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1、盐类的水解导学案洪都中学 化学组（第一课时） 【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】(课本第54页) 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaNa2CO3酸碱性盐类型【讨论】1 ：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（
2、OH）强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）二盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）或 c（OH）的差异呢？【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液 c（H+）和 c（OH）相对大小 溶液中的离子 有无弱电解质生成 【讨论】2：CH3OONa溶液为什么显碱性 ？ CH3OONa= Na+ + CH3OO + CH3COOH H2O O
3、H + H+ 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】3：NH4Cl溶液为什么显酸性 ？ NH4Cl = Cl + NH4+ + NH3H2O H2O H+ + OH （1）总的离子方程式 （2）溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】4. NaCl溶液为什么显中性 ？ 溶液中_（有
4、或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）1、定义：这种在水溶液中 的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质: 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是 。4.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。5、水解方程式的书写. 注意以下几点：盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如
5、H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32 + H2O HCO3 + OH（主要）第二步：HCO3 + H2O H2CO3 + OH（次要）. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+【基础达标】1下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、H2SO42下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O
