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1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第I卷(选择题共126分)一、选择题：此题共13小题,每题6分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。7化学与社会、消费、生活亲密相关,以下说法正确的选项是A鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥B牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用一样C自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】考点：考察物质的性质及应用8物质X的构造简式如下图,它常被
2、用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用处。以下关于物质X的说法正确的选项是A与X具有一样官能团,且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种BX分子内所有碳原子可能在同一平面内C不能发生氧化反响,能发生取代反响D1molX与足量的Na反响可生成44.8LH2【答案】A【解析】试题分析：AX分子内含有3个羧基和1个醇羟基,那么与X具有一样官能团,且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体共有3种,故A正确；BX分子内含有sp3杂化的碳原子,那么所有碳原子不可能在同一平面内,故B错误；CX分子内的醇羟基可发生催化氧化,故C错误；D1molX与足量的Na反响可生成2mol
3、氢气,标准状况下的体积为44.8L,故D错误,答案为A。考点：考察有机物的构造与性质9用NA代表阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是A3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD氢气与氯气反响生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA【答案】C【解析】【考点定位】考察阿伏加德罗常数的应用来源:【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和考前须知：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意
4、同位素原子的差异；注意可逆反响或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的构造：如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体,其构造中只有原子没有分子,SiO2是正四面体构造,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。10根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.1molL1的Na2SO3溶液和0.1molL1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10NaHSO3溶液的pH约为5来源:Zxxk.Com
5、HSO3结合H+的才能比SO32强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理一样D向2ml0.1molL1MgCl2溶液中参加5ml0.1molL1NaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入几滴FeCl3浓溶液,静置出现红褐色沉淀同温下,KspMg(OH)2KspFe(OH)3【答案】C【解析】考点：考察实验原理的探究与评价,涉及元素非金属性的比拟、盐类的水解及溶度积的比拟等。11X、Y、Z均为短周期主族元素,它们的原子序数的关系为X+Z=2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。那么以下有关说法正确的选项是A假设X是Na,那么Z的最高
6、价一定为偶数B假设X是O,那么YX一定是离子化合物C假设Y是O,那么非金属性ZYXD假设Y是Na,那么X、Z不可能是同一主族元素【答案】B【解析】试题分析：原子序数X+Z=2Y,那么X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数,Z的最高价氧化物对应水化物是强酸,Z只能是N,S,Cl(短周期)等元素；AX是Na,那么Z可为Cl,最高价是奇数,故A错误；BX是O,因为O原子序数是8,偶数,那么Z只能是S,Y的原子序数为2=12,Y是Mg,MgO是离子化合物,故B正确；CY是O,那么X+Z=16,只有Z为N,X为F满足,非金属性：FON,即：XYZ,故C错误；DY是Na,那么X+Z=22,Z可为N,
7、Y为P元素,N和P是同一主族元素,7+15=22满足前述条件,故D错误；应选B。【考点定位】考察原子构造与元素周期律的关系【名师点晴】高频考点,注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键,原子序数X+Z=2Y,那么X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数,Z的最高价氧化物对应水化物是强酸,Z只能是N,S,Cl(短周期)等元素,以此解答该题。12常温下,量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml,分别加水稀释,测得pH与加水稀释倍数有如下图关系,那么以下有关表达不正确的选项是AH2B为弱酸BNaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(OH)C含等物质的量的Na
8、HA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2)+c(HB)+c(B2)+c(H2B)DpH=10的NaHB溶液中：c(Na+)c(HB)c(B2)c(OH)c(H2B)来源:学|科|网Z|X|X|K来源:Z。xx。k.Com【答案】D【解析】考点：考察弱电解质的电离、盐类的水解及溶液中离子浓度的大小比拟。13将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反响后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属；继续参加100ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。假设向反响后的溶液中参加KSCN溶液,溶液不变红,那么以下说法正确的选项是A原混合物中铜和铁各0.06
9、5molB稀硝酸的物质的量浓度为4.0molL1C第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D向反响后的溶液中再参加该稀硝酸100ml,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L【答案】D【解析】试题分析：A整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反响生成0.1mol NO,金属完全溶解,向反响后的溶液中参加KSCN溶液,溶液不变红,说明生成硝酸亚铁、硝酸铜,且硝酸完全反响,发生的反响方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,设铁为x mol,铜为ymol,根据二者质量与生成NO的体积列方程,有：56x+64y
10、=9、2(x+y)/3=2.24/22.4,联立方程,解得：x=0.075mol、y=0.075mol,A由上述分析可知,原混合物中铜和铁各0.075mol,故A错误；B根据方程式可知,n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol0.2L=2mol/L,故B错误；C9g混合物中含铁质量为0.075mol56g/mol=4.2g,含铜质量为0.075mol64g/mol=4.8g,故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量,故C错误；D再参加100mL该稀硝酸,亚铁离子与硝酸反响生成NO与硝酸铁,溶液中亚铁离子为0.075mol,根据电子转移守恒可知,亚铁离子完全反响
11、,所以再加硝酸得NO为=0.025mol,其体积为0.025mol22.4L/mol=0.56L,故D正确；应选D。【考点定位】考察混合物的有关计算第II卷(非选择题共174分)二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须答复,第33题第38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(11题,共129分)26(14分)某同学为了探究钠与CO2的反响,利用如图装置进展实验。(PdCl2能被CO复原为黑色的Pd)1装置中用稀盐酸与CaCO3反响制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反响能顺利进展,可向长颈漏斗中参加的
12、试剂是。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸2请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接,接,接,接。3装置的作用是。4检查完装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进展的操作是翻开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到时再点燃酒精灯。5假设反响过程中CO2足量,钠与CO2充分反响后,生成的固体物质可能有多种情况,该同学提出以下猜测：生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物生成的固体物质为Ns2O和C的混合物假设反响过程中有以下两种情况：I观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀,假设装置中固体成分只有一种,且
13、向固体中参加稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该情况下钠与CO2反响的化学方程式。II装置中钠的质量为0.46g,充分反响后,将装置中的固体参加足量的稀盐酸中产生224ml(标准状况)CO2气体,溶液中残留固体的质量为。6设计实验方案证明装置中参加的金属钠局部被氧化。【答案】1BD(2分)2f,g,d,e,a(或b),b(或a),h(2分)3吸收HCl气体(1分)4装置中澄清石灰水开场变浑浊(2分)52Na+2CO2Na2CO3+CO 0.06g(各2分)6准确称取0.46g金属钠样品,并投入足量水中,测得搜集到的气体体积小于224ml(标准状况下测量)(或其他合理答案)(3分)【解
14、析】试题分析：1AH2SO4溶液：参加H2SO4溶液后,增大了盐酸的体积,但硫酸和碳酸钙反响生成硫酸钙微溶覆盖在碳酸钙外表阻止反响进一步发生,故A错误；BCCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸,参加四氯化碳后会,四氯化碳层在混合液下层,从而使盐酸与碳酸钙接触,故B正确；C苯：苯的密度小于盐酸,参加苯后,苯在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸钙接触,故C错误；D稀硝酸：参加稀硝酸后,可以增大溶液体积,使溶液与碳酸钙接触,故D正确；故答案为BD；2探究钠与CO2的反响,首先用盐酸和碳酸钙在中反响制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用浓硫酸枯
15、燥,再在中进展钠与二氧化碳的反响,最后用装置检验反响产物,所以装置的连接顺序为：f、g、d、e、a(b)、b(a)、h；3装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体；5装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,PdCl2能被CO复原得到黑色的Pd,那么黑色沉淀为Pd,钠与二氧化碳反响生成了CO；装置中固体成分只有一种,且向固体中参加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为二氧化碳,那么钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和CO,2Na+2CO2Na2CO3+CO；装置中钠的质量为0.46g,钠的物质的量为：n(Na)=0.02mol,将装置中的固体参加到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=0.01mol,那么反响后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol,说明钠完
