3为还原剂，反应
